结束语课件配套优秀

乙醇教学设计

【教学目标】

1、

通过联系生活实际，认识乙醇的物理性质，再结合性质理解解释生活常识。

2、通过乙醇的球棍模型和比例模型，认识乙醇的分子结构。

3、通过实验乙醇与铜丝的催化氧化、乙醇与酸性高锰酸钾、乙醇与酸性重铬酸钾的反应，掌握乙醇的化学性质，认识乙醇发生氧化反应时的断键特点。

【教学重点】乙醇的结构和化学性质（氧化反应）

【教学难点】乙醇的催化氧化反应

【教学方法】

1、

从生活实际出发，一步一步引导学生学会思考，发现问题矛盾，分析问题原因，结合所学知识解决问题，建立师生和谐学习引导的氛围；

2、

充分利用多媒体，展示乙醇构型，更深刻的认识乙醇结构，从微观上理解乙醇断键特点；

3、

动手实验，观察实验现象，分析现象对应结论，引导学生解决问题的能力和兴趣。

【教具准备】

乙醇的球棍模型、无水乙醇、铜丝、稀硫酸、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、酒精灯、打火机、烧杯、试管

【教学流程】

生活实际出发认识酒精→认识乙醇物理性质→分析乙醇结构→实验演示催化氧化反应→分析乙醇的氧化反应→归纳小结

【教学过程】

教学过程设计

教学环节

课题导入

引出问题，思考分析

活动

教师活动

学生活动

题目联系实际：生活中两种常见的有机物能想到什么？

学生开放性思考，比如酒柜陈列的酒（乙醇）、厨房的料酒（乙醇、）、厨房的食醋（乙酸）等

设计意图

联系生活实际，让学生更有亲切感。

联系生活实际，解决实际问题，学会发现问题，解决问题，将知识活学活用

分析梳理物理性质，思考交流乙醇的四个实际问题：1、分辨固体酒精和固态酒精；2、碘酒的制备；3、乙醇中水的检验和除去；4、分辨无水酒精、工业酒精、医用酒精和绝对酒精

根据生活经验，学生思考问题，结合已学知识和乙醇的物理性质，发现问题，比如固体酒精和固态酒精可结合乙醇“常温液态”，碘酒不能用酒精“萃取”碘水制得，由矛盾出发，解决问题；而从乙醇中检验水和除水的方法，类推出无水酒精、工业酒精的关系，从而更深入理解乙醇性质特点

从结构上认识乙醇

认识乙醇的催化氧化反应过程、特点、现象和结论

认识乙醇被强氧化剂氧化的现象和产物

认识乙醇的燃烧现象、断键和方程式书写

辨析乙醇的球棍模型和比例模型；书写乙醇的分子式、结构式、电子式和结构简式；通过结构分析乙醇中含有几种等效氢，几种化学键，哪些类型的化学键，有几种基团；提出官能团、烃的衍生物

分析乙醇结构，回忆巩固书写

由银器、铜器的光亮方法，引出实验3-3，分析实验现象，解释现象的原因，补充乙醛，分析乙醇断键过程，归纳总方程式，分析铜和乙醇的作用，总结有机反应中的氧化反应和还原反应特点，明确乙醇的催化氧化是氧化反应

分析思考，新旧知识交织，加强巩固练习

分析观察思考交流，活学活用

实验感悟乙醇被强氧化剂氧化过程，加强理解记忆

活学活用

观察实验，分析实验，结合所学知识解释实验，认识乙醇的催化氧化反应

从教材出发，认识乙醇除了被氧气氧化，还可以被酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化，强调酸性环境，指出官能团的氧化特点：从羟基氧化成醛基，氧化成羧基

掌握乙醇遇酸性高锰酸钾溶液褪色，遇酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，掌握氧化产物为乙酸

掌握乙醇燃烧现象，通过通式书写乙醇燃烧方程式，掌握乙醇燃烧断键方式

旧知联系新知，灵活掌握乙醇的燃烧

乙醇的应用

课堂小结

认识乙醇作为清洁能源的用途

联系生活实际，认识乙醇

生活联系实际，加深对乙醇的认识

归纳总结

归纳总结乙醇的物理性质、结构、氧化反应等

归纳总结

【板书设计】

乙醇

一、物理性质

二、分子结构

三、官能团与烃的衍生物

—OH（羟基），—CHO（醛基）

四、化学性质

1、

氧化反应

（1）

催化氧化

—OH→—CHO （2）

KMnO4、K2Cr2O7

—OH→—COOH （3）

燃烧