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化学反应与能量总结教案

一、教学目标：

1.知识与技能：

1、

了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、

认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；

3、

能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因；

4、

知道常见的放热反应和吸热反应；

5、

会分析铜锌原电池原理；

6、

会简单计算化学反应速率。

2.过程与方法：

通过知识梳理，典型例题分析，掌握知识目标，培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。

3.情感态度与价值观：

培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

二、教学重难点：

1、常见吸热反应

2、原电池原理分析

3、化学反应速率计算

三

、课时安排：1课时

四、教材分析

本章内容包括化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度等三部分内容，经常考查的知识点有常见的吸热反应和放热反应，原电池的工作原理，电极反应式的书写等，原电池的应用、化学反应速率的表示法，外界条件对反应速率的影响，可逆反应，化学平衡的概念及化学平衡的标志，控制化学反应快慢和限度的技术应用等。其命题多以选择题、填空题、简答题的形式出现，其中化学反应的实质、能量转化及化学反应的应用等仍是高考的重点和热点。

五、教学过程

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一、化学反应与热量

1、以下叙述错误的是(

) A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量

D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

2、金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法不正确的是(

) A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要吸收1.9 kJ的热能

B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低

C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ D．石墨比金刚石稳定

3、下列说法正确的是(

) A．化学反应未必伴随能量变化

B．放热反应全部不需要加热即可发生

C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

二、化学反应与电能

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1、Al—Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如图所示：

(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式。

①负极材料：

A池________，B池________。

②电极反应式：

A池：正极：_______________________，

负极：________________________。

B池：正极：_____________________，

负极：_____________________。

三.化学反应速率与限度

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1.某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①反应的化学方程式为_____________________；

②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____ 第

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③X的转化率为________(转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比)；

2.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)是(

) A．A的生成速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成n mol A，同时生3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

2C(g)达到平衡的标志六、板书设计

一、化学反应与热能

ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。

ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。

二、化学反应与电能

三、化学反应速率与平衡

七、教学反思

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