第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质课教案推荐

第四单元《沉淀溶解平衡》教学设计

增城中学

高二化学备课组

李彪生

【教学目标】

知识与技能：关注沉淀溶解平衡化学体系，深层次理解沉淀的生成、溶解等各种水溶液中的化学行为，掌握利用平衡常数定量分析化学反应的方向和进程的科学方法。

过程与方法：通过实验质疑溶液中反应的普遍规律引出课题，利用数据分析，初步建立利用平衡常数定量判断沉淀生成的科学分析方法。结合实验探究，掌握平衡常数的理论和实际生产应用，并深刻认识到化学对指导生活、生产活动的重要意义。通过开放性实验，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：通过探究实验，激发学生求知的兴趣和理论联系实际的科学态度，培养学生学会探究、思考、合作、交流和创新的品质。通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

【教学重难点】

（1）重点：掌握利用平衡常数来定量判断化学反应能否进行的这一学习方法。

（2）难点：如何通过实验探究，认识并应用平衡常数定量指导实际生活、生产中的化学过程。

【教学准备】（分9组探究）

[试剂]：PI2固体，浓度均为0.1mol/L的AgNO3、NaCl、NaI、Na2S溶液

[器材]：试管架、试管、滴瓶、滴管、多媒体投影设备。

【教

学

过

程】

【引入】回顾广州大晶体制作，思考下图硫酸铜“整形”实验说明了什么？

【解析】AgI在溶液中的变化

【活动探究】教材P81活动与探究

【板书】

1、沉淀溶解平衡定义：

一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

【说明】1）绘图描述平衡建立过程，强调过程的快速性；

2）类似化学平衡，遵循相关规律

2、特征：动、等、定、变

【小组讨论】

1）1molNaCl和1molAgNO3是否会生成1molAgCl？

根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正

进行到底？

2）下图说明了溶解平衡的什么性质？请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。

【活动探究】教材P84活动与探究

【分析】沉淀的生产与转化

【思考与交流】1.根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。

【强调】沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

【板书】

2.影响沉淀溶解平衡的因素：

外因：（1）浓度—加水，平衡向溶解方向移动

（2）温度—升温，多数平衡向溶解方向移动

（3）同离子效应—向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动

（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移。

【例题】1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（

）

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2. 石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s) ≒

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，

加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液

【讨论】对于平衡AgCl（S）≒

Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变下列条件，对平衡的影响：

改变条件

升 温

加 水

加AgCl（s）

加NaCl（s）

加NaI（s）

加AgNO3(s)

平衡移动方向

C（Ag+ ）

C（Cl-）

加NH3·H2O

【举例】沉淀转化的应用：1）对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例水垢中的CaSO4，用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，而后用酸除去。2）自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。

【巩固训练】

1、下列说法中正确的是（

）

A.不溶于不的物质溶解度为0

B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（

）

－－－＋＋＋－－①I

ClO

NO3

H

②K

NH4

HCO3

OH

－－－－－③

SO42

SO32-

Cl

OH

④Fe3+

Cu2+

SO42

Cl

＋＋－－＋＋⑤H

K

AlO2

HSO3

⑥Ca2

Na

SO42-

CO32-

A．①⑥

B．③④

C．②⑤

D．①④

3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 【课外思考】

试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中

(3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量

【教学反思】本教案依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、基本遵循原教材的编排体系。首先以学生熟悉的易溶电解质的溶解平衡引入，再以熟悉的离子反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为切入点和主线，引发学生思考难溶电解质的溶解平衡，鼓励学生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考。然后再分组实验探究，让学生从实验事实中获得难溶电解质存在沉淀溶解平衡的结论和沉淀转化的事实。进而继续让学生从实验事实探究、分析沉淀转化的理论依据，最终使学生从思想上从定性上升为定量。

在完成教学任务后，留几道思考题作为课后探究的课题留给学生，通过对实际问题的研究与解决，以期深化对本节重难点的理解与突破，并使学生认识到化学知识是可以指导人类活动的，体会化学对于提高人类生活质量的积极作用，激发学习热情。

本节课只是“抛砖引玉”，希望以此引起其他老师在这方面的大胆探究，呈现给我们更精彩的课堂教学！