归纳与整理名师教学设计1

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一、物质制备类

1．(2016·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO4生成。

(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

2－

(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。

(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__________________________________________________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

电解法

制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K2FeO4的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为

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①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4＋10H22－3＋8OH＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干－的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。

A．水 C．Fe(NO3)3、异丙醇 B．NH4Cl、异丙醇

D．CH3COONa、异丙醇

4．(2016·海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子________ mol。

二、计量数判断类

5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O (1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

三、实验现象类

6．Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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答案精析

1．(1)2CuFeS2＋17H2O2＋2H===2Cu＋2Fe＋4SO4＋18H2O (2)H2O2受热分解；产物Cu、Fe催化H2O2分解等

解析

(1)黄铜矿主要成分CuFeS2, 被双氧水氧化成SO4，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应： 2CuFeS2＋17H2O2＋2H===2Cu＋2Fe＋4SO4＋18H2O。(2)H2O2不稳定受热易分解且产物Cu、Fe催化H2O2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。

2．(1)NO、NO2

(2)2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O 0.5 mol 解析

(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，共得到电子6 mol,1 mol NH3参加反应失去3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O,1 mol NO参加反应时共转移6 mol电子，有3 mol电子发生转移时，3则参与反应的NO的物质的量为 mol＝0.5 mol。

6△3．(1)①Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=====2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O 3∶1

②2FeO4＋Fe＋8OH===3FeO4＋4H2O (2)①2Fe＋3ClO＋10OH===2FeO4

＋5H2O＋3Cl

②D

△解析

(1)①干法制备K2FeO4，根据反应信息可得出反应的方程式：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=====2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3∶1；②湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO4＋Fe＋8OH===3FeO4＋4H2O。

(2)①在碱性条件下， NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子方程式为2Fe＋3ClO－3＋2－3＋－3－3＋3＋－－2－－2－3＋－3－2＋3＋＋2＋3＋2－2－2＋3＋＋2＋3＋2－＋10OH===2FeO4

＋5H2O＋3Cl。②K2FeO4

在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液－2－－抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O，不能抑制水解，容易损失， A错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B错误；Fe(NO3)3、异丙醇，促进水解，C错误，CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，D正确。

4．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4

(2)H2SO3>KI>Cu2I2

(3)＋1 1 解析

(1)反应中KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，生成单质碘I2，失去2e，CuSO4中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，得到e，根据得失电子数目相等可知二者最小高考资源网版权所有，侵权必究！

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公倍数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，该反应中H2SO3是还原剂，I是还原产物，还原性H2SO3＞I；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>Cu2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为x，则x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，则x＝＋1；反应2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu中，Cu元素化合价部分由＋1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为还原剂，当有1 mol Cu2I2参与反应时，只有1 mol Cu元素的化合价发生变化，转移1 mol电子。

5．(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)0.5 解析

(1)Na2SO3中S由＋4价变为＋6价，升2价，KIO3中I由＋5价变为0价，降5价，最小公倍数为10，即Na2SO3的化学计量数为5，KIO3的化学计量数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。(2)依据(1)生成1 mol I2，共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。

6．ClO3＋6Fe＋6H===6Fe＋Cl＋3H2O、Fe＋3SCN－2＋－2＋＋3＋－3＋－33＋3＋－－

－解析

显血红色，说明ClO3在酸性条件下把Fe氧化成了Fe，Fe与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3。

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