第二节　资源综合利用　环境保护教学设计内容推荐

第二十三讲

资源综合利用、环境保护

编写

余雪峰 审核 曹可德

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考纲导引

考点梳理

1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

1.煤、石油、天然气的2.大气污染、水污染、“白色污染”的危害及减少和防治污染的方法

综合利用

3.在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2.环境保护与绿色化学

基础知识梳理

一、石油的综合利用

1.主要成分：石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，是烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂的混合物，因此没有固定的沸点。所含元素以碳、氢为主，还有少量N、S、P、O等。

2.石油化工

（1）石油的分馏 含碳原子数越少的烃，沸点越低。因此，在给石油加热时，低沸点的烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来。随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后，又分离出来。这样不断地加热汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。这种方法就是叫做分馏。每一种馏分仍然是多种烃的混合。利用原油中各组分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做分馏。分馏是物理过程。其主要目的是得到汽油、煤油、柴油等轻质油。

（2）裂化 将长链烃断裂成短链烃的化学反应。分为热裂化和催化裂化两种。目的是提高轻质油的产量，特别是汽油的产量。如：

产物为半烷半烯（一般偶数个C为半烷半烯，奇数个烷多烯少）。这样得到的汽油称为裂化汽油，都含烯烃，不可用来萃取溴水中的溴，可使溴水褪色。目的是：将重油转化为轻质油。

（3）裂解

①石油在更高的温度下发生深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯、丙烯为主的短链烃如：

C4H10 一定条件下CH4+C3H6C4H10一定条件下C2H4+C2H6

②裂解气主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯。国际上常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志。

3.石油的炼制方法及各种工业厂气的主要成分比较：

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名称

来源

主要成分

用途

高炉煤气

炼铁高炉

CO2、CO等

燃料

水煤气

水煤气炉

CO、H2等

燃料、化工原料

炼厂气

石油炼制厂

低级烷烃

燃料、化工原料

裂解气

裂解炉

“三烯二烷”

石油化工原料

焦炉气

炼焦炉

H2、CH4、C2H4等

燃料、化工原料

天然气

天然气田、油田

甲烷

燃料、化工原料

二、煤的综合利用

1.煤的组成：由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，是工业上获取芳香烃的一种重要来源。主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、

氮

、

硫

等元素。

2.煤的化工生产

（1）煤的干馏 煤的干馏指把煤隔绝空气加强热使它发生分解反应的过程。煤经过干馏能生产焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。干馏是一种化学方法。

(2)煤的气化

将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学方程式为

高温C＋H2O(g)=====CO＋H2。

(3)煤的液化

①直接液化

催化剂煤＋氢气———→液体燃料

高温②间接液化

高温催化剂煤＋水——→水煤气———→甲醇等

高温三、天然气的综合利用

1.主要成分：然气系古生物遗骸长期沉积地下，经慢慢转化及变质裂解而产生之气态碳氢化合物，具可燃性，多在油田开采原油时伴随而出，

天然气蕴藏在地下约3000—

4000米之多孔隙岩层中，主要成分为甲烷。

2.主要用途：

①天然气发电，具有缓解能源紧缺、降低燃煤发电比例，减少环境污染。

②天然气是制造氮肥的最佳原料，具有投资少、成本低、污染少等特点。天然气占氮肥生产原料的比重，世界平均为80%左右。 ③天然气作为民用燃料，热值高，污染少，符合环保意识。

④天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。天然气被视为最干净的能源之一。

四、三大合成材料

1.三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

。

2.聚合反应：合成聚乙烯的化学方程式：单体为CH2==CH2，链节为—CH2—CH2—，聚合度为n。

五、环境污染及保护

1.除了自然因素外，大气污染主要来自化石燃料的燃烧和工业生产中产生的废气及颗粒物，工业生产的废水会导致土壤、水源的污染；废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重要目的

2.大气污染（1）主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。（2）来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。（3）危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。

（4）治理：综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制订标准、加强监测。

3.水污染（1）主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。（2）来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。（3）危害：污染水源，改变水质，加剧水源危机；造成水体富营养化，破坏海滨风景区；危及人体健康等；“赤潮”与水体富营养化。（4）治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。

