第一单元 化学反应中的热效应名师教学设计2

《反应热的测量——中和热的测定》教学设计

【教学目标】

【知识与技能】

1．通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。

2．通过中和热的测定实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。法。

【过程与方法】

1．通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。

2．在学习和实验过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。

【情感态度与价值观】

1．体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。

2．养成良好的实事求是的科学态度。

【教学重点】反应热概念的含义，反应热的测量

【教学难点】中和热的测量与误差分析

【教学设计】

教师活动

学生活动

设计意图

由学生已知内容，设计问题，创设问题情境，引导学生进入学习主题。

引言：从接触化学这门学科开始，学生举例：熟悉的化学反应能量我们就开始知道化学反应伴随着能量的变化。

指出：反应热的概念（P2）

热量计算公式：Q=CmΔt

实验原理: 1、在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热

叫中和热，是反应热的一种形式。

2、

Q =m c Δt

Q: 中和反应放出的热量。

m反应混合液的质量，由于是稀溶液，可近似认为所用酸、碱溶液的－3密度均为1 g·cm

c：反应混合液的比热容。比热容(单位质量的物质升高1℃所需吸收的热量),本实验中，反应溶液的比热容近似等于水的比热容，为

-1-14.18 J·g·℃, 变化的形式和放热反应、吸热反应。

学生根据已有知识回忆热量的计算方法。

推导计算公式，明确公式表达的意义。

学生推导公式，利于掌握公式表达的意义。

学习实验中的近似处理方法

1

Δt：反应前后溶液温度的差值。

Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c· Δt

下面我们要测试一下盐酸和氢氧学生利用2～3分钟的时间，预指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。

化钠反应生成1mol H2O的反应热，习P6的相关内容。不清楚的提请同学们先预习P6相关内容，不懂的可以提出来讨论。

指导学生分组设计实验：

1．明确反应原理：H++OH-=H2O 2．讨论完成实验操作步骤：

（参考P6活动·探究）

3．计算生成1mol H2O所释放的热量：

Q =0. 418△t÷0.025KJ 学生写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：

学生设计实验操作步骤，然后交流研讨，完善实验步骤：

问。

通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和探究能力。

学生分组实验，记录实验数据，

并代入公式进行计算，得出答案。

第1次

NaOH学生完成第一次实验测量、记录数据

盐酸的温度（t1）/℃

氢氧化钠沉沦的温度（t2）/℃

反应体系的最高温度（t3）/℃

反应体系的温度变化［Δt＝t3-(t1+t2)/2］/℃

反应后溶液的质量（m=VHClρ中和热（ΔH）/ kJ·mol

教师指导部分组别学生

交流讨论：

1、试分析如何提高本实验测定结果的准确性（即实验的操作的注意点）？

根据刚才讨论所涉及的影响实验测量准确性的因素，结合第一次实验操作，完成第二次实验测量

学生完成第二次实验测定

-1第2次

HCl＋VNaOHρ）/g 中和反应放出的热量（Q）/J、

学生根据实验过程，各抒己见

学生得到表达机会，利于拓宽学生思维

强化减小误差的实验因素，发挥学生主动性，明确定量实验的要求

质疑：您们已经计算了盐酸和氢氧学生讨论，思考，交流，讨论。

学生得到的答案，与理论值有出入，学生自然开始积极思考为什么？老师应该鼓励化钠这一中和反应所释放的热量，学生汇报讨论结果，师生共同讨看看与书中所给中和热的数量ΔH 论，确定中和热的定义。

=-57.3kJ／mol是否相同。您们可以

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独立思考也可以相互讨论应该如何给中和热下一个定义。

中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成

1 molH20，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)

ΔH =-57.3kJ／mol 讨论：

2、如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应，则其测定的中和热是否相同？说明理由。

3、已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时，放出57.3 kJ热量，

如果是醋酸溶液与NaOH溶液反应或氨水与盐酸反应，当生成1mol液态水时，放出的热量

57.3 kJ(>、<或=？)，原因

。

如果是浓硫酸与氢氧化钠溶液反应，当生成1mol液态水时，放出的热量

57.3 kJ(>、<或=？)，原因

。

如果是稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol液态水，放出的热量是否等于57.3 kJ？为什么？

课堂总结（师生共同完成）：

中和热的测定

反应热（热化学）

计算：

△H=-0. 418△t÷0.025KJ·molL

视野拓展：氧弹量热计介绍

-1

学生思考后，回答。如果是硝酸，硫酸与氢氧化钠反应生成1 molH20的反应热是中和热，

如果是醋酸，该中和反应释放的热量<57.3。

如果是浓硫酸，因为浓硫酸稀释要放热，所以该中和反应释放的热量>57.3。

如果是稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，因为还会生成硫酸钡沉淀，所以其中和反应放出的热量不等于57.3。

学生进一步发现问题和解决问题，帮助学生提高解决问题的能力。

学生补充，认可。

学生养成小结、回顾、反思的习惯。

感受多种不同反应热的测量方法

拓展视野，为专业选择做些铺垫

巩固实验要求

课后作业：巩固练习。

完成练习

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