第一单元 化学反应中的热效应教学设计及课堂实录

一、课题：反应焓变的计算

二、课型：复习课

三、课程标准与考纲要求：

1、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。

2、焓变的计算方法

3、培养学生学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。

四、考点解析与典例精讲：

考点一、焓变的计算

例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能–1（KJ·mol）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6

的反应热△H为（ ）

–1 –1 A．+1638KJ·mol B．–1638KJ·mol–1–1C．+126KJ·mol D．–126KJ·mol 解析：

考点二、盖斯定律

例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________ 解析：

考点三、综合应用

例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

解析：

五、当堂训练：

1．下列叙述正确的是( ) A．电能是二次能源 B.

水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下共3页

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列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( ) 1①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④

C．②③④

D．①②③

-15．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol，

则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） -1-1-1-1A．+184.6kJ·mol B. ―92.3kJ·mol C. ―369.2kJ·mol D. +92.3kJ·mol

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反 D．氧化钙溶于水

7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H= ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol 28．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 六、反思与总结：

1、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1O2(g) 2 SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。

A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ 2、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ― Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。

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A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）

A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

4、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A．C(s)+1O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol 2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol 5、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A. Q1>Q2>Q3

B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 6、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ 7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q

答案

例2、（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g)

△H=－644.25 KJ/mol （2）410.125

（3）产物不会造成环境污染。

例3、CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0kJ／mol 题号

答案

题号

答案

1 A 1 C 2 A 2 A 3 B 3 BD 4 C 4 D 5 D 5 A 6 A 6 C 7 D 7 D 8 D 共3页

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