4.居室污染（1）主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。（2）来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。

（3）危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。（4）防治措施：保持室内清洁、通风；对电器辐射采取防护措施，并保持距离；厨房要有通风换气设施；宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注意及时清除；女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品；建议男士少抽烟或不抽烟。

5.绿色化学（1）含义绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，

即原子利用率为100%．绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度．

（2）化学实验绿色化的途径①开发绿色实验，如实验室以H2O2分解法制氧取代氯酸钾分解法，实现原料和反应过程的绿色化；②防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收，对实验产物尽可能再利用等；③在保证实验效果的前提下，尽量减少实验试剂的用量(如降低试剂浓度，减少用量等)，使实验小型化、微型化；④对于危险或反应条件苛刻、污染严重或仪器、试剂价格昂贵的实验，可采用计算机模拟化学实验或观看实验录像等办法；⑤妥善处置实验产生的废物，防止污染环境．现绿色化学过程、目标及相应措施，可归纳为下图：

要点透析

一、石油化工及产品比较

例1下列说法错误的是

(

) A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

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二、环境污染与保护及绿色化学

例2(2011·厦门质检)下列做法符合哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是( ) A．尽量不使用含碳元素的产品 B．尽量使用含碳量低的产品

C．尽量节约能源，并减少二氧化碳的排放

D．尽量使用含12C的产品，减少使用含1314 6 6C或 6C的产品

高考真题

1.（2011·重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（ ）

A．

风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居

2.（2011·山东高考·9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（

）

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C

与12C

互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

3.（2011·福建高考·6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是(

) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

4.(2011·江苏高考·1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ( ) A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤

5.（2010·天津卷）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）

A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

6.（2010·天津卷）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ）

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

7.（2010·江苏卷）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

8（2010·江苏卷）下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是（ ）

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

9.（2010·重庆卷）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不．产生．．温室气体的是( ) A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵

10.（2010上海卷）下列做法不能体现低碳生活的是（ ）

A．减少食物加工过程 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料

11.（2010四川理综卷）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）

A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术

12.（2010·江苏卷）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

⑴方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气SO2去除率的措施有 （填字母）。

A．增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO—SO2—3转化为4

⑵采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是

（用离子方程式表示）。

方法Ⅱ重要发生了下列反应：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+ 2CO2(g) △H=+8.0kJ/mol 2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=+90.4kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。

⑶方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO—3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）

模拟演练

1.(2011·漳浦摸底)下列叙述正确的是( ) ①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

101

班级

姓名

A．①②③④⑤

B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

2. “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术上、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是(

) A．消除硫酸厂尾气中的SO2： SO2＋2NH3＋H2O = (NH4)2SO3

B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH =2NaNO2＋H2O △C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △D．制 CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 3.(2011·漳州模拟)我们要树立“科学发展观”，绝不能以牺牲环境为代价来发展经济。下面有关环境污染的说法中，不正确的是( ) A.在采矿厂、制陶厂、耐火材料生产等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病

B.氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨

C.工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染

D.植树造林既可以缓解温室效应，又可以降低酸雨的危害

4.(2010·天津高考改编)化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( ) A.目前人类的衣、食、住、行都与石油有密切联系

B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

5.(2011·北师大附中模拟)下列有关环境问题的说法中，不正确的是( ) A.煤的燃烧、机动车的运行都会排出CO、NO、NO2等大气污染物 B.污水处理的化学方法主要有混凝法、中和法、沉淀法和氧化还原法

C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

D.垃圾的焚烧填埋是垃圾处理的发展方向

6.(2011·安庆模拟)根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+ H2↑③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备( ) A.HBr B.CaO C. H2 D.Hg 7.(2011·桂林模拟)2010年4月22日是第41个世界地球日。我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符合这一宗旨的是( ) A.加强海底可燃冰的探测与开发研究

B.积极推广风能、水能和太阳能发电

C.在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”

D.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入

8.(2011·济南模拟)低碳经济是以低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式。下列做法中，不利于节能减排及改善环境质量的是( ) A.发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的排放

