第二单元 化学反应的方向和限度教学设计(第一课时)

化学平衡常数

学案

第一篇

化学平衡常数是什么

1、表示：mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）

K=

2、拓展运用：

类别

化学平衡

电离平衡

水解平衡

溶解平衡

K的计算

物质

合成氨

CH3COOH

Na2CO3

AgCl

平衡方程式

第二篇

化学平衡常数的考查

平衡常数表达式

化学平衡常数｛

K的应用

第三篇 化学平衡常数的计算

【例1】（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)

COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

【例2】

已知

25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温

＋＋

度下反应Fe(OH)3＋3H

Fe3＋3H2O的平衡常数K=_____________ 【及时检测1】（2）利用H2S废气来制取氢气的方法有多种

①高温热分解法

已知：H2S(g)H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；

1

【及时检测2】已知：

－－常温下，Ksp（AgNO2）＝2×108 (mol·L1)2;

－－

Ksp(AgCl)＝1.8×1010(mol·L1)2

－－则：AgNO2(s) +Cl(aq)

AgCl(s)+ NO2(aq) 的化学平衡常数K =_____________。

第四篇

化学平衡常数的应用

【例1】

已知A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

平衡常数

700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4

（1）该反应为___热反应（填“吸”或“放”）。

（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，2.0 mol B，1.0 mol C和5molD，则

此时V正_________V逆（填“<”“>”或“=”）

【例2】已知：25℃时

Ka1（H2CO3）

Ka2（H2CO3）

Ka(HClO)

－－－

4.2×107

5.6×1011

3.0×108

（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性由强到弱的顺序是________________________________________。

（2）少量CO2通入到过量的NaClO溶液

__________________________________________________________________________。

－（3）那么Ka(C6H5OH)=1.28×1010，又如何？

【例3】在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水中的溶解度若测定为下表所列各值。写出上述四种化合物在水溶液相互发生反应的化学方程式。

化合物

水

2 溴化钙

60.4 溴化银

7.7×10－13硝酸钙

266 硝酸银

168

在水溶液中___________________________________________。

＋－－【例4】25℃时，H2SO3

HSO3-＋H的电离常数Ka＝1×102mol·L1，则该温度下－NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_______________mol·L1。

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