复习题评课稿

分子极性的复习题

教学目标：

1.了解极性共价键和非极性共价键；

2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；

3.培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

教学重点、难点：

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程：

创设问题情境：

如何理解极性键和非极性键的概念？

讨论与归纳：

(1)极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ），另一个呈负电性(δ)。

(2)非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。

提出问题：

共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？

讨论与归纳：

极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合

[投影] 如图：

-+

[思考与交流]根据图，思考和回答下列问题：

以下单质或化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？P4 C60 CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3

[汇报]：P4 C60 CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

一、如何判断极性分子和非极性分子

分子极性判断的规律：

⑴

只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 1

（2）

含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

（3）

含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子

1．下列物质中，含离子键的物质是( )，由极性键形成的极性分子是( )，由极性键形成的非极性分子是( )，由非极性键形成的非极性分子是( )。

A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O 2．下列共价键中，属于非极性键的是( )。

A．C—H B．C—Cl C．C=O D．N≡N 3．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( )。

A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4

4．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )。

A．F B．Cl C．Br D．I 5、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）

A、只含非极性键的分子一定是非极性分子

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、非极性分子一定含有非极性键

D、极性分子一定含有极性键

6、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。

分子

O2

CO2

BF3 CCl4 空间构型

分子有无极性

分子

HF

H2O NH3

空间构型

分子有无极性

二、极性分子和非极性分子的应用

］ 1、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响

分子极性越大，分子间的作用力越强，克服分子间的引力使物质熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔点、沸点越高。

比较丙烷（C3H8）与乙醛（CH3CHO）的熔点、沸点

2、“相似相溶”规律

1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(

)

2

A．

卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B．

碘易溶于汽油，微溶于水

C．

氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D．

丁烷易溶于煤油，难溶于水

2.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(

)

A．

乙烯

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

氢气

3.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是(

)

4.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(

)

①不和碘或水起化学反应

②能溶于水

③不溶于水

④应是极性溶剂

⑤应是非极性溶剂

A．

①②⑤ B．

②③④

C．

①③⑤ D．

①③④

[练习]：多媒体

[小结] [布置作业] 板书设计：

一、如何判断极性分子和非极性分子

二、极性分子和非极性分子的应用

］ 1、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响

2、“相似相溶”规律

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