B.加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放

C.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

D.生活垃圾不进行分类处理

9．(2011·广州模拟)下列说法中，不．正确的是(

) A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业

B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

10．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不．正确的是( ) A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

11.．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是(

)

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②含碘39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液选用的正确方法依次是

( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

13.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：

下列说法不正确的是

( ) A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．把煤干馏不能直接得到苯的纯净物

C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应，②为消去反应

D．反应①②③的原子利用率都达到了100% 102

答案

例1 D解析

石油的成分中含有烷烃，A正确；含C18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油等轻质油，B正确；煤的成分是有机物和无机物组成的复杂混合物，C正确；煤经干馏后得到的煤焦油中含有苯和甲苯，煤中不含苯和甲苯，D错误．

例2. C解析

“低碳经济”的核心是开发低碳能源技术，减少人类活动向大气中排放CO2的量．

业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。

8.

【答案】D【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，SiO2是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合高考真题

1.【答案】A【解析】考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。 2.

【答案】D【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。14C与12C的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。

3.

【答案】A【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。

4. 【答案】B【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。

5.

【答案】D【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

6.

【答案】C【解析】阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

7.

【答案】D【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工

物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项

9. 【答案】D【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。

10. 【答案】D【解析】此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。

易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。

11. 【答案】D 【解析】本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。

12. 【答案】（1）AC (2)S（g）+O-12（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol

(3) O2 SO2

【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和SO2. 模拟演练

1.【答案】C【解析】正常的雨水由于溶解了CO2呈酸性，其pH为5.6，②错误；含磷合成洗涤剂易造成水体“富营养化”，最终导致河体污染，④错误

2. 【答案】C【解析】A、B两项中消除硫酸厂的尾气SO2、硝酸厂尾气氮氧化物，均符合“绿色化学”的含义，D项制取CuSO4时不产生大气污染物且节约原料也符合要求，只有C项中会产生大气污染物SO2，故选C. 103

3. 【答案】选D。【解析】植被面积越大，光合作用吸收的CO2就越多，可缓解温室效应，但酸雨是由SO2、NO2大量进入空气造成的。

4. 【答案】选C。【解析】石油是重要的化工原料，人类的日常生活用品有许多都是以石油为原料制成的，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷原料，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

5. 【答案】选D。【解析】垃圾的分类回收、重复利用是垃圾处理的发展方向。

6. 【答案】选C。【解析】CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反应为H2O分解产生H2和O2，故选C。

7. 【答案】选D。【思路点拨】转嫁污染，并没有从根本上消除污染，所以应积极的治理污染，发展农村经济。【解析】将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，只不过将污染源转移地点，并没有从根本上治理污染，不能保障地球的发展。

8. 【答案】选D。【解析】生活垃圾进行分类处理，变废为宝，节能减排。

9. 【答案】A【解析】石油化学工业的原料是石油和天然气，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确．烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，可表示为Cm＋nH2(m＋n)＋2―→CnH2n＋CmH2m＋2，CnH2n＋2―→CnH2n＋H2，D正确．

10. 【答案】C【解析】C项中钢筋混凝土是无机复合材料，不属于高分子化合物

11.

【答案】C 12.

【答案】C【解析】选C。①汽油不溶于NaCl溶液，可用分液法分离；②I2易溶于酒精，可采用蒸馏法分离；③Br2易溶于CCl4等有机溶剂，但不易溶于水，可采用萃取法提纯Br2。

13.

【答案】D 教师选用提

1.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )

【答案】C 【解析】依据原子经济性的概念，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变

成所需产物，不产生副产物，实现零排放．

2..关于石油的组成的叙述中，正确的是（ ）

A、石油一些不饱和烃的混合物 B、石油是各种烷烃和烯烃的混合物

C、石油是各种饱和烃的混合物 D、石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物

【答案】D 3.可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（ ）

A、乙醇

B、溴的四氯化碳溶液 C、NaOH溶液

D、盐酸

【答案】B 【解析】裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中则没有，因此裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油则不能。

4.（2011·广东曾宪梓高三上10月月考）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是

。

（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、

FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是

。

②步骤II中加入铁粉的目的是

。

③步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填标号）。

A．稀硝酸

B．双氧水

C．氨水

D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中．．．．煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式

