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授课人：战军班级：3年3班时间：2017-11-28第四节题目：水的电离和溶液PH 考纲要求1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。一、水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为：_____________________。可简写

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2018-07-24 08:09:00

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学校：本溪市高级中学

归纳与整理优秀说课稿

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授课人：战军班级：3年3班时间：2017-11-28第四节

题目：水的电离和溶液PH 考纲要求

1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

一、水的电离

1．水的电离

水是极弱的电解质，电离方程式为：_____________________。可简写为H2O2．水的离子积常数

Kw＝c(H)·c(OH)=(25℃)=_______。

影响因素：只与___有关，升高温度，Kw___。(任何水溶液中均存在H和OH，只要___不变，Kw不变。) 适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的______水溶液。

酸

c总(H) c总(OH-) +＋－＋－H＋OH＋－

c酸(H+) c水(H+) c水(OH-) c碱(OH-)

c水(OH-)

c水(H+) 主要

相等

Kw= C总(H+)× C总(OH-) 碱

c总(OH-) c总(H+) 3．影响水电离平衡的因素

体系变化

条件

HCl NaOH 不水解的盐

可水解盐

酸

式

盐

温度

Na2CO3

NH4Cl NaHSO4

NaHC2O4

NaHSO3

NaHCO3

NaHS 主要

相等

平衡移动方向

水的电离程度

c(OH)

－c(H)

＋升温

降温

其他：如加入Na 二、溶液的酸碱性与PH：

1．溶液的酸碱性

(1)酸性溶液：c(H) __ c(OH)。常温下，pH __ 7。

(2)中性溶液：c(H) __ c(OH)。常温下，pH __ 7。

(3)碱性溶液：c(H) __ c(OH)。常温下，pH __ 7。

＋－＋－＋－

2．pH及其测量

(1)计算公式：pH＝_____________=_____________。c(H)=10—

(2)测量方法：

①pH试纸法（不能润湿）：用_______夹取一小块试纸放在洁净的_______或_______上，用_______蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与______________对照，即可确定溶液的pH。读数到____位。

②pH计（也叫______）测量法：读数到____位小数。

3．溶液pH的计算

(1)单一溶液的pH计算

强酸溶液：

pH= 强碱溶液(25 ℃)：pH= (2)两强酸混合：

c(H)混＝

②两强碱混合：先求出____，再结合___求出____，最后求pH。c(OH)混＝

③强酸、强碱混合：先判断哪种物质___，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。

酸过量：c(H)混

恰好中和：PH= 碱过量：c(OH)混＝

－＋＋－－＋＋2

关于本教案的常见问题

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