归纳与整理ppt课件课堂实录

第三节

化学反应的速率和限度

课时1 化学反应的速率

1．通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。(重点) 2．知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。(难点) 3．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

化学反应速率的有关概念

[基础·初探] 教材整理

化学反应速率

【特别提醒】

对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝无意义，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

[探究·升华] [思考探究] 探究

化学反应速率的相关计算方法

已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) L－1)

1.0

3.0

0.2 起始浓度(mol·2 s末浓度(mol·L－1)

0.6

1.8

1.0 请计算

1

(1)v(N2)＝________，

v(H2)＝________，

v(NH3)＝________。

(2)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝________。

(3)N2的转化率α(N2)＝________。

s)

0.6 mol/(L·s)

0.4 mol/(L·s) 【提示】

(1)0.2 mol/(L·(2)1∶3∶2 (3)40% [认知升华] 升华

化学反应速率的计算规律与方法

(1)对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。

[注]在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，故表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。

(2)“三段式”计算化学反应速率和转化率

L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mx mol·L设a mol·－1L－1为反应物B的转化浓度，则：

为反应物A的转化浓度，nx mol·

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) L－1)

a

b

0

0 起始浓度/(mol·L－1)

mx

nx

px

qx

转化浓度/(mol·L－1)

a－mx

b－nx

px

qx

终态浓度/(mol·mxpx(1)v(A)＝Δt

v(C)＝Δt

mx(2)α(A)＝a×100% [题组·冲关] 1．下列说法正确的是(

) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．用不同物质的物质的量浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其2

数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定

D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

【解析】

A、C不正确，常用单位时间内物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值；B正确。

【答案】

B 2．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容3A(g)＋B(g)器中混合，发生如下反应：xC(g)＋2D(g)。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断不正确的是(

) A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

C．B的转化率为40% D．x无法求解

【解析】

3A(g)＋B(g)xC(g)

＋

2D(g)

n始

3 mol

1 mol

0

0

Δn

1.2 mol

0.4 mol

0.2×2 mol

0.8 mol

故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1；

v(A)＝1.2 mol＝0.3 mol·L－1·min－1；

2 L×2 min0.4 molα(B)＝1 mol×100%＝40%。

【答案】

D 3．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(

)

【导学号：30032041】

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 【解析】

将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)3

110.8＝0.5 mol/(L·s)，B项中，v(A)＝2v(B)＝0.25 mol/(L·s)，C项中，v(A)＝3v(C)＝3

1mol/(L·s)，D项中，v(A)＝4v(D)＝0.25 mol/(L·s)，数值大者反应速率快。

【答案】

A 【题后归纳】

反应快慢的比较方法

(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比vAvBvAvB较v(A)与v(B)的相对大小，即比较a与b的相对大小，若a＞b，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。

影响化学反应速率的因素

[探究·升华] [思考探究] 探究

温度、催化剂对化学反应速率影响的实验探究

(1)温度影响

实验操作

实验现象

实验结论

(2)催化剂影响

产生气泡由快到慢的顺序：C＞B＞A

升高温度，反应速率增大；

降低温度，反应速率减小。

实验操作

实验现象

实验结论

[认知升华] 产生气泡速率的相对大小为：②、③＞①

催化剂能加快H2O2分解的反应速率

4

升华

化学反应速率的影响因素归纳

影响因素

内反应物自身的一般规律

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的因

性质(主要因素) 化学性质越不活泼，化学反应速率越慢

催化剂

温度

一般情况下，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率

升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢

增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢

反应物的浓度

外

因

气体反应物的增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反压强

固体反应物的表面积

其他

应物的压强，化学反应速率减慢

增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快

光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率

[题组·冲关] 题组

化学反应速率的影响因素

1．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(

) A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

【解析】

A中Mg、Al性质不同，在相同外界条件下反应速率不同；B、5

C、D均为外因影响因素，增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。

【答案】

A 2．在反应C(s)＋CO2(g)是(

) A．增大压强

C．增大CO2的浓度

B．升高温度

D．增加碳的量

2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施【解析】

增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加，选D。

【答案】

D

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