。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是

。

【答案】（1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2）①SiO2

②将Fe3+还原为Fe2+

③C

④4FeCO3+O2

煅烧

2Fe

2O3+4CO2

（2分）

⑤氮肥

5.(2011·厦门市高三质检)斯坦福大学

B.M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

目标生成物的质量原子利用率＝―――――――――――――――→×100%

参加该反应所有反应物的总质量下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：

(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl === 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)．

(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO－－2－e===ClO2，阴极电极反应式为________________________．

(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为__________________________________．

104

(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

通电①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2O=====

NaClO3＋3H2↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl === 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%. 【答案】(1)37.6 (2)2H＋＋2e－

== H2↑或2H2O＋2e－

== H2↑＋2OH－

(3)2NaClO2＋Cl2 == 2NaCl＋2ClO2

(4)94.4 【解析】(1)根据题意，原子利用率为2×67.5÷(2×106.5＋36.5×4)×100%＝37.6%.(2)阴极反应为2H＋＋2e－

== H2↑或2H2O＋2e－

== H2↑＋2OH－.(3)根据氧化还原反应，可写出2NaClO2＋Cl2

== 2NaCl＋2ClO2，然后用原子利用率检验化学方程式．(4)由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl2＋4H2O

= 2ClO2＋4H2，原子利用率最大可为2×67.5÷(71＋72)×100%＝94.4%. 6.(14分)(2011·合肥模拟)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙烯。

A中残留物CaC2 HC≡CH 乙烯

聚乙烯

写出反应③、④的化学方程式：(不必注明反应条件) _______________________________________________，

_______________________________________________。

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质其一氯代物有______种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象是_____________________。

(4)产物中的苯和甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用_____方法。

(5)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_________、_______。

【思路点拨】(1)A中逸出的气体，经B试管冷却得苯、甲苯。

(2)苯、甲苯中使酸性KMnO4褪色的只有甲苯，甲苯的一氯取代物有4种。

【解析】据加热废塑料所得产物成分可知，B中收集到的物质为苯和甲苯，能使酸性KMnO4溶液褪色的是甲苯，其一氯代物共有4种(苯环上3种，甲基上1种)；乙烯、丙烯被溴水吸收，而使溴水的颜色褪去；剩余气体为H2和CH4，在工业上均可用作燃料，H2是合成氨的原料，CH4也用作有机化工原料。nH122∶nCH42∶244161

【答案】(1)HC≡CH+H2 CH2＝CH2 nCH2＝CH2

(2)4 (3)有色溶液变成无色(或褪色) (4)分馏 (5)作燃料 合成氨原料(或有机化工原料) 7．(14分)(2011·南京质检)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．

(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

105

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是_____．A．降低通入含硫烟气的温度

B．减小通入含硫烟气的流速

C．减少天然海水的进入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式____________________________________．

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：

上述装置组装连接的顺序是：原料气―→________(填a、b、c、d、e)．下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘－淀粉溶液的是________(填编号)．

A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水

(2)石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)．写出该反应的化学方程式：____________________________.某电厂用煤300吨(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________吨．

【解析】(1)①总体看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低；当温度和SO2的浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而减小；当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而减小．所以，要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，应降低含硫烟气的温度

和烟气流速．当然，在天然海水中加入生石灰也可以提高吸收SO2的效率．②H2SO3具有还原性，能被氧气氧化为H2SO4.③该测定实验的原理是：烟气通过一定浓度一定体积的碘－淀粉溶液后，其中的SO2与I2发生氧化还原反应，恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可求出SO2的物质的量(体积)；余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中水的体积可确定剩余气体的体积．能与SO2反应且能明确指示反应终点的酸性KMnO4溶液或溴水可以代替试管中的碘－淀粉溶液．

(2)SO2在与碳酸钙反应生成石膏的过程中，被氧气氧化，同时还生成了CO2. S～SO2～CaSO4·2H2O 32

172 300 t×2.5%×96%

m m＝38.7 t 【答案】(1)①ABD

②2H＋2－2SO3＋O2===4H＋2SO4

③cdbae

AC (2)2SO2＋O2＋2CaCO3＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2

38.7

106