归纳与整理第一课时教学实录

分子结构与性质

例1.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。

(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。

(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为------ (5)上述元素中能形成与R2等电子体的分子是--------------- 例2.短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。

(1)

若A为非金属，则A与D形成的简单化合物的分子式为________，中心原子的杂化类型为________，分子的空间构型是________。

(2)若n＝2时，则B的氢化物B2H4的结构式为_______，

1

B的杂化类型为____________，B2H4分子中含有的键是________(填“σ键”、“π键”或“σ键和π键”)。

(3)C和氢形成的一种阳离子，含有10个电子，其阳离子的VSEPR模型为________，离子的立体构型为________，

其离子中心原子的孤电子对数为________。

例3.短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：

(1)

由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4

③A2B2④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__________________________。

(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为__________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_______(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：

_______________________(填化学式)。

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

1.根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为________。

(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____________；

已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。

2．

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

3．有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出五种元素的名称A：________；B：________；

C：________；D：________；E：________。

7．A、B、C、D四种同周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

(1)C的原子的价电子排布式为________。

(2)在B的单质分子中存在______个π键，_____个σ键。

(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫____________，形成的离子立体结构为________，其中B原子采取的杂化方式是________。

(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：______________________。