第二节　资源综合利用　环境保护ppt专用说课稿内容

世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn-65 一、选择题（每小题有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）

1、下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是( )

物质

主要成份

用途

A 漂白液

NaClO 消毒剂

B 碱石灰

氧化钙与氢氧化钠

干燥剂

C 铁红

Fe2O3

红色油漆或涂料

D 单晶硅

Si 光导纤维

2．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃

C. 粗硅制备单晶硅 D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al 3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

4．下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( ) A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL D．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) ．．．A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA B．1.8g的NH4离子中含有的电子数NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA + D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO4数目为NA

2-

6．下列叙述正确的是( )

A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．Na2SiO3是木材防火剂的原料

D．大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

7、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )

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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com A．Na AlO2 Cl SO4C．SO42- +--2- B．K MnO4 Cl SO4 D．Na

NO3 NH4 SO4 +-+ 2-+--2-Na

HCO3+

- Ba2+ 8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（

）

A 分离碘和酒精． B. 较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀

C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．

除去Cl2中HCl杂质

9、下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3+H=CO2↑+H2O C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca+2ClO+H2O+CO22+-+--+CaCO3↓+2HClO

10、有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是（ ）

A、锌和铁 B、钠和铝 C、钙和铜

D、锌和钙 11．下列除杂质的操作方法正确的是（ ）

A．二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤

B．乙醇中有水：分液 C．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥

12．下列物质：①氯水

②氯化氢气体

③盐酸

④熔融氯化钠

⑤氯酸钾溶液

⑥氯酸钾晶体

⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（

）。

A．①②③⑤ B．

①③④ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤

13.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( ) A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g +第2页（共7页）

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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 14．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（

）

A． 0.5 mol/L B． 3.0 mol/L C． 1.0 mol/L D． 2.0 mol/L 15.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，

② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH . 下列说法不正确的是

．．．A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B.反应①中NaClO 是氧化剂

C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.若有2 mol FeCl3

发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 16．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(

) A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.21 NA

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl的物质的量为 0.21 mol 二、填空题

（共52分）

17．（每空2分共12分）

I、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） == CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母) A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（2）产生0.2molCl2

，则转移的电子的物质的量为 mol （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 II、（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

．

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

．（填序号）

①NaAlO2

②Ca（OH）2

③Na2CO3

④Al（OH）3

III、奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

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－

－－与反应

世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 18、（14分）I(4分)如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体_________g。

（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

（2）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将 ；

若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 II（10分）向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。

(1)若OB＝0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为

(2)若OB＞BC，则溶液M中存在的溶质为

(3) 若OB＝BC，①则溶液M为 溶液，请写出O-B段所

发生反应的离子方程式

②若OB＝BC=150 mL，则C点产生的CO2在标准状况下的体积为________mL （4）若BC＝3OB，则溶液M中c(Na2CO3) ：c(NaHCO3) = 19．实验题（12分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

．

（2）E中出现的现象是

．

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为

，现象是

．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe，用离子方程式解释滤液中不存在Fe可能的原因：

．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的

．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是

．

(4)取少量H2O2于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

H2O2 + Fe + OH

—— Fe(OH)3，

该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）

20．（8分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子

3+H+、Fe2+、Mg2+、Al3+、NH+4、Fe

2+-3+3+第4页（共7页）

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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 可能大量含有的阴离子

2Cl、CO3、AlO2

为探究其成分，进行了以下探究实验．

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶

液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液

的体积（V）的关系如下图所示．

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是__________；

（2）一定不存在的阴离子是__________；

（3）含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________；

．．．．．．．．（4）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式

21．（6分）将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量。

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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 答案

一、选择题（每题3分，共48分）

1 D 11 D 2 B 12 C 3 B 13 A 4 C 14 C 5 D 15 C 6 C 16 D 7 A

8 B

9 C

10 B

二、填

空题（共52分）

17．（每空2分共12分）

I、（1）B.

（

2）

0.2mol （3）1:1 II、（1）H2

（2）

④

III、2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 18 Ⅰ（4分）、60.0g （1）500mL容量瓶

（2）

偏大；

重新配制、

II （10分）

(1)OH＋CO2－HCO3

－(2) Na2CO3和NaOH

(3) ①

Na2CO3

CO3+H2-＋HCO3

② 3360mL - （4）1:2

19（12分）

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；

（2分）

（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（2分）

（3）①KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；（2分）

32②Fe+2Fe+=3Fe+

（1分）

③B（1分）

④用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化；（1分）

（4）

1，2, 4, 2

（2分）

氧化性（1分）

220 （8分）（1）Fe2+、Mg2+、Fe3+；

（2）CO3、AlO2；

)2:1:3

（3）c(H+):c(Al3):c(NH4（4）Al(OH)3OHAlO22H2O

21．（6分）n(Na)=0.04mol

n(Na2O)=0.03mol

n(Na2O2)=0.02mol 第6页（共7页）

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