第二节　资源综合利用　环境保护优质课教案设计

《SO2的性质及对环境的污染》教学设计

泸定中学李月英

教学目标

1.

认知目标：使学生了解SO2的性质（尤其是漂白性和毒性）及酸雨形成、危害。

2.

能力目标：培养学生利用实验现象推断实验结论的分析问题的能力；教给学生利用化

学知识保护环境的基本方法和主要做法。

3.

情感目标：加强学生的环保意识，增强学生的环保责任感。

教学重点：

SO2的性质及环保意识的提高。

教学方法：实验引导法、讨论归纳法。

教学用具：投影仪。

实验用品：一套SO2的制备装置、两个玻璃罩、两只小白鼠、一朵月季花、一小块铁、多支试管、圆底烧瓶、玻璃管、橡皮管、夹子、铁架台、紫色石蕊试液、品红溶液、NaOH溶液。

教学过程：

〔投影〕高一年级化学教材p36的“大气污染环境问题”图片。

〔提问〕请同学们分析图片上造成环境污染的主要原因、后果？

〔学生回答〕

（略）

〔教师小结〕原因：温室效应、酸雨、臭氧空洞。

后果：生态环境遭破坏，动植物生命受到威胁，人类多种疾病产生等。

〔内容引入〕大气污染造成如此严重的后果，世界各国都采取了措施保护大气。在我国，政府对环境问题十分重视，环境保护已是一项基本国策。造成环境污染的因素有很多，其中大气污染占有很大的比例。现在，世界上的名胜古迹、建筑名地、金属制品、花草树木都遭受了严重的破坏，这都来源于一种雨——酸雨，“酸雨一下万物枯”，艺术家们称它为天堂泪。而酸雨的罪魁祸首就是我们今天要学的SO2。那么SO2到底具有哪些性质呢？

〔板书〕

二氧化硫的性质及对环境的污染

〔讲述〕我们今天主要学习SO2的性质及对植物、动物、建筑的危害。

一.

二氧化硫的物理性质

〔展示药品〕请您根据初中所学知识和观察所给的SO2，描述SO2主要的物理性质。

〔板书〕无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40）易液化。

〔阅读〕大气中SO2含量对人体的危害：

1

浓度（1/1000000）

危害及后果

1.0-3.0

开始有感觉，胸闷、呼吸不畅，对人体有害。

3.0-5.0

开始闻到有异味。

5.0-10

在15分钟内受刺激流泪,在1小时内感觉难受，

不宜工作。

10-30

眼睛和呼吸道发生炎症，胸有压迫感，咳嗽。

30-100

呼吸困难,咽喉和胸部疼痛,肺部组织产生障碍

100-300

呼吸困难，肺水肿，有生命危险。

>300

可迅速窒息而死。

〔实验一〕在钟罩Ａ、Ｂ内各放一只小白鼠，然后不断向钟罩Ａ通入混有SO2的空气。

〔观察〕一段时间后，钟罩Ａ的小白鼠出现烦躁、呼吸急促气喘等症状并最终死亡。

〔结论〕SO2有毒，它刺激呼吸道，会引起呼吸道疾病等疾病。

〔提问〕SO2对小白鼠有这样的危害，那么它对人类有无危害呢？

〔学生回答〕一样会刺激人类呼吸道，引起各种呼吸道疾病，直致死亡。

〔举例论证〕1961年，日本某市，由于工厂排除大量的SO2和粉尘，引起许多人患哮喘和肺气肿等呼吸道疾病。1952年伦敦的“烟雾事件”，由于燃烧含硫煤产生大量SO2排入大气，引发了四天死亡四千多人的惨剧。

二.

