归纳与整理教学目标

电化学知识的教学设计

（2）[讨论交流]

解决问题的思路：根据演示实验的结论

3Fe2++2[Fe(CN)6]3—===Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）

可推知，现已提供了K3[Fe(CN)6]（黄血盐）溶液，则还必需Fe2+，如何产生Fe2+呢？

（3）[实验探究]

将浸有K3[Fe(CN)6]（黄血盐）溶液的滤纸紧贴在金属片上，用铁钉作“电笔”，将铁钉接电源的负极，接通12V直流电源，让学生在滤纸上写“神奇的化学”。

[实验结果]写不出字！（一片哗然）

[提问]为什么？

[讨论交流]将铁钉接直流电源的正极，再写。

[实验结果]很轻松地写出了蓝色的“神奇的化学”。（一片惊叹）

（4）[质疑思考]

a.同是用铁钉作电极，为什么得到两种不同的结果？

[讨论结论]活泼金属作电极，若为阴极通常只作导体传递电子，阳极失电子而溶解。

b.实验中所用的金属片是铁片，用铁钉作“电笔”，为什么能完成预期的实验？

[提示引导]从直流电源的电压，电流密度（避雷针为什么能避雷？）等方面来考虑。

2．【演示实验】在反应杯中加入CuSO4溶液，不断加入氨水至沉淀溶解，得到深蓝色的溶液。

（美丽的深蓝色溶液再次引起惊叹——“好美啊！”）

【实验设计】及【实验探究】同上。

【实验拓展】——学生分组讨论，交流总结，归纳整合：

X溶液

氨水

NaOH溶液

Cu——阳极

Cu—2e—+2OH—==

Cu(OH)2↓

Cu(OH)2

Na2SO4（或KNO3）

—石蕊溶液

石墨——阴极

2H2O+2e—+==H2↑

+2OH—

KI—淀粉溶液

石墨——阳极

2I——2e—==I2

“电笔”

Cu——阳极

电

极

Cu—2e—反应式

+4NH3

==[Cu(NH3)4]2+

成字原[Cu(NH3)4]2+

因

石蕊遇OH—显蓝色

I2遇淀粉显蓝色

二、写红字

【问题提出】根据提供的化学试剂和上述的装置设计写红字的实验

【方案讨论】（略）

【实验探究】（略）

【实验结果】

X溶液

NaCl—酚酞溶液

Na2SO4（KNO3）

—石蕊溶液

石墨——阳极

2H2O—4e—==O2↑

+4H+

石蕊遇H+变红色

FeSO4—KSCN混合溶液

石墨——阳极

Fe2+—e—+SCN—==

[Fe(SCN)]2+

[Fe(SCN)]2+

“电笔”

石墨——阴极

电

极

2H2O+2e—==H2↑

反应式

+2OH—

成字原酚酞遇OH—变红色

因

三、写彩字

过程略

【实验结果】

X溶液

“电笔”

电

极

反应式

pH试纸浸泡NaCl溶液

用塑料套隔开两支绑在一起的石墨笔

阳极：2Cl——2e—==Cl2↑

——阴极：2H2O+2e==H2↑+2OH

成字

pH试纸遇阴极产生的OH—变蓝黑原因

色

Cl2与水反应生成次氯酸，将试纸上的酸碱指示剂氧化破坏而显白色，生成的盐酸与试纸作用显红色

Ⅲ.教学反思

Na2SO4（或KNO3）—石蕊溶液

用塑料套隔开两支绑在一起的石墨笔

阳极：2H2O—4e—==O2↑+ 4H+

—阴极：4H2O+4e

==2H2++ 4OH—

石蕊遇H+变红色

石蕊遇OH—变蓝色

此教学设计立足于电解原理的应用，创设了全新的教学情景，转换认知角度，根据目的要求（字的颜色）和元素及其化合物的性质，从实验入手（演示实验、实验设计、实验探究、实验操作），运用新的实验方法（“电笔”写字），依据宏观的实验现象推理分析微观粒子的运动进而确定电极反应和电池反应。以电解原理为载体，熔情意兴趣、实验技能和知识方法于一体，同时推进。

整个教学过程始终注重学生的自主探究和合作探究，发挥和调动学生学习积极性和主动性，充分调用多感官的感知与体验，感受和体验探究过程中成功的愉悦和失败的疑惑；始终重视培养学生的实验技能，使之养成严谨的实验习惯和严密的思维习惯；始终关注学生的情感态度和美育，多次引发学生的欢呼与惊叹。通过教学，使之对电解原理的应用有了进一步的理解，明确了电解电极连接的重要性，能很好地掌握电极反应和电池反应的书写，能根据要求设计电解装置。