归纳与整理主要内容及教案内容

选修4

第二章

第三节

2课时

影响化学平衡的因素

天津市第42中学

王晓娟(祝您及家人国庆节快乐、身体健康)

【教学目标】：

知识与技能：1.使学生理解浓度（压强、温度）等条件对化学平衡的影响

2.使学生理解平衡移动原理。

过程与方法：通过对化学平衡移动原理的教学，培养学生科学的思维方法。

情感态度与价值观：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。

【教学重点】：浓度对化学平衡的影响

【教学难点】：平衡移动原理的理解和应用

【考纲要求】：1.了解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【教学过程】

一、

复习引入（温故知新）

1、C(S)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)以上反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）

A 增加C的量

B保持体积不变充水蒸气

C C保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D保持压强不变，充入N2使容器体积增大

2、可逆反应：N2(g)+3H2 (g)

2NH3(g)在密闭容器中反应，下列条件中可以表明该反应达到平衡状态的标志是：

①单位时间生成2n mol NH3同时生成n mol N2

②用N2、H2

、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:3:2的状态

③一个N≡N键断裂的同时，有6个H—N键断裂

④

N2%、H2% 、NH3%都不再改变时

⑤正反应速率V(H2)= 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率V(NH3)= 0.4mol/(L·min)

二、新课学习

1、预习作业: 在以下两个平衡体系中，哪些方式可以改变平衡体系中反应物和生成物的浓度？这种改变会使正逆反应速率产生怎样的变化？化学平衡如何变化？

Fe3+ + 3SCN-

Fe(SCN)3

Cr2O72- + H2O

2CrO42- + H+

2、实验探究：

实验2-5 Cr2O72- + H2O

2CrO42- +2 H+

1

编号

1 2 3 步骤

5ml 0.1mol/L 滴加3-10滴浓硫酸

滴加10-20滴

K2CrO4

6mol/LNaOH 现象

结论

实验2-6

Fe3+ + 3SCN-

Fe(SCN)3 编号

1 2 步骤（1）

滴加饱和FeCl3溶液

滴加1 mol/L KSCN溶液

现象

步骤（2）

滴加NaOH溶液

滴加NaOH溶液

现象

结论

小结：在其它条件不变的情况下

(1)增大

或减小

，平衡向正反应方向移动。

(2)增大

或减小

，平衡向逆反应方向移动。

3、图像分析

①增大反应物浓度

②减小生成物的浓度

2

③减小反应物的浓度

④增大生成物的浓度

小结

条件改变

一定时间后

某条件下的化学平衡

平衡被破坏

新条件下的化学平衡

V正=V逆

V正≠V逆

V正′=V逆′

化学平衡移动

⑴V正＞V逆

，平衡向

反应方向移动

⑵V正＜V逆

，平衡向

反应方向移动。

定义: 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。

三、

深入探究

1、已知某温度下，将12mol/L的H2和10mol/L 的I2的气体混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得HI为16mol/L，则氢气的平衡浓度及转化率是多少？

在此平衡体系中增大H2的物质的量为14mol其余条件不变则达到平衡时，测得HI为16.8mol/L，此时氢气的平衡浓度和转化率又是多少？

四、

总结升华

勒沙特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的条件，平衡就向能 这种改变的方向移动，但是 。

五、

想一想

人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：

CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。

如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？

3

六、

课后思考

影响化学反应速率的其他因素（温度、压强、催化剂）是否也会影响平衡移动？

改变条件

移动方向

速率分析

移动结果

压强

加压

减压

温度

升温

降温

催化剂

【巩固练习】

已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH-- (1)

向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH--浓度 ，NH4+浓度

(2)

向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液浓度减小的粒子有

(3)

向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象是

【课后作业】

【课后反思】

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