第一单元 化学反应中的热效应第二课时教学实录

第2章第1节化学键和化学反应 【学习目标】1. 深刻理解化学反应中能量变化的实质，培养实验探究能力

2. 积极讨论、大胆质疑，探究化学键与能量变化的关系。

【重点难点】1.化学反应中能量变化的实质

2.化学能与其他形式能间的转化

【自学问题导学】

一、化学键与化学反应中的能量变化（分析思维、语言表达能力）

1.有人说：任何一个化学变化过程都伴随着能量的变化，你认为这种说法对吗？

2.化学反应不仅有新物质生成（物质的变化），还会伴随着能量的变化，试解释其原因

（要从两个角度分析：①化学键的断裂与形成；②能量转化）。

3.你对物质变化是怎样认识的？（看课本P37迁移应用）

探究一：化学反应中的能量变化（实验探究能力和总结分析能力）

请利用所给试剂和仪器进行实验，感受化学反应中的能量变化。

试剂：NaOH溶液，稀盐酸（2mol•L-1），锌粉，消石灰[Ca(OH)2]，氯化铵固体。

仪器：试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞。

实验记录

实验内容

NaOH溶液与盐酸反应

消石灰与氯化铵固体反应

【思考1】1.上述反应中，哪些反应吸收能量？哪些反应放出能量？你知道吸收能量的反应、放出能量的反应还有哪些？

第1页

实验现象

结论

铝条与盐酸反应

2. 常见的吸收能量的反应、放出能量的反应各有哪几类？

探究二：从化学键角度分析反应中能量变化的实质（信息利用、数据分析能力）

氢气燃烧生成水蒸气化学键能量变化能数据如下

1/2 O2

1molH2的共价键断裂

吸收436kJ能量

1/2 O2mol的共价键断裂

吸收249kJ能量

H2

2H O

形成1molH2O的共价键

释放930kJ能量

H2O 【思考2】

1.

通过比较H2

、O2共价键断裂吸收的能量之和与形成H2O的共价键释放的能量的大小判断氢气燃烧生成水蒸气时释放能量还是吸收能量？

2. 反应中能量变化的实质（从化学键角度分析）

反应物

3、从能量转化角度解释能量变化的实质。

吸收能量E1

旧化学键断裂

新化学键形成

放出能量E2

生成物

E1>E2反应 ____ 能量

E1

化学能转化成其他形式的能 其他形式的能转化成化学能

注：其他形式的能：热能、电能、光能等

【课堂小结】化学反应与能量变化

第2页

巩

固

练

习（知识运用能力）

1、下列说法不正确的是（

）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．分解反应肯定是吸热反应

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2、下列化学反应属于放热反应的是 （ ）

A．铁跟盐酸反应 B．C和CO2共热 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应

3、对下列变化的反应现象，正确的说法是（

）

①

放热反应不必加热就可发生

②

化学反应一定伴随能量变化

③

吸热反应需要加热后才能发生

④有的反应常温下就可发生，说明这些反应不需要吸收热量

A.①②

B.②④

C.①③

D.只有②

4、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（

）

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

5、已知2HH2可放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是(

)

A. 氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B. 氢分子能量比氢原子能量低

C. 1 mol 氢气离解成2 mol 氢原子要放出437.6 kJ热量

D. 氢原子还原性比氢分子弱

6、下列说法不正确的是 ( ) A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化

C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应

D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

7、破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。氢气和氧气反应时放热反应，下列关系中，正确的是（ ） A .Q1+Q2＞Q3 B.2Q1+Q2＞2Q3 C.Q1+Q2＞2Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3

第3页

第2章第1节 化学键与化学反应（第2课时）

【自学问题导学】

二、化学键与化学反应中的能量变化（分析思维、语言表达能力）

1.这种说法是对的，每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸

收能量。

2.在化学反应中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的

相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量，因此，在化学反应中，不仅

有新物质生成，而且伴随着能量变化。（化学键的角度）

每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。因此，也可以把化学反应的过程看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能、光能等释放出来，或者是热能、电能、光能等转化为物质内部的能量（化学能）被

储存起来的过程。（能量转化的角度）

3． 观察物质变化的现象（颜色、状态等）

对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）

探究物质的化学变化 分析物质的物理变化

物质的变化 能量的变化

微粒间的重新组合、化学键发生变化

合 作 探 究

课题一：化学反应中的能量变化（实验探究能力和总结分析能力）

实验内容

NaOH溶液与盐酸反应

实验现象

结论

溶液中无明显现象，温度计温度升高

NaOH溶液与盐酸反应时释放能量

剧烈反应，锌粉逐渐溶解，产生大量气泡，温度计温度升高

锌与盐酸反应时释放能量

第4页

锌与盐酸反应

消石灰与氯化铵固体反应

思考：

固体粉末变成糊状物，有刺激性气味的气体生成，玻璃片与小烧杯因水的冻结而粘在一起

消石灰与氯化铵固体反应时吸收能量

1．NaOH溶液与盐酸反应、锌与盐酸反应释放能量；消石灰与氯化铵固体反应吸收能量。

2．(1)常见的放出能量的反应：

①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。

②酸碱中和反应，如H+OH==H2O。

点燃

③大多数的化合反应，如H2+ Cl2

2HCl

高温

④铝热反应，如2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe +-⑤金属与酸反应，如2Al+6H==2Al+3H2

(2)常见的吸收能量的反应：

①铵盐与碱的反应，如2NH4Cl+Ca(OH)2

△

+3+CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

②大多数的受热分解反应，如NH4Cl NH3

↑+ HCl↑

△

③碳与水的反应，如C+H2O CO+ H2

△

④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C+CO2 2CO

课题二：从化学键角度分析反应中能量变化的实质（信息利用、数据分析能力）

1．1molH2的共价键断裂吸收436kJ能量，1/2 O2mol的共价键断裂吸收249kJ能量，共吸收的能量为685kJ，生成1molH2O的共价键释放930kJ能量，故释放能量比吸收能量多245 kJ，所以氢气燃烧生成水蒸气时释放能量。 2．吸收 放出

巩 固 练 习（知识运用能力）

1．C 2．A 3．D 4． C 5．B 6.C 7. D

第5页