复习题ppt配套的教学设计及说课稿

选修3 第三章

晶体结构与性质复习课

汕头市澄海东里中学

肖斯淮

【教学目标】

知识与技能

1.学生通过自主填表，课堂合作交流理解分子晶体与原子晶体、金属晶体、离子晶体的构成粒子、粒子间作用力的区别。

2.在对比归纳的基础上，通过课堂练习总结判断晶体类型和比较晶体熔沸点的方法。

3.学生通过对各类典型晶体的结构分析, 学会用均摊法计算晶胞中所含原子的个数以及能通过密度建立宏观物质与微观晶胞之间的联系。

过程与方法

1.

学生自主探究过程中,学会应用对比,归纳的方法。

2.

通过自主学习与合作交流的学习方式，学生认识到独立思考和与人合作同样重要。

情感态度与价值观

学生通过典型晶体模型的观察，使抽象的微观晶体结构具体化，同时提高了学生学习的积极性。

【教学重点】

1.四种晶体类型的基本知识及应用；

2.有关晶体的简单计算。

【教学过程设计】

[知识归纳与整理]

本章给我们呈现了丰富多彩的晶体结构及各类晶体的性质，请大家首先对本章的知识做一个梳理，测一测你掌握的情况如何？

一、四类晶体的比较

类型

构成微粒子

微粒间作用力

熔沸点

硬度

熔化破坏的作用力

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

典型实例

[课堂交流与合作]

1 你可以有哪些判断晶体类别的方法？

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2 你能总结晶体熔沸点比较的规律吗?

[课堂练习] 1

从下列各物质中，选出符合题目要求的代号填空：

（1）

CH4

（2）SiO2

（3）CaCl2

（4）H2O

（5）NH4Cl （6）

KCl

（7）Na

（8）

NaCl （9）

KOH （10）

Al （11）SiC （12）Ar （13）NH3

（14）

CH3COOH （15）

H2O2

（16）

Na2O2

（17）

Hg （18）

Br2

（19）晶体硅

（20）金刚石

(21) I2

(22) H2S

(23) CBr4

(24)CF4

属于分子晶体的是

；

原子晶体的是

；

离子晶体的是

；

金属晶体的是

。

2、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力不属于同种类型的是（

）。

A、碘和干冰的升华

B、二氧化硅和金刚石的熔化

C、氯化钠和铁的熔化

D、苯和液溴的蒸发

3、下列数据是对应的物质的熔点（℃），据此作出的判断中错误的是（

）。

Na2O 920 BCl3

-107 NaCl 801 Al2O3

2073 AlF3

1291 CO2

-57 AlCl3

190 SiO2

1723 A、铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(

) A．SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

二、几种典型晶体空间结构

1.干冰晶体

干冰属于

晶体。每

个CO2构成正六面体，且在

个面的面心又个占据一个CO2。在每个CO2分子周围等距离且最近的CO2有

个。

2.金刚石

属于

晶体，金刚石中每个C原子与另外

个C以共价键结合，由共价键构成最小环状结构中有个

C原子且

同一平面上。晶体中C原子个数与C-C键数之比为：

。

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3.二氧化硅

每个Si与

个O原子形成共价键,每个O与

个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为

.平均每n

mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近______

mol。

4.氯化钠晶体

阴、阳离子的配位数是

，即每个Na+紧邻

个Cl—，这些Cl—构成的几何图形是

；每个Na+与

个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有(

)个Na+和(

) 个Cl—。

5.在氯化铯晶体

每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有

个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为

；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有

个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为

；一个氯化铯晶胞含有

个Cs+和

个Cl-

。

6 金属晶体

金属晶体的四种堆积模型对比

堆积模型

简单立方

钾型( bcp ) 镁型(hcp) 铜型(ccp)

[课堂练习] 5．铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞－＋－中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为__________，每个Ba2与______个O2配位。

＋＋典型代表

空间利用率

配位数

晶胞

6最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是

(

)

A.TiC

B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14

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7 下图为硼化镁的晶胞图，白球为镁原子，黑球为硼原子。由此可确定硼化镁的化学式为________________＋－

－8、在NaCl晶体中，Na和Cl的最短平均距离为a cm，NaCl晶体的密度为b g·cm3，则阿伏加德罗常数可表示为

(

)。

58.558.558.5

A.58.5

B.

C.

D.3333

ab2ab4ab8ab

9、下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为(

)。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有(

)个。

－(3)设该化合物的式量为M，密度为a g·cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_

【课堂小结】

通过本节课的学习，谈谈你的收获

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