复习题优秀教学设计范文

选修3第二章总复习学案

1、化学键的分类：化学键分为

、

。氢键与范德华力

化学键。

考点1：

例：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（

）

A、NaCl

B、SiO2

C、H2O

D、HBr 考点2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：

A、范德华力

B、氢键

氢键对物质物理性质的影响

（1）熔、沸点：H2O____H2S，HF____HI，NH3____PH3，CH4___SiH4

（2）溶解性：乙醇

水，其它事例_

。

（3）物质的密度：液态水__

___冰；因为冰中每个水分子与周围

个水分子以氢键结合，使冰中空隙增大，空间利用率不高，密度减小。

（4）分子内氢键与分子间氢键：熔沸点：邻羟基苯甲酸

对羟基苯甲酸

注：稳定性是化学性质，与共价键强弱有关，而与氢键无关

考点3：

σ键、∏键的区别

共价单键都是

，1个双键中有

σ键

π键。

每个乙烯分子中有_____个σ键，______个∏键；每个乙二酸分子中有_____个σ键，______个∏键；

考点4：共价键的极性与分子极性的关系：

例：

下列说法正确的是（

）

A．全由非极性键构成的分子全是非极性分子

B．含极性键构成的分子全是极性分子

C．离子化合物中不可能含极性键，

D．离子化合物中可能含非极性键

考点5：ABn(n≥2)型分子极性的判断方法

A的化合价绝对值=其主族序数

2._____________________ 常见的非极性分子有：________________________________________________________ 考点6：相似相溶原理：

例：下列物质不溶于水的是（

）

1

A．氨气

B．氯化钠

C．乙醇

D．CCl4

考点7：含氧酸的酸性：

非羟基氧原子数越多，酸性越强

HClO3、HClO2

、HClO4、HClO、酸性由强到弱顺序：

例：H3PO3

二元酸，分子结构式为

H3PO4

三元酸，分子结构式为

考点8、化学键的参数:_________, ___________，________ 写出键角：BF3

CH4

NH3

H2O

考点9、等电子原理：等电子原理：

相同、

相同的

子具有相似的

特

征，它们的许多物理性质相

。

小结：常见的等电子体有（写出分子，离子）

1）N2

________________

__

2）

3）CO2 ____________________________

4)SO3 _________

_____________ 5) SO2_______________

____________

6)CCl4

考点10、手性分子______________________________________

考点11、分子的空间构型判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性

ABn型：公式：σ键=_______________; 孤电子对=______________________、

ABn

n=2 n=3

n=4 σ键

2 3 2 4 3 2 孤电子对数

价层电子对数

VSEPR空间构型

中心原子杂化类型

分子空间构型

0 0 1 0 1 2 2

3

4

2

练习：填空

分子

σ键

孤电子对数

价层电子对数

VSEPR空间构型

中心原子杂化类型

分子空间构型

分子极CO2

SO2

NO2

BF3

NO3-

SO32-

CH3+

NH4+

SO42-

CHCl3

CH2O

综合练习写出下列物质的电子式和结构式并指明共价键的类型

CO

CS2

N2O

H2O2

N2H4

考点12、配合物理论

1)

形成配合物的条件：中心粒子提供__________________配体提供__

__ 2)

常见的配合物有：___________________________________________________________ 3)向CuSO4溶液中逐滴加入过量的氨水现象：

再加入无水乙醇后，现象：

相关的反应的离子方程式为：

请将[Cu(NH3)4]2+

中的配位键表示出来：

4)常见其他含有配位键的微粒：_____________________________________________________ 【课内练习】：

可能用到的相对原子质量：

H: 1

C:12

N: 14

O: 16

Na:23

Mg: 24

Al:27

Cl: 35.5

Fe：56

Cu: 64

Zn: 65 一、选择题

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（

）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

3

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

（

）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．下列物质中，难溶于CCl4的是

（

）

A．碘单质

B．

水

C．

苯

D．甲烷

4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

（

）

A．苯

B．二硫化碳

C．氯水

D．四氯化碳

5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

（

）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

（

）

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+ 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

（

）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在

—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

（

）

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2

9. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．分子间作用力

10.有关苯分子中的化学键描述正确的是

(

) A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

(

) A. CO2

H2S

B．

C2H4

CH4

C. C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl 。12.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是

（

）

Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

（

）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

4

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

14.实验测得

BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（

）

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

15.关于氢键，下列说法正确的是

（

）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高

D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是

（

）

Ａ．NH3

B．H2O

C．Ca2+

D．NH4+

17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

（

）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

第

Ⅱ

卷（非选择题

）

18．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________________ 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方N2H4+2HCl=N2H6Cl2

19.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

1）溴化碘的电子式是:

，它是由共价键形成的

极性分子。

2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为

。

21．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A

；B

；C

；

(2)BC2是由

极性

键组成的

（填“极性”或“非极性”）分子。

22. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为

，由此可知它

(填“含有”或“不含”)非极性键。

5