第二单元　研究物质的实验方法主要内容及教案内容

导学案

一定物质的量浓度溶液的配制

【学习目标】

1．掌握物质的量浓度的计算方法

2．知道一定物质的量浓度溶液的配制步骤

3．掌握容量瓶的使用方法

溶液

溶质+溶剂

溶解

溶液

【问题1】什么是浓度？我们初中学过哪些浓度的表示方法？

一定浓度

溶质÷溶液

一定比例

浓度

1. 质量分数

[例]100g7%Na2CO3溶液

2. 体积分数

[例] 75%酒精溶液

3. 物质的量浓度

cn（溶质）

单位

mol/L

V（溶液）

【注】意义

[例]0.100mol/L Na2CO3溶液

[随堂练习]1. 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是

A. 0.01molKNO3溶于100mL水配制而成

B. 0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液

C. 0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL

D. 称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液

配制

【问题2】如何配制溶液?如何精确地配制一定浓度的溶液？

1.

方法

①精确获取n(溶质)

②溶质与溶质混合

③精确确定V(溶液)

2.

仪器

①电子天平/移液管

②一定体积容量瓶

关于容量瓶

形状：瓶体（细颈、梨形、平底）、瓶塞

标识：100mL（规格），刻度线，20℃（使用温度）

精密度：

0.01mL

使用注意

带刻度的精密仪器不能受热

使用之前要先检查是否漏水

1

导学案

③烧杯、玻璃棒、胶头滴管

[随堂练习]2. 配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是

①天平②量筒③烧杯

④玻璃棒

⑤称量纸

⑥胶头滴管

⑦容量瓶

⑧药匙

⑨烧瓶

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧

B. 全部

C. ②③④⑥⑦

D. ①③⑤⑦⑨

[随堂练习]3. 在容量瓶上无需标记的是

A. 刻度线

B. 温度

C. 浓度

D. 容量

【问题3】如何正确的使用容量瓶？如何保证配制溶液浓度的精确度？

3. 操作步骤

①计算、称量

②溶解、冷却

③洗涤、转移

④定容

⑤摇匀、装瓶

转移

将玻璃棒伸入容量瓶，下端抵在容量瓶刻度线以下，玻璃棒不能靠着瓶口，将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

洗涤

烧杯内壁和玻璃棒上的溶质用蒸馏水冲洗。把残留的溶质转移到容量瓶中，洗涤2—3次，每次取用蒸馏水不能太多，轻轻转动手腕，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

定容

当液面距离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管，平视刻度线，滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切。

摇匀

盖上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指压住瓶塞，上下颠倒，反复几次，摇匀溶液，

【操作练习】配制100mL 1.00mol/L氯化钠溶液

4. 误差分析

①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

②定容时俯视

③若定容时不小心使液面超过了刻度线，

再用胶头滴管把多余的液体取出

④摇匀后发现液面低于刻度线，再加入水至刻度线

⑤使用前容量瓶瓶底含有少量的水

⑥溶液未冷却到室温，就注入容量瓶定容

⑦搅拌时部分液体溅出

nn（溶质）cV（溶液）V[随堂练习]4.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是

操作1

操作2

操作3

操作4

操作5

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

2

导学案

【课后练习】

1. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制的说法中，正确的是

A. 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1

B. 将0.1mol NaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1mol·L-1

C. 量取0.1mol硫酸放入烧杯中并加水搅拌后立即全部转移到容量瓶中定容

D. 需要48mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶

2．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm

处，用滴管加蒸馏水到标线

[来源:Z_xx_k.Com]

D. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次

3. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配置500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少

A．容量瓶、13.6 mL量筒

B．500 mL容量瓶、100 mL量筒

C．容量瓶、100 mL量筒

D．500 mL容量瓶、25 mL量筒

4. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

5. 实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

实际应称Na2CO3质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是

；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

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