第二单元 化学反应的方向和限度第二课时教学设计

影响化学反应速率的因素

（第一课时）

导学案

【学习目标】

1.知识与技能：掌握浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律，并能运用有效碰撞理论来解释它们对速率的影响规律。

2.过程与方法：运用控制变量法通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。阅读教材掌握压强对化学反应速率的影响。

3.情感态度价值观：通过实验培养严谨的科学态度和动手操作能力。

【重难点】

重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。

难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率影响。

【学习过程】

根据生活经验，想想都有那些因素影响化学反应速率？

联系生活：内因

：____________________________

外因

：____________________________ [实验探究]：

浓度对反应速率的影响

实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 试剂种类及用量

实验现象

褪色时间

结论

0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.01mol/L KMnO4 4mL

0.2mol/L H2C2O4

2mL 0.01mol/L KMnO4

4mL

实验原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

试剂种类及用量

实验现象

产生气泡的快慢

结论

1mol/L H2SO4 2mL 和1粒Zn

2mol/L H2SO4

2mL 和1粒Zn

浓度对反应速率的影响规律：

。

概念：

1、有效碰撞：只有足够高能量的分子采取合理取向的碰撞，才是有效碰撞。

2、活化分子：能够进行有效碰撞的分子。

3、活化能：活化分子比普通分子高出的一部分能量

化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：

单位体积内活化分子数

有效碰撞几率

反应速率越快

[微观解释]：

1

一、从微观的角度解释为什么浓度能影响化学反应速率？

影响

外因

增大浓度

单位体积内

分子总数

活化分子数

有效碰撞的几率

化学反应速率

阅读教材：

压强对反应速率的影响规律：

。

二、从微观的角度解释为什么压强改变会影响化学反应速率？

影响

外因

增大压强

单位体积内

分子总数

活化分子数

有效碰撞的几率

化学反应速率

结论：对有气体参加的反应，压强对反应速率影响的实质可以简化为：

若气体反应物浓度改变，则反应速率_______ 改变压强

若气体反应物浓度不变，则反应速率_______

【小结】：

[当堂检测]：

1．决定化学反应速率的主要因素是(

) ①温度

②压强

③催化剂

④浓度

⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④

2．反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是（

）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2

D．压强不变充入N2使容器体积增大

3．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν1mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率ν2mol/（L•s）；则ν1和ν2的关系是

A．

ν1>ν2

B．

ν1<ν2

C．

ν1 =

ν2

D．不能肯定

－4．100mL6mol·L1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响(增大、减小、不变)填入下表中：

加入物质

对v(H2)的影响

对n(H2)的影响

Na2CO3固体

K2SO4溶液

通入一定量

HCl气体

NaNO3固体

2