第二节　资源综合利用　环境保护教案设计

第一章

化学反应与能量

第一节

化学反应与能量的变化（学案）

第

一

课时

班级

组别

姓名

【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】:

1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。

【知识疏理】：

一、反应热 焓变

（一）：

反应能量变化与反应热

能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形

式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反应与能量变化的关系

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 的变化。

即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型 （1）放热反应：即_____________

的化学反应，其反应物的总能量____

生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。

（2）吸热反应：即_________

的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。

如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：

Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，

放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。

形成原因（图示）

从微观上分析：

从宏观上分析：

1

从宏观上分析: 预测生成

回

（二）：反应热 焓变 两个概念：环境

体系

1、定义： 叫反应热，

又叫焓变。 2、表示符号：

3、单位：

(或

)。

4、计算方法：△H = 反应物的总键能--生成物的总键能（或△H = 生成物的总能量--反应物的总能量）

因此，△H<0时, 为

热反应;

△H>0时，为

热反应。

5、注意：在应用焓变时，应注意△H的符号。当△H>0时，其“+”号不能省略。

6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“-”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”.

知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。

即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。

【思考】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？

A B

2

巩

固

练

习

1.下列变化中属于吸热反应的是：

（

）

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①②

B．②③

C．①④⑤

D．②

2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

(

)

能量

能量

能量

能量

反应物

生成物

反应物

生成物

反应物

反应物

生成物

生成物

A、

反应过程

B、

反应过程

C、

反应过程

D、

反应过程

3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

(

) A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

4．下列过程一定释放出能量的是

(

) A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子

D．原子组成分子

5.下列各项与反应热的大小无关的是

(

)

A、反应物的状态B、生成物的状态C、反应物的多少D、表示反应热的单位

6.下列说法正确的是

（

）

A.焓变是一个物理量，符号为△H，单位为mol·L ，可以测量;

B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；

C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大；

D.焓变△H只有大小，没有正负之分。

7．下列变化过程中，是吸热反应的是

(

) A．H+H→H2

B．H+Cl→HCl

C．I2→I+I

D．S+O2→SO2 8.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）⊿H ＞

0，下列判断正确的是

(

)

A、此反应为放热反应

B、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量

C、石墨比金刚石稳定

D、此变化为物理变化

9.对下列化学反应热现象，不正确的说法是

（

）

A．放热的反应，不必加热就能发生反应

B．化学反应一定有能量变化

C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关

10.下列说法正确的是

（

）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很易发生

C．反应是放热的还是吸热的看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

3

D．有些吸热反应在常温条件下也能发生

11.我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，

－已知Cl—Cl键的键能为243 J·mol1。下列有关键能的叙述正确的是

（

）

A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收243 J能量

B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收243 J能量

C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出243 J能量

D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出243 J能量

12．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水

混合后摇动即会制冷。该化学物质是

（

）

A．氯化钠

B固体硝酸铵

C．生石灰

D．蔗糖

13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

（

）

A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应

14. 下列反应属于吸热反应的是:

（

）

A. 铁与硫蒸气反应

B. Mg粉与

水反应

C. 干冰升华为气体

D. 碳酸钙高温锻烧

15. 下列说法正确的是

（

）

A.

需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；

B.

放热的反应在常温下一定很易发生; C.

一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对

大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定; D.

吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界

能量。

16.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

(

) A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

17. 已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，

若Q1

＞

Q2

，

则

△H1

△H2

18．

叫反应热；

反应热用符号

表示，单位一般采用

。对放热反应，△H为

数，即△H

0；对吸热反应，△H为

数，即△H

0 。

19．从能量的角度看，断开化学键要

能量，形成化学键要

能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为

__反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为

__反应。

20．①、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol；

②、拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1 molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则由1 molN2生成NH3的反应热为

，由1mol H2生成NH3的反应热为

。

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