归纳与整理特级教师教学实录

电化学专题练习

1．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34＋2I＋2H－－＋AsO33＋I2＋H2O”设计－成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是(

) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C2作正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e===2I

2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是(

) ①通入CH4的电极为正极

②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH

③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e===CO2＋2H2O

④负极的电极反应式为CH4＋10OH－8e－－－－－－－－===CO23＋7H2O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

3．(2014·天津理综，6)已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2锂硫电池的总反应为2Li＋S放电充电放电充电C＋LiCoO2

Li2S 有关上述两种电池说法正确的是(

) A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

4．(2014·浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH===6Ni(OH)2＋NO2

下列说法正确的是(

) A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH

B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e===MH＋OH，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

5．(2014·大纲全国卷，9)下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍－－－－－－－＋

电池(MH—Ni电池)。下列有关说法不正确的是(

) A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e―→Ni(OH)2＋OH

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH―→H2O＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

6．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2在弱酸性溶液中发生水解

＋－－－－②氧化性：Ni2(高浓度)＞H＞Ni2(低浓度) ＋＋＋A．碳棒上发生的电极反应：4OH－4e===O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

7．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(

) A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e===Fe2

－＋－－8．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是(

)

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e===Cu D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

9．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(

) －

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O===CO23＋8H

－－＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

10．(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(4)]H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式__________________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________________________________ ________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有____________杂质。该杂质产生的原因是____________________________。

(2)[2014·北京理综，26(4)]电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：__________________ ________________________________________________________________________。

11．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选__________作阳极。

12．在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。

(1)电源中X电极为直流电源的________极。

(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________________________(假设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为______________(假设电解前后溶液体积无变化)。