第二单元 化学反应的方向和限度PPT专用教学设计内容

化学反应限度导学案

曲阳永宁中学卢林林

大纲解读：

1、了解化学反应的可逆性

2、了解化学平衡建立的过程

教学过程：

一、复习旧知

导入新课

【引入】

氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？为何氯水中仍会有Cl2 ？

【板书】一、可逆反应

1、定义

2、特点

练习：

1、反应2H2+O2

=

==

2H2O 与反应

2H2O ===

2H2

+O2

是否为可逆反应？

2、在一定条件下，2molSO2与1molO2发生如下反应

2SO2+O2

2SO3

能否得到2molSO3

？

{}点燃

通电

【视频】

验证

2Fe3++2I-==2Fe2++I2

反应是否为可逆反应？

①

FeCl3溶液与KI溶液反应

②在反应①中加CCl4，振荡

现象

结论

③取②的上层清液，滴加KSCN

结论：

二、认真探究

掌握规律【讨论】

在密闭容器中加入3molH2和1molN2发生反应：N2 (g) +3H2 (g)

2NH3 (g) 【讨论】1、反应开始时反应物和生成物浓度哪个大？

2、反应开始时正反应和逆反应哪个反应速率大？

3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

4、随着反应的进行，v(正)和v (逆)如何变化？

5、什么时候v(正)和v (逆)不再变化？

6、此时反应物和生成物浓度是否变化？

7、此时反应是否停止？

【板书】二、化学平衡状态

1、定义：

2、特点：逆、等、动、定、变

练习：例1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（

）

A、当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B、当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止

C、当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变

D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏

1、判断依据：

a、直接判断法：(1) v(正)=v(逆) 同一物质

(2) 各组分的浓度保持不变

例2．能说明反应已达到平衡的是（

）

A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存

B 总的质量保持不变

C 总的物质的量保持不变

D 正反应速率和逆反应速率相等

例3：一定条件下，可逆反应N2 (g) +3H2 (g)

2NH3 (g)，达到化学平衡，下列表示正逆反应速率可以用N2 或H2

或NH3表示

：

1.单位时间内，有1mol N2反应掉，同时有

N2生成

2.单位时间内，有3molH2反应掉，同时有

NH3反应

3.单位时间内，有1mol N2生成，同时有

NH3生成

例4.

对于合成氨：N2+3H2

2NH3 当反应达到平衡状态时，下列说法正确是(

) A.单位时间内，消耗3molH2，同时生成2molNH3

B.单位时间内，生成3molH2，同时生成2molNH3

C.单位时间内，1molN≡N键断裂的同时,6molN－H键形成

D.单位时间内，断裂3molH－H键，同时断裂6molN－H 例5、对于可逆反应M+N

Q.达到平衡后，下列说法正确的是（

）

A. M、N、Q浓度一定相等

B. M与N反应全部变成了Q

C. M、N、Q浓度保持不变

D.反应停止了

b、间接判断法：变量不再变（P、M、ρ、T）

练习7.一定温度下固定体积的密闭容器中发生可逆反应2A(g)＋B(g)

2C(g)，能说明该反应一定达到平衡状态的是(

)

A．A和C的生成速率相等

B．密闭容器中的密度保持不变

C．密闭容器中的压强保持不变

D．密闭容器中的平均摩尔质量保持不变

【小结】1.可逆反应

2.化学平衡状态

（1）定义

（2）特征

3.平衡状态的判断

（1）直接判断法

（2）

间接判断法

【作业】课时二

化学反应限度