复习题优质课一等奖教案

《晶体结构与性质》复习题

教案

一、三维目标

1.知识与技能

了解晶体的分类、结构、性质等之间的关系。

2.过程与方法

学生通过小组讨论的形式运用归纳总结掌握解决晶体结构相关问题的方法。

3.

情感态度与价值观

激发学生学习化学的积极性，让学生体验科学探究的乐趣与艰辛，感受化学微观世界的奇妙与和谐。

二、教学重、难点

晶体结构与性质之间的关系

三、教学过程

(一)【展示考纲要求】

(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(3)了解分子晶体结构与性质的关系。

(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

(二)例题讲解

【典例分析一】

1.在单质的晶体中，一定不存在（）

A离子键

B分子间作用力

C共价健

D金属离子与自由电子间的作用

本题考查单质与化学键，明确常见的单质及单质的类型是解答本题的关键，并注意离子键是由阴阳离子形成的即可解答，题目难度不大，

注意知识积累

2.常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。

【课堂演练一】

1.下列叙述正确的是( ) A原子晶体中只含有共价健

B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价健

C分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

本题考查了晶体的类型和性质，注意把握分子晶体在溶剂中溶解性的判断方法，题目难度不大.

2.下列物质中属于分子晶体的是( ) ①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰

A.①②④

B.②③⑤

C②④⑤

D.①②④⑤

掌握常见的分子晶体。

3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ). A. C(金刚石)和CO2

B. NaBr和HBr

C.CH4和H2O

D.Cl2.和KCl 本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大注意把握有关概念，属于基础知识的考查，所以要求学生在平时的学习中加强基础知识的储备以便能够灵活应用. 【典例分析二】

1.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB型化合物，并且该化合物在固态时为原子子晶体的是( ) A.6和8

B.20和17

C.14和6

D.14和8

2.下列叙述正确的是( ) A.离子晶体都是化合物

B. 原子晶体都是单质

C.金属在常温下都以晶体形式存在

D.分子晶体在常温下不可能为固态

本题考查晶体的类型、组成和性质，为基础性题目，为高考高频考点，难度不

大，注意相关基础知识的积累。

通过以上解题过程可知，本题主要考查原子晶体及元素的位置，由原子序数可知元素，注意金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，难度不大。

【课堂演练二】

1.X和Y两种元素的核电荷数之和为22. X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是( ) A.X的单质固态时为分子晶体

B.Y的单质为原子晶体

C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D.X与碳形成的化合物为分子晶体

本题考查原子结构与位置关系、晶体类

型等，为高考常见题型，较好地考查学生的核外分析能力，比较基础、利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键注意基础知识的积累与掌握

2.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。

A. Na2O和SiO2熔化

B.Mg和S熔化

C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰华

本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型

【典例分析三】

1.几种HX晶体的熔点见下表: HX HF HCl HBr HI 熔点/℃

-83.57 -114.18 -86.81 -50.79 在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于

，

氢键对某些氢化物物质熔点的影响。

2. 下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点: NaX 熔点/C SiX4, 熔点/℃

。NaF 995

SiF4, -90,2 NaCl 801 NaBr 775 NaI 651 SiCl4, -70.4 SiBr4

5.2 SiI4, 120.5 从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。

本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学

性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低. （三）走进高考

【高考海南卷】1.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

2. M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，单质M的晶体类型为______ 3.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

4.氨的沸点

（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是___；

5. GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____ 6. CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于

晶体。

7. ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。

8.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是？

(四)课堂小结：本节课你收获了什么？

四、板书设计

1.晶体类型：分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体

2.结构微粒：分子、原子、金属阳离子和自由电子、阴阳离子

3.微粒间的作用力：范德华力与氢键、共价键、金属键、离子键

五、作业布置：讲义

六、教学反思

当我从一师一优平台上看到这个课题时，第一反应就是不知怎么讲，网上也没有范本，和组内的老师讨论，又经过反复的思考和斟酌，最终敲定从高考的考纲人手，再来分析课本中的习题是如何运用和渗透考纲知识的，最终让学生做相关高考试题结束本节课，整堂课上完之后，我的感受是学生对知识的理解又上了

一个平台，他们不觉得是重复旧知识，而是对原有知识的升华，而我也挑战了自己，最大的遗憾是给学生布置的预习作业不是很具体，在以后的教学中应加强这方面的训练，这样才能让习题课真真的活起来。