归纳与整理名师课堂实录

第二章

化学反应与能量（归纳与整理）

兴国中学

罗梅凤

[三维目标]

知识与技能：1、掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2、用探究的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度，能量的转化的化学问题。

过程与方法：1、通过典型例题的分析学习，掌握分析问题解决问题的方法。

2、能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感态度与价值观：赞赏化学学科对个人生活和社会发张的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐渐形成可持续发展的思想。

【教学重点】比较、归纳、概括等方法对信息进行加工

【教学难点】培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力

【教具准备】实物投影仪

本章内容目录

第一节

化学能与热能

第二节

化学能与电能

第三节

化学反应的速率和限度

【教学过程】

【引

课】

【走进高考】

（让大家感受本章内容在高考中的地位，以及考试题型和难以程度。） [学生活动]找出题目中跟本章内容有关的字词。

(2013·海南化学改编，15)反应A(g) B(g)＋C(g)在容积为1.0 L－1的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

1

回答下列问题： (1)上述反应的温度T1_____T2， 平衡常数K(T1)_____K(T2)。该反应是______反应 (填“放热”、“吸热”) (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为________。 ②反应的平衡常数K＝________。 ③反应在0～5min区间的平均反应速率v(A)＝______

【过渡】由复习题进入知识要点的归纳

复习题一： 1.

由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其能量变化

139___kJ。

【要点一

】放热反应与吸热反应 2

【复习题二】

2、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（

C

）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向

Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化

反应

【要点二

】

原电池

原电池反应的本质是氧化还原反应。

3

1、

定义：将化学能转化为电能的装置

2、

构成条件：两极一液一导线

3、

判断：正负极和电子流向

4、

工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）

5、

应用

（学生活动）请写出锌铜原电池电极反应式和总方程式：

2＋

负极（Zn）：Zn－2e-＝Zn

（氧化）

＋正极（Cu）：2H＋2e-＝H2↑（还原）

+2+总反应是：Zn+2H=Zn+H2↑

【复习题三】

3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(

C )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为

－－0.158 mol·L1·s1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了

－0.79 mol·L1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)

Z(g)

[要点三

]

化学反应速率

Cn/V1、表示方法

vBtt

注意：

①反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比=物质的量变化量比

②比较同一化学反应的快慢,应取同一参照物。即要将不同物质的速率转化成同一物质的速率。

2、影响因素（内因和外因）

内因：物质本身的性质（决定因素）

外因：①温度

②浓度

③压强

④催化剂

⑤物质表面积等等

【知识拓展】压强影响速率的几种情况

改变压强，根本原因是引起浓度改变。

4

所以在讨论时，应区分引起压强改变的原因。

(1)

对于没有气体参与的化学反应，压强对化学反应速率无影响。

(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

①恒温时，压强增大――→

体积减小――→浓度增大――→反应速率加快。

（体积↓，浓度↑，速率↑）

引起引起引起

3、化学平衡状态的定义：（前提、对象、本质、现象）

定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态。

平衡特征：

①

逆

②等

③动

④定

⑤变

化学平衡的建立：

【巩固练习

】

1、可逆反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是(

D

)

A．NH3不再分解

B．正、逆反应都还在继续进行

C．每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子

D．每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子

5

2．下列反应符合下图图示的是(

A

)

A．红热的炭与水蒸气反应制取水煤气

B．锌与稀硫酸的反应

C．酸碱中和反应

D．二氧化硫催化氧化反应

3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为

。

[备用练习]

4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

【板书设计】

正板书：

第二章

化学反应与能量

一、放热反应与吸热反应

△H﹤0 放热反应 △H﹥0 吸热反应

二、原电池（锌-铜-硫酸原电池）

正极：2H++2e- = H2↑

还原反应

负极:Zn－2e- = Zn2+

氧化反应

二、化学反应与限度

1、

化学反应速率

2、

影响速率的因素

3、

化学平衡

副板书：

学生1

正极：2H++2e- = H2↑

负极:Zn－2e- = Zn2+

总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑

学生2

（三段式解答巩固练习3）

6