归纳与整理第二课时教案

课题：海水资源的开发利用

执教人：交大附中项老师

【学习目标】：

【学习重点】：

【学习难点】：海水的综合利用

【学习过程】

活动一海水水资源的利用

活动时间：5min 活动形式

倾听思考

装置

完成学案

1．海水水资源的特点

(1)表面积大：约占地球表面积的71%。

(2)储水量大：约占地球总水量的97%。

(3)成分复杂：除水外，还含有多种常量元素、微量元素。

2．海水水资源的利用方法

活动过程和结果

3．海水的蒸馏

(1)主要仪器：A：蒸馏烧瓶；B：直形冷凝管；C：锥形瓶。

(2)冷凝水的流向：a口进，b口出。

(3)A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。

活动二

海水化学资源的开发利用

活动时间：35min 活动形式

活动过程和结果

1．海水化学资源的特点

(1)多样性：海水中溶解和悬浮着大量的有机物和无机物，总计含有80多种元素。

(2)分散性：海水中含有元素的种类多、总储量很大，但许多元素的富集程度很低。

2．海水制盐(1)主要方法

活动形式

交流展示

小组评价

探究学习

归纳总结

完成学案

活动过程和结果

①从海水中提取食盐的方法是盐田法(又叫滩晒法)，其原理是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。

②盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。

(2)食盐用途

①氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

③制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl。

④制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

制漂白粉：

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

3．从海水中提取溴

工业规模提取溴的常用方法是空气吹出法，工艺过程为：

(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化过程中的副产物Br得到浓缩。

(2)氧化：向酸化的浓缩海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

(3)富集：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

(4)提取：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，化学方程式为2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。

4．从海带中提取碘

(1)原理：海带中的碘元素以碘离子的形式存在，提取时用氧化剂(H2O2)将其氧化成单质碘(I2)，再用有机溶剂将其萃取出来。反应的离子方程式为

2H＋2I＋H2O2===I2＋2H2O。

(2)流程：

＋－－电解电解点燃

(3)注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；海带要用干的，因为湿的海带不易燃烧。

活动形式

交流展示

小组评价

探究学习

归纳总结

完成学案

5．从海水中提取镁

(1)工艺流程：

(2)相关反应方程式

①分解贝壳制取氢氧化钙：

CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2；

②沉淀镁离子：

Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓；

＋－活动过程和结果

高温③制备氯化镁：

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；

④制取金属镁：

MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。

特别提示

由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。

电解

【达标检测】

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

) A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

2．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

) A．蒸发海水可以生产单质碘

B．蒸馏海水可以得到淡水

C．电解海水可以得到单质镁

D．电解海水可以制得金属钠

3．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(

) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2

C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

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