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第一章《原子结构与性质》单元测试题

班别：________________ 姓名：________________ 学号：_____

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是( ) A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D．原子半径大小顺序d＞c＞b＞a 2．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是( ) A．HCl溶于水 B．烧碱熔化

C．H2燃烧 D．I2升华

2-+3．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(

) A．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C．第

ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂

4．判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是

（

）

A．OF2(F显正价) B．CN离子(Ｎ显正价) C．NH3(H显正价) D．SiC (C显正价) 5．Se是人体必需微量元素，下列有关A．B．C．D．和和和和所含电子数不同

都含有34个中子

分别含有44和46个质子

互为同位素

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—e和的说法正确的是

（

）

6．一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是 ( ) A．硅

B．碳

C．镁

D．硫

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( ) A．最简单氢化物的沸点：Z＜W B．简单离子半径：Y＞X C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

8．四种主族元素的离子aX、bY、cZ和dR（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确

9．关于原子结构的叙述中：

①所有原子核均由质子和中子构成；

②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；

③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

其中正确的是( ) A．①② B．②③ C．只有② D．只有④

10．某原子的价电子构型为3s3p，其核外电子运动说法错误的是( ) A．有4种不同的伸展方向 B．有5种不同能量的电子

C．有5种不同的运动范围 D．有14种不同运动状态的电子

11．下列关于外围电子排布为3s3p的粒子描述正确的是( ) A．它的元素符号为O 第一章《原子结构与性质》单元测试题

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2422m-n-n+m+m+n+n-m-

B．它的核外电子排布式为[Ar]3s3p

C．它在元素周期表中属于p区元素

D．其电子排布图为:12．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子( ) A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是

13．问君何处有忧愁？这题看来我会做（zou）！下列关于元素周期表的叙述，错误的是( ) A．镁是第IIA族元素

B．第IA族元素全部是金属元素

C．O族中无金属元素

D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素

14．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是( ) A．铊元素的质量数是204.4

B．铊原子的中子数为81

C．铊对应的氢氧化物有两性

D．铊元素位于第ⅢA族

二、填空题

15．下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

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试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

电离能/kJ·mol

I1

原子1 原子2 -1I2

I3

I4

738 1451 7733 10540 578 1817 2745 11578 原子2对应周期表的元素是

，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。

16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

IA 周期

二

三

⑤

⑥

⑦

①

②

③

⑧

④

⑨

⑩

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0 （1）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

（2）⑥的单质在氯气中燃烧产物的电子式： 。

（3）写出⑦的单质和NaOH溶液反应的化学方程式： 。

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17．分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．

请回答下列问题：

(1)X2分子中σ键和π键数目比是 ．

(2)R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．

(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．

①X的第一电离能在同族元素中最小

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY3中X的杂化轨道类型为sp杂化

④W属于d区的元素

(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．

(5)将Na2Y2与W的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．

18．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

元素

X的数值

元素

X的数值

Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 3.0 S 2.5 F 4.0 Si 1.8 Li 1.0 N 3.0 2+﹣33+试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成第一章《原子结构与性质》单元测试题

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的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

A．Mg3N2

B．BeCl2

C．AlCl3

D．SiC ①属于离子化合物的是______________； ②属于共价化合物的是______________．

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_____________________ （6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________周期，______族

19．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

（1）M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。

（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________。

（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。

20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1）X元素的符号是 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是 ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

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（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。

21．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能如下：

I1＝738 kJ·mol，I2＝1451 kJ·mol，I3＝7733 kJ·mol，I4＝10540 kJ·mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。

（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

（5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。

（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

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－1－1－1－1

附加题

22．某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中

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