复习题教学设计及教案分析

第一章

原子结构与性质——复习题

一、教学目标

(1)使学生了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

(2)使学生了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，学会解答相关问题。

(3) 使学生了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用，学会解答相关问题。

(4) 使学生了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质，学会解答相关问题。

二、教学重难点

教学重点：原子结构与性质高考题型解题方法与技巧。

教学难点：原子结构与性质高考题型解题方法与技巧。

三、教学方法：

讲授法，讨论法，微课，多媒体。

四、教学过程：

主题一：解读高考大纲。

展示考试大纲，请学生朗读，帮助学生分析考试大纲。

展示近三年全国高考原子结构与性质考点及分值，帮助学生分析相关重要知识点。

主题二：重温新课，回顾知识点。

播放微课，展示新课教学时的相关课件，帮助学生回忆新课教学内容，回顾知识点。学生完成学案相关知识点填空部分。

学生相互讨论，补充完整知识点内容，请小组学生展示讨论结果。教师帮助学生补充完整，并加以分析。

主题三：例题解析。

学生先进行随堂训练，小组讨论讲解，老师帮助补充，强调重要知识点及相关解题规律和方法技巧。

例1.

原子的核外电子排布的表示方法 按要求填空。 (1)11Na的电子排布式______________________________________。 (2)20Ca的价电子排布式___________________________________。 (3)35Br－的离子结构示意图________________________________________________________________________。

(4)7N的电子排布图________________________________________________________________________。 【解析】

本题主要考查电子排布式、电子排布图和微粒结构示意图，其中，电子排布式是书写其余两种排布图的基础，11Na：1s22s22p63s1；

226262220Ca：1s2s2p3s3p4s，其价电子排布式为：4s；

－22626102635Br的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p，故离子结构示意图

7

N的电子排布式为

：1s22s22p3，电子排布图为：

特别提醒：核外电子排布的原则 1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。

2．泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态相反的电子。

3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。 例2.微粒半径大小比较

下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是(

) ．①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－) ④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe) A．②③④

B．①④

C．③④

D．①②③

解析：选C。从Li＋到Cs＋，最外层电子均达到稳定结构，电子层数依次增多，半径依次增大，①正确；从F－到I－，最外层电子排布相同，电子层数依次增多，半径依次增大，②正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，对核外电子的引力越强，离子半径越小，③错，正确排序是r(Al3＋)＜r(Mg2＋)＜r(Na＋)＜r(F－)＜r(O2－)；Fe3＋、Fe2＋、Fe的核电荷数相同，失电子越多，其半径越小，④错，正确排序是r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。

特别提醒：可用“三看”法快速判断简单微粒半径大小： “一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，

半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例3.电离能应用

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________________________________________， 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。 ①E(砷)>E(硒)

②E(砷)E(硒)

④E(溴)

此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；从H到He；Li到Ne ；从Na到Ar，均呈现明显的周期性变化。 (2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅣA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。 (3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)

结构。 【答案】

(1)随着原子序数增大，E值变小

周期性 (2)①③

(3)419 738 (4)10号元素为氖，该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构 例4.电负性的应用

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素

；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C 、D、E五种元素的电负性为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题： （1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同) (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________，有共价键的是____________________。 【答案】

(1)H O Al S K (2)K O (3)负

正 (4)Al2O3、K2O H2O、SO2、SO3 主题四：直击高考。

展示2018年全国高考题，学生训练并讲解，老师补充。

7.【2018年高考新课标Ⅰ卷】35题 Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度 大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别 为_____、_____（填标号）。

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。 【答案】（1）D

C （2）Li+核电荷数较大

8.【2018年高考新课标Ⅱ卷】35题 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题：

熔点/℃

沸点/℃

H2S −85.5 −60.3 S8

115.2 444.6 FeS2

>600（分解）

SO2

−75.5 −10.0 SO3

16.8 45.0 H2SO4

10.3 337.0 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 【答案】 哑铃 9．【2018年高考新课标Ⅲ卷】35题

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

【答案】 （1）[Ar]3d104s2 （2）大于

Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

五、教学反思：

过分强调解题技巧和规律，忽略了对知识点定义的讲解，对重难点不够突出，以练代讲，知识点不够完整。