归纳与整理优秀教学设计说课稿

第三章 有机化合物

1、

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

有机物

通式

代表物

结构简式

结构特点

空间结构

物理性质

用途

主要化学性质

代表化学方程式（表达出反应机理）

2、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较

概念

定义

分子式

烷烃

CnH2n+2

甲烷(CH4) CH4 碳碳单键，

链状，饱和烃

正四面体

难溶于水

优良燃料，化工原料

烯烃

CnH2n

乙烯(C2H4) CH2＝CH2

碳碳双键（官能团）

链状，不饱和烃

六原子共平面

轻，难溶于水

石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂

炔烃

苯及其同系物

——

苯(C6H6) 或

一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

平面正六边形

无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

无色无味的气体，比空气轻，无色稍有气味的气体，比空气略

溶剂，化工原料

同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

不同

同分异构体

分子式相同而结构式不同的化合物的互称

相同

1 同素异形体

由同种元素组成的不同单质的互称

元素符号表示相同，分子式可不同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

——

同

结构

研究对象

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物

通式

代表物

结构简式

官能团

物理性质

（非电解质）

有机物

乙醇

①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

②氧化反应

（ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O 乙酸

①具有酸的通性：

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

2 相似

化合物

不同

化合物

不同

单质

——

原子

饱和一元醇

CnH2n+1OH 乙醇

CH3CH2OH或 C2H5OH 羟基：－OH 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

醋酸又称冰醋酸。

饱和一元羧酸

CnH2n+1COOH 乙酸

CH3COOH 羧基：－COOH 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，与水互溶，无水主

要

化

学

性

质

②酯化反应 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O（酸脱羟基醇脱氢）

2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性

CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，

由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：

氢原子活动性

电离情况

酸碱性

与Na 与NaOH 极难电离

中性

反应

不反应

乙醇

水

逐渐增强

微弱电离

中性

反应

不反应

部分电离

弱酸性

反应

反应

部分电离

弱酸性

反应

反应

反应

碳酸

乙酸

O= O= 不反应

注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。

3 与NaHCO3

不反应

3、乙醇与乙酸的酯化反应：原理酸脱羟基醇脱氢。

酯化反应也属于取代反应，它是取代反应中的一种。

CH3COOH+C2H5OH实验装置图：

CH3COOC2H5+H2O △

浓硫酸

实验中的注意事项（这是本节知识的考点）

1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。

3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）

4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。

5、饱和碳酸钠溶液的作用：吸收未反应的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分层析出。

6、不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液：因为NaOH溶液碱性强促进乙酸乙酯的水解。

7、提高乙酸乙酯的产率的方法：加入浓硫酸、加入过量的乙酸或乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。

4、酯化反应与酯水解反应的比较

反应关系

酯化

CH3COOH+C2H5OH 4 水解

CH3COOC2H5+H2O △

催化剂

催化剂的其他作用

最佳加热方式

反应类型

浓H2SO4

吸水，提高CH3CH2OH和CH3COOH的转化率

酒精灯火焰加热

酯化反应，取代反应

三、基本营养物质；人们习惯称糖类、油脂蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质；

稀H2SO4或NaOH溶液

NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

热水浴加热

水解反应，取代反应

1.糖类：元素组成：C H O 三种元素

是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 多羟基醛

单糖

C6H12O6

葡萄糖

互为同分异构体

在碱性条件加热条件下与银氨溶液反应析出银；与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀；应用上述反应可检验葡萄糖（醛基的性质）；

果糖

双糖

多糖

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH 互为同分异构体

n不同不是同分异水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 水解生成两分子葡萄糖

遇碘变蓝

水解最终产物为葡萄糖

5 C12H22O11

（C6H10O5）n

蔗糖

麦芽糖

淀粉

纤维素

构

双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖

2.油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油

脂肪

3.蛋白质

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

①蛋白质的性质：

盐析：提纯

变性：失去生理活性

显色反应：加浓硝酸显黄色

灼烧：呈焦羽毛味

（甘C17H33-较多，不饱和酯

液态(C=C) 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇油），

C17H35、C15H31较多，饱和油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反固态

酯

应

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

蛋白质盐析和变性的比较

盐 析

变 性

浓的(钾、钠、铵)受热、紫外线、酸、碱、重金属盐、变化条件

盐

甲醛

反应类别

变化过程

物理变化

可逆

化学变化

不可逆

杀菌、消毒

6 用途

分离、提纯蛋白质

淀粉、纤维素水解实验的注意问题

(1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4做催化剂，但淀粉用 20％H2SO4，纤维素用90％H2SO4，均需微热；

(2)检验产物时，必须用溶液中和过量的酸，才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2，进行检验。

．．．NaOH．．．．．．．．．．．．(3)淀粉是否发生水解的判断：

利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。

如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色；如既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅部分水解。

有机化合物燃烧规律

有机化合物的燃烧涉及的题目主要是烃和烃的衍生物的燃烧。烃是碳氢化合物，烃的衍生物主要是含氧衍生物，它们完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，题目涉及的主要是燃烧的耗氧量及生成CO2和H2O的量的问题。

