复习题教案2

2018届高三体育班化学专题复习五

晶体结构与性质

考点一、晶胞中粒子个数的计算

1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）

①化学式： ②化学式： ③化学式： ④化学式：

3.TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图3，白球表示：

原子。

4.已知元素Cu的氢化物的晶胞结构如图4所示，则其化学式为___________。

图3

图4

图5

图6 5、硼镁化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_________ 6、4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是

7、如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。

7．(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。

图7

(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的

多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。

考点二、晶胞配位数的计算

8．MgO晶体（图8）中一个Mg2周围和它最邻近＋且等距离的Mg2有

个。

9．Q单质的晶胞如图10所示，Q单质中与Q原子的配位数为

。

图

8

＋图9

1

10.①

在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___

_。

②

判断a. SiO2，b. 干冰，c. 冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是_________(填序号)。

考点三、分类比较晶体的熔、沸点

1．不同类型晶体熔、沸点的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种晶体类型熔、沸点的比较

(1)原子晶体：原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔沸点越高

如熔点：金刚石>碳化硅>硅。

(2)离子晶体：①一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。

②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

(3)分子晶体：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>

支链相同时，位置越近，熔沸点越高。

(4)金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

11．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是____________________- 12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(

) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

13. (2017·湖北黄冈质检)(1)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同，如表所示：

碳酸盐

热分解温度/℃

阳离子半径/pm MgCO3

402 66 CaCO3

900 99 BaCO3

1 172 112 SrCO3

1 360 135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？______________________________________________________________

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