归纳与整理板书设计及意图

高三化学一轮复习

《原电池工作原理》教学设计

一、学情分析

通过新课的学习,学生们对原电池有了朦胧的认识,初步掌握了原电池的基本构成,做到了知其然;但是原电池为什么能将化学能转化为电能,怎样利用原电池原理解答高考中试题还是力有未逮。本节课为高考一轮复习课,教者试图通过利用铜、碳、稀硫酸及氧气为什么能形成原电池作为课堂的主线,通过一步一步的探究和讨论及练习,帮助学生们真正掌握这一高中化学难点。

二、教学目标设计

1：知识目标:通过对铜、碳、稀硫酸能否形成原电池并以此来实现工业生产硫酸铜的探究和设计,能让学生了解原电池的概念;掌握原电池的构成条件;理解原电池工作原理;能初步掌握书写电极反应式和电池反应方程式。

2：学科核心素养目标:通过对例题的分析,铜碳原电池的探究,能培养学生们证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学精神与社会责任感化学科的核心素养。

三、教学过程设计

教学流程

教师活动

导

入

学生活动

设计目的

以常见的装置，常见的问题导入，暗示本堂课复习的内容，暗示形成原电池条件，初步调动学生已掌握的知【PPT】硫酸铜晶体俗称胆学生思考，判断并回答

矾,也称蓝矾,是一种重要

铜盐,在医药、农业生产、

有机化工等领域有着重要应用。为了改善传统的硫酸铜生产方法,某化学兴趣小组依据原电池原理设计了下图装置制备硫酸

铜。请你分析,他们能成功

吗?

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核

心

知

识

回

顾

【师】：如果将石墨换成锌，能否形成原电池呢？请同学们解答【例1】。

【PPT】【例1】:分析下图装置,下列说法正确的是:( ) ①.该装置为原电池 ②.该装置为电解池 ③.负极为锌,被还原

④.正极为铜,电极反应式为:2H + 2e-=H2↑ ⑤.外电路中电子由锌流向铜

⑥.溶液中SO4迁向铜 ⑦.若外电路转移0.2mol电子,则理论上消耗锌6.5g ⑧.若撤除导线,反应方程式发生变化

A.①③④⑤⑦ B.②③④⑥⑧ C. ①④⑤⑦ D.②⑥⑦⑧

2-+

判断解题。

识。

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【师】：请某某某同学作答。

【师】：大家认同吗？此处应该有掌声。

【师】：到底什么叫原电池? 【师】：板书：概念：化学能→电能 装置

【师】：为什么会形成原电池呢?

通过师生的互动，幽默风趣的语言，【学生作答】，并说出判断教师画龙理由

点睛式板【生】：正确答案选C，从书，让学装置来看，没有电源，所以生对原电是原电池，该原电池中，发池的原理生的反应是锌与硫酸反应理解加置换出氢气，锌失去电子是深，无形负极，发生氧化反应，溶液中解决了中阴离子移向负极。铜作正知识的重点和难点。化学科核心素养：观察能力，科学思考的核心素养得到充分体现。

极，氢离子得到电子，发生【师】：你的是先看颜值 还原反应，阳离子迁向正,为什么先看颜值？

极。1mol锌失去2mol电子，【师】：对，化学是实验外电路转移0.2mol电子，科学，观察最为重要。

消耗锌0.1mol，为6.5g。

【师】：外观：板书:两极,【生】：化学能转化为电能导线,电解质溶液; 的装置, 【师】：还有吗? 【生】：有活动性不同的金【师】：颜值重要，但更属作电极,有导线;有电解重要的是内在 ，我质溶液。

们要能透过现象看本质。

【生】：因为原电池是装置。

【师】：板书:实质：自发

进行的氧化还原反应。

【师】：这是原电池的构成条件,既要看颜值,又要看内在。那为什么这样一

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个装置就能产生电流呢? 【师】：电子如何转移? 【师】：电流呢? 【师】：这样就可以对外供电了吗? 【师】：怎样闭合?

