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选修3 第三章单元练习试题

一、选择题

1.下列式子为分子式的是(

) A．NH4Cl

B．Cu C．SiO2 D．I2

2.下列叙述正确的是(

) A．离子晶体都是化合物 B．原子晶体都是单质

C．分子晶体在常温下不可能为固态 D．金属在常温下都以晶体形式存在

3.金属能导电的原因是(

) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B．金属晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体中在外加电场作用下可失去电子

4.下列有关晶胞的说法中，不正确的是(

) ．A．晶胞是描述晶体结构的基本单元 B．整块晶体中，相邻晶胞之间没有任何间隙

C．整块晶体中，所有晶胞都是平行排列，但取向可以不相同

D．整块晶体中，所有晶胞的形状及其内部的粒子种类、个数及几何排列是完全相同的

5.下列物质中既有配位键，又有共价键的离子晶体是(

) A．NH4NO3 B．SiO2 C．K2O2 D．CCl4

6.在下列晶体中，一定存在共价键的是(

) A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

7.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(

) ．A．该化合物的化学式是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

8.下列说法正确的是(

) A．分子晶体都具有分子密堆积的特征 B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

9.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(

) A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO2

和SiO2 D．碘和干冰升华

10.下列说法正确的是(

) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

11.金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是(

) A．4 B．3 C．2 D．1 12.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是() A．NaCl晶体中只含有离子键，则 MgCl2晶体中也只含有离子键

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

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D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

13.几种物质的熔点如下表：

物质

Na2O NaCl AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔点/℃

920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 据此作出的下列判断中错误的是(

) A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体

C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体

14.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(

) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

15.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(

) A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

二、非选择题

16.(11分)根据晶体的有关知识填空：

(1)晶体具有自范性、________和________等性质，其中自范性是指______________________________的性质。晶体具有这些性质的根本原因是___________________________________________________。

(2)金属晶体的构成粒子是________和________。

(3)决定离子晶体结构的因素有________、________和离子键的纯粹程度。晶格能最能反映离子晶体的稳定性，晶格能越大，熔点越________，硬度越________。

17.(12分)有X、Y、Z、W四种晶体，分别由C、H、Cl 、Na四种元素中的一种或几种组成，对这四种晶体进行实验，结果如表所示：

熔点/℃

硬度

X Y 811 3500 较大

很大

水溶性

易溶

不溶

易溶

浮在水面上，与水反应并放出气体

导电性

水溶液(或熔融态)导电

不导电

液态不导电

液态和固体都导电

水溶液与AgNO3反应

白色沉淀

不反应

白色沉淀

沉淀和气体

Z －114.2 很小

W 97.81 很软

(1)晶体的化学式分别为：A__________，B__________，C________，D________。

(2)晶体的类型分别为：A__________，B____________，C________，D________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：A______________，B________，C________，D________。

18.(8分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表中的数据回答：

金刚石

晶体硅

晶体硼

1683 2628 2573 2823 熔点/K ＜3823 沸点/K

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硬度

10 7.0 9.5 (1)晶体硼的类型属于________晶体，理由是_________________________________________________。

(2)已知晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体(如右图)，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元由________个硼原子组成，其中B—B键的键角是__________________，共含有________个B—B键。

19.YX2、ZX2

、 W2X 、 W2X2都是短周期元素组成的化合物， X与Y同周期，Y与Z同主族，W是原子半径最小的元素，Y元素原子最外层的p 轨道中的电子数等于次外层电子数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。试回答：

(1)X原子的电子排布式是________，Z元素在元素周期表中的位置为________。

(2)YX2分子的立体构型是________，W2X2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)YX2、ZX2、W2X三种晶体的熔点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)下图表示一些晶体的结构(或晶胞)，其中代表YX2晶体的是________，该晶体的晶胞中平均含有________个原子；图C和图D所表示的晶体是Y元素组成的两种同素异形体，其中代表能导电晶体的是________。

(5)如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是________。

A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1500 ℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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