第三单元 金属的腐蚀与防护ppt配套的教案及板书设计

第三单元金属的化学腐蚀与防护

●课标要求

1．能解释金属发生电化学腐蚀的原因。

2．认识金属腐蚀的危害。

3．通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

●课标解读

1.从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。

2．用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。

●新课导入建议

耸立于美国纽约港外一个海岛上15层楼高的自由女神铜像，历来被认为是美利坚合众国的象征。然而，经过近百年的风风雨雨，它和人一样，已经生“病”了。

自由女神铜像近百年来一直受着一种“疾病”的折磨，那就是电化学腐蚀。“自由女神”的外壳材料是铜，而支撑整个雕像的内支架却是铁的，在它们之间仅用一层浸透油的毛毡隔开。随着时光的流逝，那一层毛毡失去了隔离作用，而大西洋夹带着盐分的潮湿空气不断地向自由女神“攻击”，无数的原电池便在“自由女神”的身上形成了。这种原电池以铁为负极，铜为正极，夹带盐分的湿空气正好在两极之间起着电解质溶液的作用，结果加速了铁的腐蚀。面对自由女神雕像的腐蚀问题，应采取什么措施和方法？

【提示】

连接一活泼金属，如Zn，阻止自身形成Fe、Cu原电池，使Fe、Cu作原电池正极，而被保护。

金属的电化学腐蚀

1.金属的腐蚀

金属的腐蚀

[来源概念

[金属腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象

[来源特征

本质

类型

化学腐蚀

金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化

金属腐蚀的本质是金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应

金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀

不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大

电化学腐蚀

2.电化学腐蚀

(1)析氢腐蚀含义：金属表面的电解质溶液酸性较强。腐蚀过程有H2放出

反应负极：Fe－2e===Fe2－＋

正极：2H＋2e===H2↑总反应：Fe＋2H===Fe2＋H2↑

＋－＋＋(2)吸氧腐蚀含义：钢铁表面吸附的水膜，酸性很弱或呈中性、碱性时，氧气参加电极反应

反应负极：2Fe－4e===2Fe2正极：O2＋2H2O＋4e===4OH－＋－－

总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

1．钢铁发生吸氧腐蚀生成Fe(OH)2，最终生成铁锈的原因是什么？(用化学方程式表示) 【提示】

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O 金属的电化学防护

1.牺牲阳极的阴极保护法

应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。

2．外加电流的阴极保护法

利用电解池原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者在电解质溶液里，接外加直流电源。

2．电化学防护的实质是什么？

【提示】

把被保护的金属作原电池正极或电解池阴极，不参与电极反应，从而不被氧化。

化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

【问题导思】

①纯铁和生铁分别与等浓度的盐酸反应，哪种反应更快？

【提示】

生铁(因为形成原电池) ②自然界中，钢铁的腐蚀以哪种形式为主？

【提示】

电化学腐蚀。

化学腐蚀与电化学腐蚀虽然发生腐蚀的过程不同，但其实质相同，都是金属元素被氧化。

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

1

2 3 4 5 6 内容

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________________________________；

正极反应是______________________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是

实验现象

干燥的铁丝表面依然光亮

铁丝表面依然光亮

铁丝表面已变得灰暗

铁丝表面略显灰暗

铁丝表面已变得灰暗

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

____________________________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是

_______________________(答两种方法)。

【解析】

解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe－2e===Fe2，正极反应是O2＋2H2O－＋＋4e===4OH。

解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验2、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。

第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

【答案】

(1)3、4、5、6 Fe－2e===Fe2(或2Fe－4e===2Fe2) －＋－＋－－2H2O＋O2＋4e===4OH

(2)温度、湿度、O2的浓度、电解质存在

(3)电镀、烤蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等(答案合理即可) 金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护

【问题导思】

①把生铁放在水中与放在食盐水中，哪个腐蚀的快？

【提示】

食盐水中。

②轮船的外壳装有镁合金或锌块，其作用是什么？

【提示】

保护船体。

1．判断金属腐蚀快慢的规律

(1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。

(3)活泼性不同的两种金属，构成原电池活动性差别越大，腐蚀越快。

(4)对同一种电解质溶液来说，一般是电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

2．金属的防护

金属防护

改变金属内部结构而增强抗腐蚀能力——不锈钢

－－

金属表面

覆盖保护层

涂矿物油、油漆或覆盖搪瓷、塑料

镀抗蚀金属——电镀、热镀、喷镀法

用化学方法使其表面形成一层致密的氧化膜，金属的钝化

电化学

保护法

外加电流的阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护法

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：

正极：__________________________________，

负极：___________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

【解析】

(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。

(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保

护，属于牺牲阳极的阴极保护法。

(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。

【答案】

(1)O2＋2H2O＋4e===4OH

2Fe－4e===2Fe2

－＋－－(2)C

(3)负

2．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(

)

A．②①③④

B．④③①② C．④②①③

D．③②④①

【解析】

①中Fe放置在海水中，形成了无数微小原电池，发生电化学腐蚀。②③④均构成了原电池。②中Fe的活泼性强于Sn，Fe作负极发生了电化学腐蚀；③中Zn的活泼性比Fe强，Zn作负极被腐蚀，而Fe被保护；④中Fe的活泼性远远强于Cu，所以Fe作负极被腐蚀，并且②中形成的电流弱于④中电流，所以④中Fe比②腐蚀得快，①比②腐蚀得慢。因此Fe被腐蚀由快到慢的顺序为④②①③。

【答案】

C 【课堂小结】

金属的腐蚀与防护金属的腐蚀实质M－ne===Mn类型化学腐蚀电化学腐蚀吸氧

－＋腐蚀析氢腐蚀影响因素和快慢比较金属的防护覆盖保护层改变金属内部结构电化学

保护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法

课后作业练习

1．以下现象与电化学腐蚀无关的是(

) A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀

B．纯铁不容易生锈

C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛

D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀

【解析】

A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

【答案】

D 2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(

) A．2H＋2e===H2↑

B．Fe2＋2e===Fe ＋－＋－C．2H2O＋O2＋4e===4OH

D．Fe3＋e===Fe2

＋－＋－－【解析】

钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O＋O2＋4e===4OH。

【答案】

C 3．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是(

) A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

【解析】

A项中涂层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部分进行保护；B项中镀层破损后由于锌的金属性比铁强，和铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀；C选项应是牺牲阳极的阴极保护法；D项中应是用沥青作涂层的涂层保护法。

【答案】

B 4．潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀。

(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：

正极：__________________________________，

负极：__________________________________。

(2)为有效地保护潜艇，下列措施中最好的是________。

A．采用纯铁制造潜艇外壳

B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳

C．在潜艇外壳上涂一层油

D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块

【解析】

金属防护的方法很多，可以采取以下措施进行。

(1)改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。－－

如不锈钢。

(2)在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

(3)电化学保护法：①外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

【答案】

(1)O2＋2H2O＋4e===4OH

－－

2Fe－4e===2Fe2－＋

(2)B