归纳与整理课堂实录【1】

《化学与自然资源的开发利用》教学设计

归纳与整理（第一学时）

四川省仪陇县第二中学 侯建

一、教材分析

本课题选自人教版高中化学必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》第一课时，教学对象为普通中学平行班学生。本节课从金属矿物的开发利用专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用，金属矿物同人类的生活有着日益紧密的联系。同时本节从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的金属及其化合物、氧化还原反应、化学反应速率等知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展。从科学、技术和社会相互作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源的作用，学会辨证地看待人类和自然和调发展中可能会遇到的问题。

二、学情分析

学生在前面的学习中已经了解钠、铝、铁、铜等金属以及氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，并且对金属冶炼也有一定的了解，这些都为本节学习创造了条件。

三、教学目标与核心素养

证据推理与模型认知

教学过程紧扣学科的基本概念和基础理论。如金属的冶炼原理可与氧化还原理论结合，不同金属冶炼方法不同可与能量联系起来。关于金属冶炼部分知识采用多媒体提供材料，学生自己总结归纳的方法学习，也采用联系已学知识和生活经验，以实例引导学生讨论的方法展开。

使学生能在一个宏观的层面上了解金属矿物合理开发和综合利用，它的意义在于通过对必修模块的学习，使学生能主导地、自发地欣赏和赞扬化学对生产和生活的贡献与作用，体会实际工业生产的复杂性和艰巨性，让学生能有所思、有所想、有所悟。

从金属冶炼的体验化学科学的发展对人类生活的影响，拉近化学与学生的距离。用金属矿物、海水和化石燃料这些人类重要自然资源的综合利用中过程的利弊来感受人与社会的和谐发展，学会辨证地看待人类和自然协调发展中遇到的问题。

实验探究与创新意识

科学精神与社会责任

四、教学重点、难点

重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）开发中的作用。

难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

五、教学方法

1．教法：多媒体演示法、讲授法、讨论法

2．学法: 合作学习法、习题训练

六、课前准备

1．学生的学习准备：预习导学案，完成课前预习学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。七、课时安排

1课时

八、教学过程

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(一)预习检查、总结疑惑

检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

【引言】

金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？

【讲解】

（正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。

【质疑】

金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？

【板书】

一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；

化合态：多数比较活泼的金属

【介绍】

我国的矿产资源现状，国情教育

【讲解】

我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。

【板书】

二、金属的冶炼

【设问探究】

我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？

【学生活动】

分组讨论、发言

【讲解】

（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。

冶炼的步骤：

第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。

第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。

第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。

【板书】

1、金属冶炼的实质

【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？

【讲解】

由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。

【板书】

2、金属冶炼的方法

【分析】

一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如

Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。

【板书】

(1)、热分解法

2HgO 2Hg＋O 2

↑2AgO 2Ag＋O 2

↑

【分析】

位于活动性顺序表中前端的金属如

K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

【板书】

(2)、电解法

MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2

↑

【分析】

对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。

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【板书】

(3)、热还原法

①

常用还原剂：焦炭、CO、H 2

、活泼金属(如Al)等

【练习】

分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。

【点评并强调】

若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

【实验探究】

实验

4—1 (实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、记录实验现象，并思考回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3。Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应。

（演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用）。

【说明】

在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。

【设疑】

发生了什么反应？如何书写化学方程式呢？

2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

【讲述】

我们把上述反应称为铝热反应。

【板书】

②铝热反应

【应用探究】

铝热反应有什么用途呢？

【放录像】

铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。看录像。体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。

【讲述并板书】

③应用：

a：野外焊接。

b：冶炼难熔金属（要求学生写出冶炼铬、锰的反应）。

2Al＋Cr 2 O 3

＝2Cr＋Al 2 O 3

4Al＋3MnO 2

＝2Al 2 O 3

＋3Mn

【小结】

金属冶炼的方法：（投影）

【过渡】

地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该具体怎么做呢？

【板书】

三、金属的回收与环境、资源保护

【阅读指导】

阅读教材相关内容。

【讲述】

正确评价学生的回答并归纳。

【讲述】

有关金属回收再利用的好处。

1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。

2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，

防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。

【归纳总结】

（1）工业上用电解熔融MgCl2冶炼镁而不用MgO,原因是MgO的熔点高。

（2）工业上用电解熔融Al2O3冶炼铝而不用AlCl3,原因是AlCl3是共价化合物。

（3）铝热反应的实质是利用铝的强还原性,置换出较不活泼的金属，因此，利用铝热反应只能冶炼出活泼性比Al差的金属,如Al与MgO不反应。

（4）金属单质的发现与应用和金属活泼性有一定关系,一般金属发现的越早，则活泼性越差，金属发现的越晚，则活泼性越强。

（四）发导学案、布置预习。

布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。

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九、板书设计

一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属

二、金属的冶炼

1、金属冶炼的实质

2、金属冶炼的方法

(1)、热分解法

(2)、电解法

(3)、热还原法（4）、物理法

①

常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等

②铝热反应

③铝热反应的应用：

a：野外焊接

b：冶炼难熔金属

三、金属的回收与环境资源保护

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