第三单元　人类对原子结构的认识优秀教学设计内容

第二课时

元素周期表及其应用

[课标要求]

1．知道元素周期表的发展历程。

2．能说出元素周期表的编排原则以及周期、族的概念。

3．能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

4．会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的强弱，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。

5．明确元素“位—构—性”三者之间的关系及其在元素推断中的应用。

6．感受元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。

1.元素周期表结构的几个数据：

(1)7个周期，各周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32；

(2)18个纵行，16个族(7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族)。

2．元素周期表中的几个关系：

(1)周期序数＝电子层数；

(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价＝8－|最低负价| 3．元素周期表中元素性质的递变规律：

(1)同周期，自左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；

(2)同主族，自上而下，元素的金属性增强，非金属性减弱，原子或离子半径增大。

4．(1)金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，可寻找半导体材料。

元素周期表的结构

1．元素周期表的编排原则

2．元素周期表的结构

(1)周期

①个数：元素周期表中有7个周期。

②特点：每一周期中元素原子的电子层数相同。

③分类：

短周期：包括1、2、3周期。

长周期：包括4、5、6、7周期。

(2)族

①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

③分类：

[特别提醒]

(1)第Ⅷ族和0族既不属于主族，也不属于副族，因此在写族序数时不能加A或B。

(2)元素种数最多的是第ⅢB族，因为ⅢB族包括镧系元素和锕系元素。

(3)同周期ⅡA与ⅢA主族元素原子序数之差可能为1(2、3周期)、11(4、5周期)、25(6、7周期)。

1．元素周期表中为什么把C、N、O、F、Ne等元素编排在同一周期？元素周期表中共有多少个周期？1～6周期中各含有多少种元素？

提示：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相等，都有两个电子层，故编排在第2周期；元素周期表中共有7个周期；1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。

2．为什么把F、Cl、Br、I等元素编排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？

提示：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等都有7个电子，故编排在第ⅦA族；元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。

3．原子序数为34的元素处于元素周期表中何种位置？

提示：稀有气体Kr(36号元素)处于元素周期表中第4周期0族，故34号元素处于第4

周期ⅥA族。

1．元素周期表的结构

(1)周期(即横行) 类别

周期序数

1 短周期

2 3 4 长周期

5 6 7 (2)族(18个纵行，16个族) 族的分类

主族

族的构成

短周期＋长周期

纵行序数

1,2,13～17 族的表示方法

ⅠA，ⅡA，ⅢA～ⅦA ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB Ⅷ

0 7 1 1 7 族的数目

起止元素

1H～2He 3Li～10Ne 11Na～18Ar 19K～36Kr 37Rb～54Xe 55Cs～86Rn 87Fr～

包括元素种数

2 8 8 18 18 32 26(未满) 核外电

子层数

1 2 3 4 5 6 7 副族

Ⅷ族

0族

长周期

长周期

短周期＋长周期

3～7,11,12 8,9,10 18 2.元素周期表的记忆口诀

横行叫周期，现有一至七，四长三个短。

纵行称作族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三行算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ共8个族依次排列。

②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0共8个族依次排列。

1．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国几年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料，已知该化合物的Rn核外有28个电子，则R元素位于元＋①②素周期表中的

(

) A．第3周期ⅤA族

B．第4周期ⅢA族

C．第5周期ⅢA族

＋D．第4周期ⅤA族

解析：选B

由Rn核外有28个电子，又因为纳米材料化学式为RN，因而n＝3，所以R原子核外共有31个电子，R元素处于第4周期ⅢA族。

2．填写下列空白。

(1)元素周期表中元素种类最多的族：______________________________________；

(2)元素周期表中元素种类最多的周期：___________________________________；

(3)元素周期表中全为金属元素的主族：_________________________________________；

(4)元素周期表中全为非金属元素的主族：______________________________________；

(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：__________________；

(6)铝元素在周期表中的位置：___________________________________________。

解析：在元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第6周期(32种)；7个主族中，只有ⅡA族全为金属元素，ⅦA族全为非金属元素，且ⅦA族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体；铝元素在周期表中位于第3周期ⅢA族。

答案：(1)ⅢB族

(2)第6周期

(3)ⅡA族

(4)ⅦA族

(5)ⅦA族

(6)第3周期ⅢA族

[方法技巧]

