第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案推荐

教学过程及教法设计

【图片引入】

本节课我们追溯科学家对原子结构探究的艰难历程，学习原子结构有关内容。

【先学检查，查知学情】

检查1：阅读教材梳理原子结构模型的演变历史。

学生梳理、回答：

人类认识原子的历史

时间

1803 1904 1911 1913 科学家

实验研究

总结元素化合时的质量比例关系

发现电子，测定了电子的电量和质量

α粒子散射实验

研究氢原子光谱

所建立模型或观点

电子云模型

模型特点

核外电子的运动不遵循经典力学原理，用量子力学描述核外电子的运动。

微观世界具有波粒1926 海森伯等

二象性的规律，测

1 不准关系等

检查2：书写以下微粒的原子结构示意图。

学生书写、展示：

O

O2-

Cl

Cl-

S

S2-

Ne

Na

Na+

Mg

Mg2+

K

K+

Ar

检查形式：课前检查学案，掌握学生预习情况，课上学生板书正确答案。

【创设情境，合作学习】

【交流与讨论一】原子结构与元素原子性质的关系

教师：

讨论1. 写出1-18号1元素的原子结构示意图

2. 由“检查2”原子结构示意图的书写，概括原子核外电子排布规律。

3. 稀有气体为什么被称为“惰性气体”？与其原子结构有何关系？

4. 为什么金属离子显“正价”，非金属离子一般显“负价”？

学习小组讨论交流，展示结果：

1.原子由原子核和核外电子构成

2. 原子核外电子是分层排布的。距离原子核由近到远，由内到外，依次排列。第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子……

3. 稀有气体性质稳定，最外层有8个电子（氦2个电子）。

稳定结构——原子核外最外层8个电子的结构

4.

金属元素最外层电子数较少，易失去电子，化合价显正价

非金属元素最外层电子数较多，易得到电子，化合价显负价

2

【交流与讨论二】镁和氧气发生化学反应的本质

镁元素原子易失去2个电子，

氧元素原子易得到2个电子，

思考：（1）元素的种类取决于？元素的化学性质取决于？

（2）元素化合价与原子最外层电子数目的关系，完成课本第30页表1-6。

教师点拨：理解记忆，不要死记硬背

（1）在化学反应中，原子的原子核没有发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化。

（2）具有相同的最外层电子数的原子，元素的化学性质相似。

【精讲点拨，能力提升】

例1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的（

）

A．只有

③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③

学习小组合作学习，说出解题思路，巩固原子结构模型的演变。

教师点拨：培养学生细心、严谨的习惯。

例2．在1991年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的ɑ粒子（质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而四这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数ɑ粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数ɑ粒子发生偏转，被笔直地弹回。根椐以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。试写出其中的三点：

（1）

；

（2）

；

（3）

；

学习小组讨论、合作学习，说出解题思路。

教师点拨：回顾科学家们探究历程、经典实验。

3

【即讲即练，迁移达成】

练习：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A．电子数

B．最外层电子数

C．电子层数

D．次外层电子数

变式：下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外层都有8个电子

B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布

总结反思：

1. 原子结构模型演变历史。

2. 1-18号元素原子的原子结构示意图

3. 原子在化学反应中通过电子的得失达到稳定结构。

4. 镁与氧气发生化学反应的本质。

作业：学案P30 【课后巩固】建议15分钟

先学内容：“认识原子核”

1. 阅读教材梳理原子核的组成。

2. 说出概念“质量数”“核素”“同位素”。

3. 核素的表达方法。

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