设烃的通式为：CxHy，

烃的含氧衍生物的通式为：CxHyOz

烃燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 烃的含氧衍生物燃烧的通式：CxHyOz+(X+Y/4-Z/2)O2→xCO2+y/2H20 （1）

比较有机物燃烧的耗氧量，以及生成的CO2和H2O的量的相对大小：根据上述两燃烧通式可归纳出以下规律：

①等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，取决于(x+y/4) 的值，生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。还可以根据1个C原子生成1个CO2分子需消耗1个O2分子；4个H原子生成2个H2O分子需消耗1个O2分子的关系，依据C原子和H原子的物质的量计算耗氧量及生成CO2和H2O的量。

②等物质的量的烃的含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量，取决于（x+y/4-z/2）的值，生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。也可以根据上述方法，把O原子相对于C原子和H原子结合为CO2或H2O，即把烃的含氧衍生物的通式变为CaHb·(CO2)m·(H2O)n，然后依据剩余的C原子和H原子的个数计算耗氧量。

③等质量的烃完全燃烧时，可以把烃的通式变为CHy/x，其耗氧量则取决于的y/x值，y/x的值越大，耗氧量越大，生成CO2的量越少，生成水的量越多。

（2）

只要总质量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的CO2或H2O的量和耗氧量不变，由此可确定有机物之间的关系。

7

①

若燃烧的耗氧量、生成的CO2、H2O的量都不变，则各有机化合物的最简式相同。符合该规律的有机物有：烯烃（CnH2n）之间，乙炔（C2H2）和苯（C6H6）及苯乙烯（C8H8）之间，同分异构体之间。

②

若混合物燃烧产生的CO2的量不变，则各有机物中含C的质量分数相同。由于混合物的总质量相同，碳的质量分数相同，所以混合物中碳元素的质量相同，燃烧生成的二氧化碳的量不变。符合该规律的有机物有：最简式相同的有机物之间，同分异构体之间，化学式不相同的如：CH4和C9H20O，CH4和C10H8O2等。

③

同理，若混合物燃烧产生的H2O的量不变，则各有机物中含H的质量分数相同。；

判断C或H的质量分数是否相同，是解决这类问题的关键。对于烃来说，碳的质量分数相同，则氢的质量分数也一定相同，最简式也相同。如在烃与烃的含氧衍生物之间，则可从下例推知。例：CH4分子中碳的质量分数为75%，要保持碳的质量分数不变，分子中每增加一个碳原子的同时，增加四个氢原子，依次类推。而甲烷中的碳氢是饱和的，再增加时这些分子不存在，此时可以用16个氢原子换成一个氧原子的方法，来保证碳的质量分数相同等等。所以CH4、C8H16O、C9H20O、C10H8O2中碳的质量分数相同。

（3）

只要总物质的量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的CO2或H2O的量和耗氧量不变，由此可确定有机物之间的关系：

①

若燃烧时生成的CO2的量不变，则各有机化合物分子中碳原子个数相同。

②

若燃烧时生成的H2O的量不变，则各有机化合物分子中氢原子个数相同。

③

若燃烧时耗氧量不变，根据燃烧通式若为烃则(x+y/4) 相同，若为烃的含氧衍生物则（x+y/4-z/2）相同。

有机反应类型总结

有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团（如碳碳双键、碳碳叁键、苯环、羟基、羧基等），此外还受反应条件的影响。

（1）取代反应。有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他的原子（或原子团）代替的反应。如甲烷、乙烷等烷烃的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应等，都属于取代反应。

（2）加成反应。有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等，都属于加成反应。

（3）氧化反应。有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。

（4）还原反应。有机物去氧或得氢的反应。乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应也属于还原反应。

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（5）酯化反应（属于取代反应）。醇跟酸相互作用生成酯和水的反应。如乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应就是典型的酯化反应。

（6）蛋白质的颜色反应。

（7）硝化反应（属于取代反应），银镜反应（属于氧化反应）。

常见有机物的检验与鉴定

（1）有机物的检验与鉴别的常用方法

①利用有机物的溶解性

通常是加水检验，观察其是否能溶于水。例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。

②利用液态有机物的密度

观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况可知其密度与水的密度的大小。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯，四氯化碳与1—氯丁烷。

③利用有机物燃烧情况

如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃），燃烧时黑烟的多少（可区别乙烷、乙烯和苯）。

④利用有机物中特殊原子团的性质

例如，羟基能与钠反应，醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，羧基具有酸性等。

（2）常见有机物的鉴定所需试剂和实验现象

物质

烷烃和含双键的物质

苯与含双键的物质

醛基检验

试剂与方法

加入溴水或酸性KMnO4溶液

同上

碱性条件下加新制Cu(OH)2悬浊液

加入活泼金属钠；加乙酸、浓H2SO4

9 现象与结论

褪色的是含双键的物质

同上

煮沸后有砖红色沉淀生成

有气体放出；有果香味酯生成

醇

羧酸

酯

淀粉检验

蛋白质检验

加紫色石蕊溶液；加Na2CO3溶液

闻气味；加稀H2SO4

加碘水

加浓硝酸微热（或灼烧）

显红色；有气体逸出

果香味；检验水解产物

显蓝色

显黄色（有烧焦羽毛气味）

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