复习题优秀公开课教案

1

（单元），

第

课时，

使用时间

本教学月第

个教案1

课题：

复习课《分子的立体构型

》

一

1.

知识

与技能

1.

复习价层电子对互斥理论

2.

能够找出任一粒子的价层电子对数，并能根据理论判断分子的空间构型

提问与讲解结合

教

2.

过程学

与方目

法

标3.

情感态度与价值观

培养学生独立思考问题的能力

教

学

4.

分子空间构型的判断

重

点

教

学

5.

分子空间构型的判断

难

点

教

学

6.

提问与讲解结合

方

法

教

复习提问：

1 主备人：

二次备课人：

1

（单元），

第

课时，

使用时间

本教学月第

个教案1

1．价层电子对互斥理论(VSEPR)

学

分子或离子中的中心原子的价层电子对

(包括____________ 和 ______________________)由于

___________作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小_______，分子尽可能采取________的立体构型。电子对之间的夹角越设

大，排斥力_______，分子体系的能量就越低，分子就越稳定。

价层电子对斥力比较：

计

孤电子对间﹥孤电子对与成键电子对间﹥成键电子对间。

2．价层电子对数的确定方法

中心原子的价电子对数= σ键电子对数+ 1/2（a-xb）

a：中心原子的价电子数，

x：与中心原子结合的原子数即配位原子数

b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；

对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。

价层电子对模型（VSEPR模型）

价层电子对

数

2 3 4 5 6 VSEPR模型

直线平面三角形

四三角双锥

八型

面面体

体

3．分子空间构型的确定方法

算出价层电子对数→确定VSEPR模型→确定分子的空间构型

↘↙

二者不一定相同

例：通过计算预测立体结构：

①H2O：价层电子对数=2+1/2（6-2×1）=2+2=4 2

主备人：

二次备课人：

1

（单元），

第

课时，

使用时间

本教学月第

个教案1

VSEPR模型为四面体；略去两个孤电子对，分子空间构型为V型。

②CH2O：价层电子对数=3+1/2（4-2×1-2）=3 VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，分子空间构型同VSEPR模型，为平面三角形。

③ClO3-价层电子对数=3+1/2（7+1-3×2）=3+1=4

VSEPR模型为四面体，略去一个孤电子对，分子空间构型为三角锥型

练习：通过计算预测下列分子或离子的立体结构

①SO2 ②NH4+ ③H3O+ ④CO32-

⑤NO3- ⑥SO42- ⑦SO32-

⑧PO43- ⑨ PCl5 ⑩SF6

讲评课时练17-----18页内容

3 主备人：

二次备课人：

1

（单元），

第

课时，

使用时间

本教学月第

个教案1

作

业

布

置

练习：通过计算预测下列分子或离子的立体结构

①SO2 ②NH4+ ③H3O+ ④CO32-

⑤NO3- ⑥SO42- ⑦SO32-

⑧PO43- ⑨ PCl5 ⑩SF6

1．价层电子对互斥理论(VSEPR) 价层电子对斥力比较：

孤电子对间﹥孤电子对与成键电子对间﹥成键电子对间。

2．价层电子对数的确定方法

中心原子的价电子对数= σ键电子对数+ 1/2（a-xb）

a：中心原子的价电子数，

x：与中心原子结合的原子数即配位原子数

b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；

对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。

板

书

设

计

教

学

反

思

学生底子薄弱，对分子的空间构型和 VSEPR模型区分不清，需通过练习来提高

4 主备人：

二次备课人：