结束语教学实录及点评

第三章

有机化合物

第三节

生活中两种常见的有机物(第一课时) 一、教学目标

1. 知识与技能

(1) 了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用

(2) 掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应

2. 过程与方法

(1) 通过比较乙烷、水与乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质

(2) 学习烃的衍生物由结构到性质研究方法

3. 情感态度与价值观

(1) 通过实验，培养学生求实、严谨的优良学习品质

(2) 让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性

二、教学重点与难点

(1) 重点：乙醇的分子结构和性质

(2) 难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙醇的有关性质

三、教学方法

多媒体辅助教学和实验探究法相结合

四、课前准备

印发学案、制作多媒体课件、准备乙醇上课演示及分组实验相关实验药品等

五、教学过程

五、教学过程

【新课导入】

【引入】1.白日放歌须纵

，青春作伴好还乡。

2.明月几时有，把

问青天。

3.借问

何处有，牧童摇指杏花村。

4. 何以解忧，唯有

。

【板书】第三章

有机化合物

第3节

生活中两种常见的有机物(第一课时) 【过渡】据记载，相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，泥土封住后，形成的。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。中国的酒文化源远流长，著名的诗句“借问酒家何处有、牧童遥指杏花村、葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们对乙醇的认识逐渐加深，发现乙醇有相当广泛的用途。

【学生活动】乙醇无处不在，通过展示乙醇实物，结合生活和教材P73，大家总结一下乙醇的物理性质。

【板书】一. 乙醇的物理性质

（1）无色、透明液体，有特殊香味，密度比水小

（2）易溶于水，且能与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物

（3）易挥发，沸点78℃

【过渡】为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”呢？下面就让我们一起从节课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！

【推进新课】

【设疑】乙醇俗称酒精，乙醇的分子式C2H6O，根据C、H、O元素在有机物中形成共价键的价键特征，大家能否推测乙醇具有的结构？

【投影】乙醇可能的结构式：

或者

【设问】到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。

【实验探究1】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠,观察实验现象。

【讲解】从第一种结构中可以看出六个氢都是等效的，而后者有三种不同的H，包括与氧相连的、跟羟基同碳上的氢、羟基氢。联系以前我们所学习的内容，钠可以保存在煤油中，说明Na不能置换与C相连的氢。而Na易与水反应，说明Na能置换出与O相连的氢。另外，通过实验现象发现，乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第二种结构。

【板书】二. 乙醇的组成和结构

1. 分子式：C2H6O

2. 结构式：

3. 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

4. 特征基团：-OH 羟基

【过渡】CH3CH2-部分可以简单写成C2H5-，因为它没有同分异构体。所以，可以看成乙烷中一个氢被-OH取代，或水中的氢被乙基取代后所得。

【板书】烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。

【板书】5. 官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团

—X(X为卤族元素)、—OH、—CHO、—COOH、—NO2

【过渡】结构决定性质，那么从乙醇的结构中分析，由于-OH的存在，乙醇又来源学科网ZXXK]具有怎样的化学性质呢？接下来我们大家一起来探究乙醇的化学性质！！！

【板书】三. 乙醇的化学性质

水

钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

浮，熔，气体在空气中燃烧，向反应后的溶液滴加酚酞，溶游，响

发出淡蓝色火焰

液变红，说明有碱性物质生成

乙醇

沉，不熔

气体在空气中安静地向反应后的溶液滴加酚酞，溶燃烧，火焰呈淡蓝色，液变红，说明有碱性物质生成。倒扣在火焰上方的干向烧杯中加入澄清石灰水变浑燥烧杯内壁有水滴来源:Zxxk.Com]

浊，证明有二氧化碳生成

【实验探究2】根据教材P73的实验3-2，比较钠与水和乙醇反应时间的异同。

【总结】乙醇分子中的-OH键比H2O分子中的O-H键更稳定。同样的键在不同的环境中，其稳定性会有所不同，因为它不是孤立。综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，K、Ca等很活泼的金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出方程式。

【板书】1. 与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 2CH3CH2ONa＋H2↑

三2CH3CH2OH＋2Na、乙醇的化学性质【教师总结】与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。

1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)演示: 钠与无水酒精的反应：H HH—C—C—O—HH H①处O－H①键断开

2CH3CH2

OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇钠【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑乙醇镁热。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。这些都说明乙醇能够在氧气中燃烧，发生氧化反应。

【板书】2. 氧化反应

(1) 方程式：

(2) 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热

【过渡】乙醇有火的性格不仅是因为能燃烧，还有乙醇可以让人喝了之后发烫、面红。不同的人喝酒后的现象不同，其原因是什么呢？

【分析】乙醇在人体发生一系列的反应CH3CH2OH—CH3CHO—CH3COOH）—CO2—排出体外，放出热量。这就是喝酒的人容易发热，脸红的原因。而第一步生成的乙醛是种有毒的液体，对人的中枢神经刺激。量多时，甚至会导致死亡。所以我们要少喝酒。

【实验探究2】下面我们就模拟一下乙醇变乙醛的反应，当然不会让大家喝酒！请大家阅读教材P74页的实验3-3并完成实验，注意观察现象。

【板书】3. 乙醇的催化氧化

(1) 方程式：

(2) 现象：加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色，有大量的气泡，有刺激性气味气体生成。

【注意】1. 生成物叫乙醛，特征基团是-CHO，乙醛是无色、具有刺激性气味的液体；密度比水小；易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。易被氧化制乙酸，也可以被还原制乙醇；

2. Cu在这里作催化剂；

3. 在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。

有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；

有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。

【过渡】同样，乙醇还能够能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色，自身被直接氧化生成乙酸。

【板书】4. 乙醇的直接氧化

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4＝Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O (检验酒驾) （橙红色）

（绿色）

【讲解】世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙红色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。

【板书】四、乙醇的工业制法

1.发酵法(了解)。

2.乙烯水化法(写出化学方程式):2.CH2CH2+H2O【板书】五、用途：1、用作燃料，如酒精灯

2、制造饮料和香精，食品加工业

3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。

4、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。

5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂

【当堂小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。[来源学科网ZXXK]CH3—CH2—OH。

六、板书设计

第三章

有机化合物

第3节

生活中两种常见的有机物(第一课时) 一. 乙醇的物理性质

（1）无色、透明液体，有特殊香味，密度比水小

（2）易溶于水，且能与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物

（3）易挥发，沸点78℃

[来源学科网]二. 乙醇的组成和结构

1. 分子式：C2H6O

2. 结构式：

3. 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 4. 特征基团：-OH 羟基

5. 官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团

三. 乙醇的化学性质

1. 与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 2CHCHONa＋H↑

2CH3CH2OH＋2Na322(CHCHO)Mg ＋H↑

2CH3CH2OH＋Mg32222. 氧化反应

(1) 方程式：

(2) 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热

3. 乙醇的催化氧化

(1) 方程式：

(2) 现象：加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色，有大量的气泡，有刺激性气味气体生成。

4. 乙醇的直接氧化

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO＝Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O (检验酒驾) （橙红色）

（绿色）

四、乙醇的工业制法

1.发酵法(了解)。

2.乙烯水化法(写出化学方程式):2.CH2CH2+H2O五、乙醇的用途

消毒、杀菌、作燃料、溶剂、化工原料等。

CH3—CH2—OH。