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化学学科导学案 编号编制：高一化学备课组授课人__ ___ 授课时间__ ___ 班级___ __ 姓名___ __ 小组__ ___课题：选修3第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型 【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性2.初步认识价层电
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正文
化学学科导学案 编号
编制：高一化学备课组
授课人__ ___ 授课时间__ ___ 班级___ __ 姓名___ __ 小组__ ___
课题：选修3第二章
分子结构与性质
第二节
分子的立体构型
【学习目标】
1.认识共价分子的多样性和复杂性
2.初步认识价层电子对互斥理论
3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型
备
注
【重点难点】 利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体构型
【学法指导】
自主看书、合作探究、教师点拨
■
自主学习：
价层电子对互斥理论
理论要点：
价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是
相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的
上的电子对，包含
和
。
■
合作探究：
一、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
活动探究
如果价层电子对数为2，为3，或者为4，排斥的结果是什么？
温馨提示：
用橡皮泥捏一个小球代替中心原子，用小棒代替价层电子对（一根小棒代表一对价层电子对）
2.价层电子对互斥模型
价层电子对数
2 3 4 VSEPR模型
1
二、理论应用 ——判断或预测分子（离子）的空间构型
1.确定中心原子价层电子对数
中心原子价层电子对数 = +
σ键电子对数 =
中心原子上的孤电子对数 =
阳离子：
阴离子：
x
a
原子：
b
例如：H2O
a为
，x为
，b为
，孤电子对数为
。
NH3
a为
，x为
，b为
，孤电子对数为
。
练习
中心原子上的孤电子对数计算练习：
分子或离子
CO2
SO2
NH4+
CO32-
中心原子
a
x b 中心原子上孤电子对数
2.确定价层电子对互斥模型——VSEPR模型
分子或中心a
x b 中心原子价层电
离子
VSEPR模型
实际立体构型
CO
2
SO2
+NH4
2-
CO3
CH4
NH3
H2O 原子
上孤电子对数
子对数
3.确定分子（离子）的立体构型
2
小结：
确定分子（离子）的立体构型的步骤：
【课堂练习】
1.
下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
（ ）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、CCl4
2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）
A、H2O
B、CS2
C、NH3
D、P4
【达标测评】
分子或离子
BeCl2
BF3
SO32-
SO42-
H3O+
σ键电子对数
中心原子上孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型
分子或离子立体构型
【我的收获】
3
4
5
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