第二单元 化学反应的方向和限度优秀公开课教案

《反应条件对化学平衡的影响》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】：

1、知道平衡移动的涵义。

2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。

【过程与方法】：

1、通过实验探究，认识解决问题的一般程序与方法。

【情感态度价值观】：[来源:Z+xx+k.Com]

2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

二、教学重、难点

1、重点：

了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

2、难点：

通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

三、教学过程

教学环节

教师活动

提问：我们都知道，当可逆反应进行到其最大限度时，实际上是达到了它的平衡状态。那化学平学生活动

设计意图

回答：逆、等、动、定、变

[来源学科网ZXXK]

复习回顾、以旧带新，引出课题

衡状态的特征是什么？

追问：这里的“变”是什么意思？

讲述：在化学上，我们把可逆反引出课题

由一个平衡状态变为另一个平衡回答：改变外界条件，平衡会

状态的过程，称为化学平衡移动。

被破坏。在新的条件下会重新讲述：改变哪些反应条件会使化建立新的平衡。

学平衡发生移动呢？我们今天就来学习一下反应条件对化学平衡的影响，

讲述：我们之前学***衡常数，知道化学平衡常数除了可以用来反映化学反应的限度，还可以用来判断一个反应是否达到平衡

提问：如何判断？

讲述：对于Q = K的平衡状态，如果我们改变了一个条件，使Q或K发生了变化，那Q ≠K，也就是平衡被破坏了，从而会发生移动。

设问：什么因素会影响K？

回答：将Q与K进行比较，若

Q = K，反应处于平衡状态

此时V正

=

V逆

若Q > K，反应向逆向进行

此时V正

<

V逆

若

Q < k，反应向正向进行

此时V正

>

V逆

回答：K只受温度的影响。

讲述：所以，改变温度会破坏化学平衡，那化学平衡如何移动呢？我们先来探讨一下温度对化学平衡的影响。

演示实验：将充有二氧化氮平衡探究温度对化学平衡的影响

球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止。

观察并记录实验现象

通过实验数据，让学生对平衡移动产生感性认识, 培养学生分提问：对于2NO2(g)

N2O4(g)

1、降温时，颜色如何变化？说明了什么？

2、升温时，颜色如何变化？说明回答：降温时，气体颜色变浅，析实验数据说明了NO2的浓度减小，平衡正向移动。升温时，气体颜色获得结论的能力

了什么？

讲解：因为这个反应的△H＜0，说明它是一个放热反应。那它的逆反应就是一个吸热反应，由此可知：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

提问：而我们刚才也说了，温度对化学平衡的影响实际上是通过改变K实现的，那温度是如何影响K的呢？大家以这个反应为例，试着分析一下

变深，说明了NO2的浓度增大，将实验结果平衡逆向移动。

与所学的Q、K联系起来，培养学生逻辑推理

回答：降温时NO2的浓度减小，通过对放热N2O4的浓度增大，所以K增反应的分析，大。原本Q = K变成了Q

< 学会举一反K，平衡正向移动，即向放热方向移动；升温时NO2的浓度三的进行分析，培养学生逻辑推理

追问：放热反应得到这样的结论，增大，N2O4的浓度减小，所以那吸热反应是不是也是这样变化呢？

展示：2HI

H2(g)+I2(g)

（吸热反应）在升温时平衡浓度的变化

设问：试着运用Q与K的关系分析一下吸热反应时，降温和升温如何影响化学平衡？

K减小，原本Q = K变成了Q >K，平衡逆向移动，即向吸热方向移动。

回答：对于吸热反应而言，降低温度会使K减小，平衡向放热方向移动；升高温度会使K增大，平衡向吸热方向移动。

讲述：对于吸热反应和放热反应，

温度的改变对其化学平衡常数的影响结果不同。但是都有一个共同的规律：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

探究浓度对化学平讲述：如果温度一定，即K是一

个定值，我们还可以通过改变Q ，

衡的影响

使原来是Q＝K的平衡状态变为Q≠K

设问：我们之前学习过这个反应Fe3++3SCN-

Fe(SCN) 3这个反应的Q如何表示？

追问：那我们如何改变Q？

讲述：现在试管中的溶液为0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合而得，我们可以看见溶液呈红色，因为溶度比较小，所以红色比较浅。

设问：现有1mol·L-1FeCl3溶液与1mol·L-1KSCN溶液，如何设计实验探究浓度对化学平衡的影响？

提问：大家预测一下会看到什么现象？

演示实验：1、向溶液中加入少量的0.01mol·L-1FeCl3溶液

2、向溶液中加入少量的0.03mol·L-1KSCN溶液

提问：大家看到什么现象？和你预测的是否一致？

讲述：既然现象和大家预测的一样，大家能否利用所学的知识解释一下原因

提问：如果是减小生成物的浓度呢？

c(Fe(SCN)3)

浓度商Q =

3+3-

c(Fe)c(SCN)

回答：

回答：改变反应物或生成物的浓度

回答：可以向溶液中加入少量的1mol·L-1FeCl3溶液或

[来源:Z_xx_k.Com]

让学生利用所学理论（Q、

K判据）设计实验、预测现象，实验观察，获得结论，实践科学研究的过程。使学生进一步掌握研究问题的方法

[来源学科网ZXXK]1mol·L-1KSCN溶液

回答：溶液颜色变深

观察并记录实验现象

追问：那减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，化学平衡将怎样移动？如何解释？

讲述：因为固体和纯液体的浓度视为常数，所以，改变固体、纯液体的量对化学平衡无影响。

现象：颜色均变深了

思考并讨论

回答：因为反应物的浓度增大，

所以Q

减小生成物的浓度，也是Q

回答：如果减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，则使Q>K，平衡被破坏，此时只有增大反应物的浓度或是减少生成物的浓度，即平衡左移，才能使Q=K；

[来源学科网]通过对Q与K关系的比较，学会分析问题的方法，提高逻辑推理能力

通过习题巩固所学知识

小结：温度、浓度对化学平衡影响的规律

结课

作业：1、试着分析压强对化学平衡的影响

2、名校学案P43—P44

做习题

四、板书设计

反应条件对化学平衡的影响

1、温度——改变K 升高温度，平衡向吸热方向移动

降低温度，平衡向放热方向移动

2、浓度

增大反应物浓度或减小生成物浓度→ Q

减小反应物浓度或增大生成物浓度→ Q>K →平衡逆向移动