归纳与整理名师教学设计1

离子检验及化学除杂教学设计

温倩南

本节分析：

《化学实验基本方法》在强调化学实验安全性的基础上，通过粗盐的提纯实验，复习过滤和蒸发等操作。同时引入两个知识点：一是离子的检验，二是化学除杂方法。这部分知识为新知识，是对初中原有知识的扩充，应采用灵活多样的教学手段由浅入深的让学生理解和掌握。本节还结合实际操作引入实验安全及意外事故处理的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

学情分析：

学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一章第一节的内容是对初中已有实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全和物质分离的方法。已经初步了解粗盐的提纯方法。在对于课本中提纯后的溶液中仍然存在杂质，如何设计简单的实验进行检验以及如何除去粗盐中的可溶性杂质，对学生而言涉及物质的性质和对性质的灵活运用，需要一定的分析和逻辑思维能力，是学生学习的难点。

教学目标：

1、知识与技能：

（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

（2）掌握粗盐的提纯方法以及硫酸根离子的检验

2、过程与方法

通过粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3、情感态度与价值观

（1）树立绿色化学思想，形成环境保护意识。

（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

重点难点：

1、增强学生的实验安全意识

2、粗盐的进一步提纯方法

教学方法：

实验与观察，思考与交流，归纳与总结。极爱昂犀牛知识之间的联系，培养自己的实验创新能力，从而获得学习化学的科学方法。

引入：

上节课我们通过溶解、过滤、蒸发三步操作对粗盐做了初步的提纯，得到的是不是纯净的氯化钠？不是的话，还存在哪些杂质没有除去？用什么方法检验呢？今天我们以硫酸根的检验为例，来学习一下离子的检验方法。

板书：一、硫酸根的检验

活动：学生自主阅读课本第六页的实验1-2，找出检验硫酸根所需的试剂，并思考每种试剂的作用。

板书：1、试剂：稀盐酸、氯化钡溶液

提问：每一种试剂的作用是什么？钡离子和氯离子只会与硫酸根生成硫酸钡一种白色沉淀吗？

分析：

Na2SO4 + BaCl2

= BaSO4↓+2NaCl

(主要)

CO32-

+

Ba2+

=

BaCO3↓

SO32-

+

Ba2+ =

BaSO3↓

Ag+

+

Cl-

=AgCl↓

结论：先加稀盐酸是为了排除干扰离子：CO32-

、SO32- 、Ag+的干扰。

板书：2、现象：加入稀盐酸无沉淀产生，再加入BaCl2产生白色沉淀。

讨论：1.检验试样中是否含有某种杂质时，每次应取最少量进行，而不能将检测剂一次全部加入待测液中，为什么？

分析：若不取少量，会使整个溶液引入加入的试剂，原溶液变质。

2.甲乙两同学分别用不同方案检测试样中有没有硫酸根。评价并说明理由。

甲：先加氯化钡出现白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

乙：先加盐酸无明显现象，再加氯化钡有白色沉淀产生。

分析：甲方案不严密，没有排除干扰离子的影响。乙方案合理。

板书：

4、结论：

（1）SO4的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴稀盐酸无现象，再加几滴BaCl2溶液，若看到有白色沉淀生成，说明有SO4（2）加稀盐酸的目的：排除干扰离子

板书：二、除去粗盐中可溶性杂质

1、粗盐成分：主要为NaCl，杂质有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等

2、除杂分析：像NaCl这种可溶性盐在溶液中都是以离子形式存在的。

要除去可溶杂质离子是:

Ca2+

Mg2+

SO42-

选择要加入的除杂试剂:Na2CO3

NaOH

BaCl2

引入了新的离子:

OH-

CO32-

Ba2+ 2-

2-NaCONaCONaCO

BHCl BaCOH3↓

a量应该怎么样选择？

3、讨论：（1）为除去所有杂质离子加入试剂的C

（2）考虑能不能通过调节加入试剂的顺序，除去杂质离子？

Cl 学生：

O1.BaCl2→NaOH

→Na2CO3

→过滤

→

HCl

32.

BaCl2→

Na2CO3

→

NaOH

→过滤

→

HC

l

↓

3.

NaOH

→BaCl2→

Na2CO3

→过滤

→

HCl

教师提示：

目前所得到的是NaCl的水溶液，仍需要的一步操作是？

总结：

1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理

2、最后加入的盐酸必须适量

复习：除杂原则：

*不增（尽量不引入新杂质）

*不减（尽量不损耗样品）

*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）

*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）

课堂练习：

例题1：下表为各物质所含的杂质及除去这些杂质所用的试剂和操作方法，其中正确的是（

）

选项

A B C D

例题2：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（

）

A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

板书设计： 离子检验及化学除杂

物质

KNO3溶液

FeSO4溶液

H2 NaNO3固体

杂质

Ba(NO3)2 CuSO4 CO2 CaCO3 除杂试剂和操作方法

加入Na2SO4并过滤

加足量的铁粉并过滤

通入NaOH溶液洗气

溶解、过滤

一、SO42-离子的检验

1、试剂：稀盐酸、BaCl2溶液

2、现象：加稀盐酸无沉淀产生，再加BaCl2溶液产生白色沉淀

3、化学方程式

4、SO42-离子的检验方法及稀盐酸的作用

二、除去粗盐中可溶性杂质

1.BaCl2→NaOH

→Na2CO3

→过滤

→

HCl

2.

BaCl2→

Na2CO3

→

NaOH

→过滤

→

HCl

3.

NaOH

→BaCl2→

Na2CO3

→过滤

→

HCl

教学反思：

本节内容主要是SO42-离子的检验以及粗盐中可溶性杂质的化学除杂，对于刚上高一的学生来说初次接触这部分内容，再加上有些同学基础比较差，对基础的一些反应，以及物质的溶解性还不熟悉，导致学习难度很大。基础性的东西课后应该让学生多下功夫自己解决，重点是我们要教会学生离子检验及化学除杂的思想。那么，以后遇到这类题目的时候应该有科学合理的解题思路。