元素在周期表中位置的判断方法

1.0族元素及其信息

0族元素

周期数

原子序数

2.根据原子序数判断元素位置的方法

(1)比大小定周期

比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

(2)求差值定族数

①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。

②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。

③若相差其他数，则由相应差数找出相应的族。

He 1 2 Ne 2 10 Ar 3 18 Kr 4 36 Xe 5 54 Rn 6 86

元素周期表中元素性质的递变规律

1．同一周期元素性质的递变规律

2．同主族元素性质的递变规律

3．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律

(1)请填写出图中序号所示内容：

①增强

②减弱

③增强

④增强

⑤Al

⑥Si

⑦金属

⑧非金属

(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

4．元素周期表与元素周期律的应用

(1)元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具：

①由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第6周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有6个电子层，最外层电子数为4个。

②由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的

比较。

(2)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。

(4)指导其他与化学相关的科学技术。

①在元素周期表中，金属与非金属的分界线附近元素可以找到半导体材料。

②在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

1．根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强(放射性元素除外)？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？

提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。

2．依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如何在元素周期表中寻找半导体材料？

提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。

同周期、同主族元素性质的递变规律

比较项目

原子结构

核电荷数

电子层结构

原子半径

失电子能力

得电子能力

金属性

元素性质

元素的金属性和非金属性

最高价氧化物的水化物的酸碱性

主要化合价

非金属性

同周期(左→右) 小→大

电子层数相同，最外层电子数依次增加

逐渐减小(0族除外) 逐渐减弱

逐渐增强

逐渐减弱

逐渐增强

最高正价由＋1→＋7，非金属元素负价－4→－1，负价＝主族序数－8 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

同主族(上→下) 小→大

电子层数增加，最外层电子数相同

逐渐增大

逐渐增强

逐渐减弱

逐渐增强

逐渐减弱

最高正价数和负价数均相同，最高正价数＝主族族序数

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

气态氢化物的稳定性、还原性

稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱

稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强

1．卤素(ⅦA)是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(

) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．卤族元素的单质只有氧化性

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2

解析：选C

卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；氯、溴、碘元素既有氧化性，又有还原性，B项错误；氟是非金属性最强的卤族元素，C项正确；单质与H2化合的难易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。

2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(

) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

解析：选C

在元素周期表中，根据同周期元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S强，K的还原性比Na强。

元素周期表中“位、构、性”关系的应用

1．元素“位、构、性”的关系

(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系

①核外电子层数＝周期序数。

②最外层电子数＝主族序数＝主族元素最高正化合价数(O、F除外)。

③质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。

(2)原子结构与元素性质的关系

(3)元素在周期表中的位置与元素性质的关系

①同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。

②处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如Al和Si，它们与NaOH溶液反应产生H2：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

2．“位、构、性”三者关系的应用

(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。

(2)比较同周期元素及其化合物的性质。

(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。

(4)推断或预测未知元素的某些性质。

1．(全国丙卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

) A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：选B

四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，＋－－离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＜N3(或O2)＜Cl。B项，＋－－－W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知(

) W X

Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

解析：选A

由题意知W为N元素，根据元素在周期表中位置可推得：X为O，Y为S，Z为Cl。B项应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，B错误；X对应单核阴离子O2的还原性小于Y2(S2)，C错误；Cl2在化学变化中可以表现氧化性也－－－可表现还原性，D错误。

[三级训练·节节过关]

1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是(

) A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的金属元素都位于长周期

D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

解析：选D

A项，如第ⅡA族，全部是金属元素，错误；B项，如第ⅦA族，全部是非金属元素，错误；C项，如Na、Mg、Al都位于短周期，错误；D项，正确。

2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(

) A．第7周期0族

C．第6周期第ⅡA族

B．第8周期第ⅠA族

D．第7周期第ⅦA族

解析：选B

第7周期排满，零族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第8周期第ⅠA族。

3．下列说法正确的是(

) A．第2周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第3周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强

解析：选D

同周期，随原子序数的增大，非金属性增强，则第2周期元素从C到F，非金属性逐渐增强，A项错误；同周期，从左向右原子半径在减小，则第3周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小，B项错误；非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C项错误；金属性K>Na>Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，D项正确。

4．X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：

Z 请回答：

(1)X元素的名称是________。

(2)Y元素的原子序数是________，它所在的周期数是________。

(3)Z在元素周期表中的位置是__________________。

解析：短周期为1至3周期，故X为第1周期的氦元素，Y为第2周期的氟元素，Z为第3周期、第ⅥA族的硫元素。

答案：(1)氦

(2)9

2

(3)第3周期第ⅥA族

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

Y

X

表中所列元素中：

(1)属于短周期元素的有__________________(填字母)。

(2)属于主族元素的有_________________________________________________(填字母)。

(3)c元素在元素周期表中的位置是________周期______族。

(4)k元素在元素周期表中的位置是________周期________族。

解析：第1、2、3周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。b、a为第ⅠA族，c、d为第ⅡA族，f为第ⅢA族，h、g为第ⅣA族，i为第ⅤA族；j、k为第ⅥA族，l为第ⅦA族。c元素位于元素周期表第3周期、第ⅡA族；k元素位于元素周期表第4周期、第ⅥA族。

