第三单元　人类对原子结构的认识教学目标设计

扬中市第二高级中学 高一化学备课组

§1.3 人类对原子结构的认识

【学习目标】

了解钠，镁

，氯等常见元素原子的核外电子排布情况。初步了解相对原子质量的概念，知道核素，质量数，同位素的概念。

【学习过程】

【自主学习】

一、原子结构模型的演变

二、原子核外电子的排布：

1.原子核外电子排布：

(1)排布方式：_________。

(2)表示方法：采用原子结构示意图。如氖原子的结构示意图如右：

(3)请写出1-18号元素原子结构示意图。

2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系。

化学反应中_______不发生变化，但原子的_____________可能发生变化。

最外层电子数

形成稳定结构方式

表现化合价

金属原子

非金属原子

三、原子的组成

1.原子的组成和表示方法：

(1)组成

(2)表示

2.原子构成微粒之间的数量关系：

(1)质量数:将原子核内所有的 的相对质量取整数，加起来所得的数值。

(2)各微粒之间的关系 ①质量关系：质量数(A)=__________+__________。

②电量关系：质子所带电荷数=_________所带电荷数。

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3.核素和同位素：

(1)核素 ①概念：具有_______________________的一种原子。

②特点：一种核素就是一种原子。

(2)同位素

①概念：_______________________________________互称为同位素。

②特点 a._______相同，属于同一种元素。 b._______不同。

(3)氢元素的三种核素

名称

符号

核素表示式

俗名

氕

氘

氚

4.元素、核素、同位素的关系。

89

39Y

【自我检测】

1.辨析下列说法的正误：

(1)原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能再分(

) (2)所有的原子核均由质子和中子构成

(

) 14 (3)原子核内有8个中子的碳原子为 (

) 6C (4)金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素在化合物中一定显负价

(

) 123 (5)H2、H2、H2互为同位素

(

) 13132.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

(

) A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为6 3.道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生了巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同

③原子是微小的实心球体 从现代观点看，你认为这三个论点中不正确的是

A.①③ B.②③ C.③ D.①②③

4.下列科学家对原子结构理论的发展都起到过重要的推动作用。首先提出核外电子在一定轨道上运动的是

A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福

【当堂检测】

n+1.某元素的阳离子R，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为 A.A-x-n

B.A-x+n

C.A+x-n

D.A+x+n 1213142.关于C、C、C的说法中，正确的是

A.都属于碳元素 B.表示三种碳单质原子

C.表示三种同素异形体 D.表示碳元素的三种相对原子质量

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3.下列叙述中错误的是

1314 A.C和C属于同一种元素，它们互为同位素

12 B.H和H是不同的核素，它们的质子数相等

1414 C.C和N的质量数相等，它们的中子数不等

67 D.Li和Li的电子数相等，中子数也相等

4.YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于

89

Y

的说法不正确

39899089的是A．

是钇元素的一种核素

B．

Y

互为同位素

Y和Y393939

C．原子的核外电子数为39

D．质量数与中子数之差为50 5.用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是

。(2)属于同种元素的是

。

(3)属于金属元素的是

。

(4)属于稀有气体元素的是

，稀有气体一般不参加化学反应的是

。

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图

。

【课后作业】

1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

2.根据元素的核电荷数,不能确定的是

A. 原子核内质子数

B. 原子核内中子数

C. 原子序数

D. 原子核外电子数

3.美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持,曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论,在大爆炸后约2 h,诞生了大量的氢、少量的氦,以及极少量的锂。下列说法不正确的是

A.氢原子获得一个电子也能变成稳定结构

B.氢原子与氢离子都属于氢元素,它们的化学性质相同

C.氦元素原子最外层有2个电子,故其化学性质稳定

D.锂原子易失去最外层1个电子,形成最外层为2个电子的稳定结构

4.下列指定微粒的个数比等于2∶1的是

A错误！未找到引用源。H原子中的中子数和质子数 B错误！未找到引用源。Ar原子中的质量数与中子数

C错误！未找到引用源。Be中的质子数和电子数 D错误！未找到引用源。2+Mg中的中子数和电子数

2+5.已知R核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是

A错误！未找到引用源。R B错误！未找到引用源。R C错误！未找到引用源。R D错误！未找到引用源。R ++-6.下列各组粒子:①H3O、N错误！未找到引用源。、Na;②OH、N错误！未找到引用源。、-2-+2+F;③O、Na、Mg;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是

A.①②③ B.

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①②④ C.②③④ D.①③④

7.下列叙述中正确的是

A.错误！未找到引用源。的同种核素

B.中子数为20的氯原子可以表示为错误！未找到引用源。-U和错误！未找到引用源。U是中子数不同质子数相同Cl C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.F的结构示意图可以表示为

8.用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数,填写下列空格。

(1)原子种类由

决定。 (2)元素种类由

决定。

(3)元素有无同位素由

决定。

(4)1～18号元素的化合价主要由

决定。

(5)元素的化学性质由

决定。

9.重氢是氢元素的一种重要的核素,它的化合物在生产中有极其重要的应用,如重水可用作反应堆中的减速剂。试回答下列问题: (1)重氢原子核电荷数为

,中子数为

。

(2)写出电解重水的化学方程式

。

(3)2g重水所含质子数为 ，电子数为 ，中子数为 。

10.科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。[来源:学.科(1错误！未找到引用源。He的中子数是

错误！未找到引用源。He与错误！未找到引用源。He互称为

。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有

个质子和

个中子。

(3)在错误！未找到引用源。He错误！未找到引用源。He两种核素中,原子核内的中子数相差为

, 与α粒子有相同质子数和中子数的是

。

11.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是

,与原子相对应的离子的结构示意图是

。

(2)电子层结构相同的是(填写字母代号,下同)

,性质最稳定的是

,最容易失去电子的是

,最容易得到电子的是

。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是

,可经过得失电子后再相互结合

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形成化合物的化学式是

。

(4)在核电荷数1～10的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号

;列举原子的稳定性与C最接近的元素,写出元素的符号

。