复习题优质教案设计

大同市外国语学校20

—20

学年第

学期

年级

学科导学案

编号：

使用时间：

20

年

月

日

编制：

陈强

审核：

张红秀

…课题：《分子的性质复习课》导学案

……【学习目标】1、了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。

……2、了解范德华力的实质及对物质性质的影响。

…3、了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。

……4、了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

…

…装【重难点】1、极性分子和非极性分子的判断（重点）

…2、分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响（重点、难点）

……3、能判断与解释无机含氧酸酸性强弱（重点）

…

……【方法指导】用合作探究的方法复习。

…一、知识点回顾：1、键的极性和分子的极性。

……

2、范德华力和氢键对分子熔沸点的影响。

…3、无机含氧酸的酸性

……二、【合作探究一】键的极性和分子的极性

……了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异. 订(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键. ……(2)键的极性：

…极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移. ……非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏…移. ……(3)分子的极性：

…①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子. ……非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子. …②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定. ……

非极性分子和极性分子的比较

…

非极性分子

极性分子

……形成原因

整个分子的电荷分布均匀，对称

整个分子的电荷分布不均匀、不对称

…存在的共价键

非极性键或极性键

极性键

……分子内原子排列

对称

不对称

…

…新【练习一】1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性…分子 ………分子

空间构型

分子有无极性

分子

空间构型

分子有无极性

……O2

HF

CO2

H2O

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BF3

NH3

CCl4

2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、NH3

【合作探究二】范德华力和氢键对分子熔沸点的影响

(1) 范德华力与相对分子质量的关系

结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大

(2)范德华力对物质熔沸点的影响

范德华力越大，分子的熔沸点越高

（3）氢键对物质熔沸点影响：

分子间氢键使物质熔沸点升高

分子内氢键使物质熔沸点降低

【练习二】

1、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是（ ）

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

2、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( ) A、水的熔沸点比较高 B、HCl的熔沸点比HI低

C、NH3极容易溶于水 D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

3、下列化合物中氢键最强的是( ) A．CH3OH B．HF C．H2O D．NH3

4、物质的下列性质或数据与氢键无关的是(

) A.甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g·L-1,在297 K时为2.5 g·L-1

B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃

C.乙醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比混溶

D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

【合作探究三】无机含氧酸的酸性

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—20

学年第

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使用时间：

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编制：

陈强

审核：

张红秀

把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，

就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。

n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。

n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。

n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。

【练习三】1、下列物质中，酸性最强的是（ ）

A.H2CO3 B. H3PO4 C.H2SO4 D.CH3COOH 3、已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（ ）

A.苯酚 B.甲醇 C.丁醇 D.乙烯

4、下列说法中正确的是（ ）

A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强

B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物

C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键

D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键

2、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（

）

Ａ.HClO

Ｂ. HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

3、下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ）

A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2

C. HClO4 HClO3 HClO2 HClO D. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3

4、已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（ ）

A.HClO2 B.H2SeO3 C.HBO2 D.HMnO4 三、直击高考

1.【2017海南卷19（2）】SiCl4分子的立体构型为_________，属于______分子（填“极性”“或非极性”）。

SiX4(X为卤族元素）的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________________________。

2.【2018百校联考35】

（3）NH3沸点为-33.5℃，BF3沸点为-100 ℃. NH3沸点比BF3高的原因是_______________________。

（4）酸性：HNO（次硝酸）

四、【巩固训练】

1、氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是( )

A、在一定条件下可与烯烃加成

B、分子中C—C大于C≡N的键长

C、不和氢氧化钠溶液发生反应

D、氰化钠、氰化银都易溶于水

2、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是( ) A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强 C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈+3价

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5、下列说法正确的是( ) A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.范德华力就是分子间的万有引力

C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键

D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间

四、收获与反思

五、作业布置

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