归纳与整理优秀教案内容

1.

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数( ) A．0

B．2

C．5

D．8 2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

( ) A．Ca2+1s22s22p63s23p6

B．O 1s22s22p6

C．P：1s22s22p63s23p3 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A.B两原子的最外层电子排布分别为( ) A．ns2np2和ns2np4

B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5

D．ns1和ns2

4.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为( ) A．29

B．30

C．31

D．32 5.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是( ) A．2s22p3

B．

2s22p5 C．3s23p3 D．3s23p5

6.有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）

．．A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

7．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

A B C D 8. 下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

⑴s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

【习题精练】

1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ）

A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

2．下列有关认识正确的是（ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n—1

D．各能层含有的电子数为2n2

3．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）

A B C D

5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

7．若n=3，以下能级符号错误的是（ ）

A．np B．nf C．nd D． ns 8．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

A B C D 9．写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1） N （2）Ne （3）S（4）Ca （5）29Cu（6）32Ge 10．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：

；

（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：

、

；

（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过-______________反应来实现；

检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______。

（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E 元素，可采用的方法是______________________。

11．思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。

你认为此结论是否正确，请说明理由。

12．下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

元素名钪

称

元素符Sc 号

核电荷21 数

最高正+3 +4 +5 +6 +7 22 23 24 25 Ti V Cr Mn 钛

钒

铬

锰

价

（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________Ti_______________________________ V ____________________________

Mn ______________________________ （2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。

（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是________________________________________________________。

第一节

原子结构（导学）

习题精练

1．B 2．A 3．CD 4．D 5．C 6．A 7．B 8．C 3649．（1）1s22s22p（2）1s22s22p（3）1s22s22p63s23p（4）1s22s22p63s23p64s2 （5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104s2 4p2

10．（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等

（2）2H2O2H2↑+O2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑ （3）焰色 AgNO3、稀HNO3

（4）Ar 对太阳光进行光谱分析

11．正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。

12．（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2

或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 [Ar]3d54s2

（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。

1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

A B C D 2. 下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

⑴s电子的呈形，每个s能子轨道；p电子原子轨道级有个原的原子轨

道呈形，每个p能级有个原子轨道。

⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？