答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m (2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l (3)第3

第ⅡA

(4)第4

第ⅥA

一、单项选择题

1．下列关于元素周期表的说法中正确的是(

) A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10 B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

解析：选D

A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。

2．下列元素中，非金属性最强的是(

) A．F

C．Br

B．Cl D．I 解析：选A

同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。

3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为置是(

) A．第2周期零族

C．第2周期ⅥA族

B．第3周期ⅡA族

D．第3周期ⅢA族

，此元素在周期表中的位解析：选B

由题意知，该元素原子的核外电子排布为3周期ⅡA族，故B正确。

4．下列性质递变规律错误的是(

) A．金属性：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

C．还原性：I＞Br＞Cl

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

－－－，所以该元素在周期表中第解析：选D

D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。

5．下列说法正确的是(

) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素

C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

解析：选D

由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。

二、不定项选择题

6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(

) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

解析：选BC

O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B正确；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。

7.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(

) A．Be、Na、Al

C．O、P、Cl

B．C、Al、P D．B、Mg、Si 解析：选C

设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯。

8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

(

) X

Y Z A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金

属元素

解析：选D

若Z的核电荷数是Y的两倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A错误；常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，B错误；如果X、Y、Z分别为O、F、Cl，O的氢化物H2O显中性，C错误；设X、Y、Z的原子序数为y－1、y、y＋8，则(y－1)＋y＋(y＋8)＝25，则y＝6，故三者分别为B、C、Si，D正确。

三、非选择题

9．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

族

周期

2 3 ⅠA

Na ⅡA

Mg ⅢA

Al ⅣA

Si ⅤA N

ⅥA O S ⅦA F Cl 0 Ne

(1)非金属性最强的元素是________；

(2)Ne原子结构示意图为________；

(3)N和O中，原子半径较小的是________；

(4)H2S和HCl中，热稳定性较强的是________；

(5)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是________；

(6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ (填化学式)。

解析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F；(2)Ne是10号元素，其原子结构示意图为；(3)同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N和O中，半径较小的是O；(4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性Cl>S，即HCl比H2S稳定；(5)属于两性氧化物的是Al2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH。

答案：(1)F(或氟)

(2)(5)Al2O3

(6)NaOH

(3)O

(4)HCl 10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Z 请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________(写化学式)。

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。

(1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。

(2)NH3的水溶液碱性最强。

(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。

(4)氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。

答案：(1)3

ⅤA

(2)NH3

(3)H2SO4

(4)N2O5

一、单项选择题

1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正Y W

确的是(

)

A．虚线左下方的元素均为非金属元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

解析：选C

A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属，错误；C项，元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，错误。

2．下列排列顺序错误的是(

) A．原子半径：O＜S B．稳定性：PH3＞H2S C．酸性：H3PO4＜H2SO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2

解析：

选B

O与S同主族，但S原子的电子层数多，所以半径比O原子大，故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性P＜S，则稳定性PH3＜H2S，故选项B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。

3．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是(

) A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比S强

D．气态氢化物化学式为H2Se 解析：选C

A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是8＋8＋18＝34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se的负化合价为－2价，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。

4．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(

)

①原子半径：Z＞Y＞X ②气态氢化物的稳定性：R＞W ③WX3和水反应形成的化合物是碱

④Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析：选D

由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为Na＞Al＞O，①错误；Cl元素的非金属性强于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，②正确；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为酸类化合物，③错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，④正确。

5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是(

) X

A．碳

C．硫

Y B．氧

D．氯

Z

解析：选C

据题意可知X、Z为第2周期元素，Y为第3周期元素，设Y原子序数为y。则X、Z的原子序数分别为y－9，y－7，故y＋(y－9)＋(y－7)＝32，y＝16，即Y为硫

元素。

二、不定项选择题

6. 锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(

) A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

解析：选B

依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，

而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。

7．(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电－＋子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是(

) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：选A

由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(

) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 解析：选AD

由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知，X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径的大小为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。

三、非选择题

9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为

。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q

W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的

化学方程式是

。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是

。

解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，由化学方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。

答案：(1) (2)弱于

(3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O

(4)2H2O2=====2H2O＋O2↑

(5)NaNO2

10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

A B C D E 回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)__________________。

(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：____________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

解析：由元素特征信息知，A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。

答案：(1)钠

氯

(2)r(O2)>r(Na)>r(Al3) －＋＋△MnO2元素特征信息

其单质是密度最小的物质

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

与C同周期，原子半径在该周期最小

(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

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