【生】：自发进行的氧化还

【师】：对,如何保持电中原反应。

性?

【师】：很不错,请坐下。

给掌声哦。

【师】：我们一起来整理刚才的对话。板书:

【师】：综上所述，我们总

结原电池原理：那就是“颜

值与内在同重，内部与外【生】：氧化还原反应有电

部齐合”

【师】：回到我们前面的子转移。

【生】：从导线由氧化反应

转向还原反应。

【生】：方向相反,所以,发

问题，根据原电池的原理，生氧化反应的是负极,发生我们知道了铜、碳、稀硫酸不能形成原电池，原因是没有内在：自发进行的氧化还原反应。但是：

【ppt】但在实际操作中,当他们将已与灵敏电流计连接的两电极插入稀硫酸中,灵敏电流计指针发生了偏转,但很快又回归原还原反应的是正极。

【生】：不行,要形成闭合回路，内电路也要闭合。

【生】：需要电解质提供离

子。维持两级溶液电中性。

【生】：阴离子迁向负极,

阳离子迁向正极。形成闭合

回路。

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知

识

释

疑

位,且两极均不见气泡产生,这说明了什么?请分析原因。

【师】：哈哈，剧情反转。

从现象来看，电流计指针偏转，说明了什么？

【师】：产生了电流，那就说明了这个装置可以形成原电池，为什么可以形成原电池呢？大家分析和讨论。

【师】：讨论结束，大家自由发言。

【师】：大家认同吗？

【师】：我们讨论的焦点现在集中在氧化还原反

应，毫无疑问还原剂是铜，

氧化剂不可能是稀硫酸，那是谁呢？谁来提供氧化剂呢？

【师】：是这样吗？请大家解答巩固练习1.

【师】：原来存在溶解氧，

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所以，大家能理解我们教材上这样一句话了吗？金属在自然界中的腐蚀以电化学腐蚀为主。因为金属不纯，所以两极有了，空气中有水，有二氧化碳，所以电解质溶液有了，还有溶解氧，氧化剂有了，就形成了原电池。同时，通过解答和讨论，我们还应知道，当问题遇到瓶颈

【生】：产生了电流。

【生】：讨论，分析原因。

时，我们应该多利用教材，【生1】：我认为是铜不纯，

思考教材中是否有类似问题，从教材中找到理论工具。

【师】：为什么偏转了又回去了呢？

【师】：怎么办？

可能含有比铜活泼的金属。

【生2】：不认同，如果铜

不纯，则碳棒上会产生氢气，而装置中没有气泡产生。【生3】【生4】都提

出了观点，师生又一起讨论

【师】：展示装置：【ppt】

并予以否定。

【生】：思考

【生5】：我认为氧化剂是

氧气，空气中有氧气，溶于

稀硫酸，形成原电池。

学生很快解答完练习1

【生】：溶解氧较少，反应

【师】：这样,我们就利用不连续。

原电池原理设计出制备硫酸铜的方案了。但转化为工业生产,还有事要做,请【生】：通氧气。

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综

合

应

用

大家解答【例3】

教师分析和判断

例题的设计紧扣本课重点难点内容，既体现了创新思维的培养，又体现了观察能力、信息处理能力培养，同时，化工生产中绿色化学思想、节能减排均得到体现，自我认为本题设计高明。，

通过例题3的解答和我们

今天的探究讨论,我们应【生】：上台作答

该会有以下收获,第一:创学生上台作答。

新其实很简单,今天我们

就利用了原电池原理对工

业生产从绿色化学,节能减排上实现了创新,只要我们扎实学好本领,善于观察,勤于思考,未来的诺奖等着你们。第二:高考试题并不可怕,虽然看起来都是高大上,起点很高,但它的落点很低,只要我们基础扎实了,加上我们的高智商,又有什么难题不能克服呢。谢谢大家!

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