第二节　资源综合利用　环境保护教案公开课一等奖

高

一

化

学

新

授

课

第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源（二）

课前自主学习（学案）

一、自主学习的目标与任务：

掌握海水淡化的常用方法

二、结合学习内容思考：

1、你知道海水中有哪些资源可以利用吗？

2、海水淡化的方法有哪些？

3、海带中I检验中，很多氧化剂都可以氧化I，用H2O2有什么好处？

三、自主解答下列各题：

1、海水资源的利用含：

、

海水淡化的方法主要有：

、

、

。

2、在蒸馏操作中：

（1）在蒸馏烧瓶中放少量

，以防止_________________，

（2）冷凝管中冷却水从________口进，________口出。

（3）蒸馏是提纯或分离_________________混合物的方法，此过程是

变化。

3、从海水中提取溴，其中有一步反应是：2Br＋Cl2－－Br2＋2Cl，下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂

（

）

C．该反应属于复分解反应

D．氯气的氧化性比溴单质强

4、下列哪种方法不能实现海水的淡化

（

）

A．蒸馏法

B．电渗析法

C．离子交换法

D．电解法

课堂主体参与（教案）

- 1 -

【学习目标】

知识与技能：

掌握海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式。

过程与方法：

⑴自主学习，培养学生自学能力。

⑵活动探究，通过实验验证海带中的碘元素，培养学生归纳能力，比较能力。

情感态度价值观：

⑴帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝的意识。

⑵使学生热爱自然，热爱化学。

【学习重、难点】了解化学方法在海水资源开发中的作用。

【学习内容】

一、课前自主学习检查：自查自纠

二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）

阅读课本P90-91完成下列内容

二、海水资源的开发利用

1、海水水资源的利用

（1）海水资源的利用：

（2）海水淡化的方法主要有: 2、海水化学资源的开发利用

（1）由于与 的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的 和 。由于海水的储量大，即使有些元素的富集程度很低，其总量也很可观。

（2）海水中主要的化学元素有：

三、小组合作交流、师生研讨

1、完成〖实验4-2〗，并填写下表

往滤液中加几滴稀硫酸和H2O2

再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液

现象

解释或用离子方程式表示

思考讨论：⑴本实验的原理是什么？

⑵实验前为什么要用刷子而不用水冲洗干海带？

- 2 -

⑶碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧干海带？

⑷能否用氯水代替稀硫酸和双氧水？

2、结合课本P91资料卡片内容，设计一个实验方案，模拟Br转变为Br2的生产过程，写出实验步骤及有关的化学方程式。

3、根据课本P91第二自然段，思考为提高海水制溴的经济效益，在工业生产中可采取哪些措施？

_

四、总结提升

五、当堂检测

六、布置作业

自我检测

1、下列海洋资源中属于可再生资源的是

（

）

A．

海底石油、天然气 B．

潮汐能

C．

滨海砂矿

D．锰结核

2、从海水中提取镁的主要流程是

（

）

A．海水Mg(OH)2

MgCl2电解Mg 石灰乳盐酸

MgCl2电解B．海水Mg 

Mg(OH)2电解C．海水Mg NaOH盐酸

MgCl2电解D．海水Mg

3、从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：

电解饱和溶液

精制

粗盐

NaCl

烧碱、氯气、氢气

电解

海水加盐酸

石灰水

蒸发、浓缩、结晶

- 3 - 熔融

氯气

盐卤

Mg(OH)2

MgCl2

Cl2、Mg

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，精制时所用试剂为：A．盐酸，B．BaCl2＋＋—溶液，C．NaOH溶液，D．Na2CO3请问加入试剂的顺序为：

。

（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

。

（3）工业上MgCl2·6H2O晶体在

气氛中加热脱水，通入此气体的作用是：

。

（4）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：

。

4、〖实验4-2〗海水中碘元素的检验。

（1）用

称量3.0g 的干海带，刷去表面的附着物，用剪刀剪碎，用

润湿，放入

中。点燃酒精灯，灼烧至完成成灰，停止加热，冷却。

（2）将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入少量蒸馏水，

、煮沸约2-3 min，过滤。

（3）在滤液中滴加几滴

，再加入1mL 的

，观察现象为：

。加入几滴淀粉溶液，现象为

，

说明

。用离子方程式写出第三步的反应：

，氧化剂还可以选用

。

自由发展

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示：

- 4 -

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________；

写出过程②中有关反应的化学方程式________________________________。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机试剂为（

）

A．酒精、四氯化碳

B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸

D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________________________________。

七、课后反思

一、课前自主学习检查：

1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的- 5 -

重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

（

）

A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．冰冻法

2、.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是

（

）

A.潮汐能

B.煤

C.沼气

D.石油

五、当堂检测

1、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

（

）

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

2、工业上从海水中提取单质溴的步骤如下，请回答下列问题：

（1）通入氯气，把海水中的溴化物氧化成单质溴，该反应的离子方程式为：

。

（2）把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱（Na2CO3）溶液吸收（生成NaBr、NaBrO3、CO2），这一过程的化学方程式为

。

（3）将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸化，即可得溴单质，该反应的离子方程式为

。

3、氯化钠样品含有少量的Na2SO4

和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称

- 6 -

写出有关反应的化学方程式: 第步②

第步③

第步⑤

- 7 -