复习题第二课时教学设计

离

子

晶

体 教

学

设

计

1、教材分析：本单元这部分知识理论性较强，比较抽象，因此教学中要要求使用通俗的语言，还要求选配较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。本节分为3个课时，今天只讲第1课时：离子晶体。

2、重点：离子晶体的概念与性质；离子晶体的结构模型

3、难点：离子晶体的结构模型。

离子晶体中阴、阳离子个数比的计算

4、教学目标：

培养学生的空间想象能力

培养学生的观察能力

培养学生的归纳推理能力

学会归纳推理的思维

教学方法

运用直观教具(幻灯、图表、模型)探究、分析、归纳、

教学过程：

一、引入：煮菜时有没有切过肉呀？切肉要按其因有的纹路，其他物质也一样，比如在17世纪，化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。

二、新课：

现在让我们来看一些晶体的样品，教材封面。

NaCl,AgCl,CO2，SiO2的性质各不相同，为什么它们会不同呢？

思考：对于NaCl来说：

（1）NaCl中的化学键属于什么化学键？

（2）NaCl中的存在的微粒是什么？

（3）NaCl作用力是什么？

（4）NaCl是怎么形成的？

定义：离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

思考：阅读教材，填空表格：

练习思考：见课件

离子晶体熔点比较：

组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。如：KF>KCl>KBr

Al2O3>MgO

练习：见课件

钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的—（半径）——有关，随（半径）的增大而熔点依次降低。

过渡：

你有没有仔细观察过家里煮菜的食盐，它是什么形状的呀？每一小颗食盐都是立方体的，法国科学家1784年提出了晶胞学说，他指出：每一种晶体都是由一个形状固定的最小的细胞构成的，这个最小的结构细胞在化学上叫晶胞。千千万万的晶胞组成了晶体。

下面我们来看看NaCl的晶胞结构是怎么样的？

模型演示：

我们看模型上的原子应该不是NaCl, 那么我们为什么写成NaCl呢？

计算方法：

（1）四角：占1/8 （2）表面：占1/2 （3）棱上：占1/4 （4）里面：全部占有

在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

再看一个：CsCl的结构晶胞：

.立方晶系的晶胞中, 原子个数比的计算:

(1)处于体心的原子: 完全属于该晶胞

(2)处于面心的原子,属于两个晶胞共有,每个晶胞平均占有它的1/2 (3)处于棱上的原子,属于四个晶胞共有,每个晶胞平均占有它的1/4 (4)处于顶点的原子,属于八个晶胞共有,每个晶胞平均占有它的1/8 晶胞中微粒个数= 晶胞中可视的微粒个数×晶胞占有值

曾有“打破砂锅问到底”的说话，这说明陶瓷砂锅是很容易碎的，但是在普通陶瓷中添加氧化铝等物质，在加压条件下烧至2100℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷。氧化铝陶瓷在常温性能和高温性能方面，都是现有陶瓷材料中的上品，用贱如砂土和煤炭一类的材料，经过晶体学家的一番化学加工，就可以做成性能优良的高科技产品，身价骤增千百倍，真有“点石成金”之妙。

例. 某氧化铝陶瓷晶体中含有A,B,C三种原子, 其排列

方式如图所示, 则晶体中A,B,C三种原子的个

数比为: ___________.

答案:1:1:1