二氧化硫的化学性质

〔推测〕请您依据SO2的组成和所属类别,推测它的化学性质。

1、二氧化硫与水的反应

〔实验二〕SO2溶于水，加入紫色石蕊试液。

〔思考〕刚才的演示实验还能说明什么问题？写出反应的化学方程式。

〔学生回答〕除SO2易溶于水，同时由于紫色石蕊试液变红,说明生成了酸。SO2＋H2OH2SO3

〔小结〕1、上述反应为可逆反应；

2、亚硫酸为弱电解质，是一种中强酸，其酸性比强酸（如盐酸、硫酸和硝酸）的酸性弱，但比碳酸、次氯酸的酸性强。

〔学生活动〕请您依据SO2的组成和所属类别,推测它会发生什么酸碱反应? 〔实验三〕SO2与氢氧化钠溶液的喷泉实验。

〔思考〕根据刚才的实验,请您解释为什么会出现喷泉? 〔学生活动〕由于氢氧化钠与二氧化硫反应后，容器内的SO2减少，则容器内气体的物

质的量减少，则压强迅速减小，外界大气压将下面的溶液压入上述容器而形成喷泉。

2

〔讨论推测〕硫是第三周期第VIA元素，请您确定出硫元素的最高正价和最低负价，并

说明理由。推测SO2有什么化学性质？

〔小结〕S处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

2、二氧化硫与氧气反应

〔讲述〕SO2更严重的是它与空气中的O2、雨水、悬浮物质形成酸雨对森林和建筑等的污染。请同学们思考SO2形成酸雨的过程，并写出化学方程式。

〔学生思考〕２SO2﹢O2 =２SO3

SO3﹢H2O﹦H2SO4

〔讲述〕什么称为酸雨呢？目前，我们一般把ＰＨ值小于５.６的雨水称为酸雨。现在我们再做一个实验来看看酸雨的危害。

〔实验四〕向一试管水中通入SO2，一段时间后，再向其中加少量Ｆe。

〔学生观察〕Ｆe块表面有气泡产生。

〔结论〕SO2＋H2OH2SO3

2H2SO3O2=2H2SO4

Fe2H=Fe2+H2↑

〔讲述〕空气中SO2过多，与雨水形成酸腐蚀金属建筑。

4. 二氧化硫的漂白性

〔实验五〕品红溶液中注入SO2饱和水溶液，观察现象。在试液上方放置一朵带叶月季花，

加热试液，观察试液和花瓣的颜色变化。

〔学生发现〕经过一段时间，品红溶液褪色，月季花瓣由红色变成白色，绿叶变成黄色。

〔学生讨论〕这一实验说明二氧化硫的什么性质？

〔讲解〕特殊化学性质：漂白性。它能与有色色素結合成不穩定的化合物。

漂白原理：它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。

它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

〔对比〕二氧化硫和氯水的漂白作用的不同，您能回答吗？

为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？

〔提问〕性质决定用途，漂白性可用于漂白物质，但它对环境也有危害。同学们，根据实验，你们知道漂白性对环境有什么污染吗？

〔学生回答〕绿色植物被污染、生态环境遭破坏。

〔思考〕1.

SO2有毒,可用来杀菌并作为食物和干果的防腐剂,请您设想一下,如何运用这原理?如果是用SO2进行防腐的干果,应如何处理?

3

2.北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜? 〔归纳〕根据二氧化硫的性质归纳用途。

〔小结〕SO2的主要化学性质：

1、酸性氧化物

：与水反应

与碱反应

与碱性氧化物反应

2、氧化还原反应角度：中间价态

还原性(O2等)

氧化性（如与H2S）

3、特殊性质：漂白性

三.二氧化硫的污染

〔提问〕根据以上学习，请同学们归纳出二氧化硫对环境造成的危害。

１.对人体健康的直接危害。硫酸雾与硫酸盐雾可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿直致死亡。

2.水体酸化，影响水生动植物生长。

3.破坏植被、建筑等（投影:高一教材Ｐ128图６—５和2000前雅典人创造的

希腊巴台农神庄的神奇建筑和价值连城的雕塑被严重侵蚀。）。

〔讨论〕二氧化硫对环境污染这样严重，二氧化硫的来源和处理措施是怎样的呢？

〔教师小结〕二氧化硫的污染主要是人为排放的污染，主要由于燃烧高硫煤（煤中一般含硫０.３－５﹪）造成的。因此，研究煤炭中硫资源的综合开发和利用，是防止二氧化硫污染的有效途径。

措施：１.减少生活用煤，提供集中供暖。

２.对煤应该处理后再燃烧，或者将煤转化为气体、液体燃料。

３.改进燃烧条件，尽量减少污染物的排放。

４.大力开展绿化，多种柳杉。

５.工业废气中的SO2的处理，可用碱性试剂，如氨水（NH3·H2O）、碳酸钠（Na2、氢氧化钠（NaOHCO3））、石灰乳（Ca(OH)2）等作为吸收剂进行处理。

请同学们写出用试剂处理的化学方程式。

SO2+NH3·H2O=NH4HSO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O

〔结束语〕同学们，二氧化硫的污染仅仅是化学污染的一小部分，除了二氧化硫，

化学物质还有许许多多的污染物，如一氧化碳、一氧化氮、氯气、氟氯烃等等。所以，我们应该积极行动起来，从我做起，从小事做起，为建设我们美好的家园而贡献我们应有的力量！

〔作

业〕

小论文：搞好空气环保，我们能做什么？

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