第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案整理

高一：8 专题一第三单元 原子结构 班级 姓名 学号

【学习目标】 1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况

2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构

3.通过氧化镁的形成、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。

A4.能根据原子组成符号ZX判断原子的构成。知道元素、核素、同位素的概念。

A【教学重点】：核外电子排布、质量数和ZX的含义。

1、原了结构模型的演变：

以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。

①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成

②汤姆生 b、发现原子中存在电子

③卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动

④玻 尔 d、提出原子学说

2、原子的构成

质子(Z) 原子核

原子 中子(N) 核外电子(e-) 原子： 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

质子带正电、中子不带电、电子带负电，原子呈电中性。

一、核外电子分层排布：

1.画出下列原子结构示意图：

O Ne Na Mg S Cl Ar

【问题解决】P30 【归纳总结】

⑴原子核外电子是 __ ____排布

⑵金属元素的原子最外层一般有少于_ 个电子，在化学反应中易_ __最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“_ _结构”，生成较稳定的 离子。

⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_ _个电子，在化学反应中易_ 电子，使最外层达到

“ _ 结构”，生成较稳定的 离子。

2.画出下列离子结构示意图：

2-+2+2--O Na Mg S Cl

二、原子核的组成：

1、_____________居于原子中心，由质子和中子构成；电子在核外做高速运动。原子的质量集中在______________上。

原 子

F Na 质子数

9 11 中子数

10 12 质量数

相对原子质量

18.998 22.990 Al 13 14

26.982 2、原子的质量数与__________________________近似相等，质量数用符号

表示。

质量数(A)

=

+

粒子符号

①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H 质子数（Z）

8 18

中子数（N）

14 22 18 0 质量数（N）

18 27 35

A用ZX表示

3、核素：

具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

123氢：1H 1H 1H（H D T）

12 1314碳：6C 6C 6 C

4、同位素：________________________________________________ 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同。

【提高部分】：许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？

原子数目百分比 Ar

35Cl 75.77% 34.969 1737Cl 24.23% 36.966 17解答： Ar(Cl)=34.969× 75.77% + 36.966 × 24.23%=35.453 练习：

1.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

⑴元素种类由 决定； ⑵原子种类由 决定；

⑶核电荷数由 决定； ⑷元素的化学性质主要由 决定。

2. 元素的种类和原子的种类 A．前者大

B．后者大

C．相等 D．不能确定

1617183. 已知自然界氧的同位素有O，O，O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A． 3种 B． 6种 C． 9种 D． 12种

m-4.某离子A原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为 （ ） A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m 5．

下列各组物质中，互为同位素的是 42 A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O

D.4020Ca 和20

Ca