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学案设计 第一章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键

第1课时

离子键

学习目标

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习过程

一、离子键

【实验探究】

实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12) 现象:

。 化学方程式:

。 请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。

【思考交流】

在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?

1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。

(1)成键微粒:

。 (2)相互作用:

(包括

和

)。 (3)成键过程:

。 2.形成条件: (1)二元素化合物:

和

之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与

、铵根与

、氢氧根与

等。 例如:

。 二、离子化合物

1.定义:由

构成的化合物。 2.存在:

。 三、电子式

1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的

的式子。 2.写出下列原子的电子式: Na

Mg

C

N

O

Cl

学案设计

Al

F

Si

S

3.写出下列离子的电子式: H+

Na+

Mg2+

Cl-

S2-

Br-

H-

K+

O2-

N3-

4.写出下列离子化合物的电子式: NaCl

Na2S

K2O

MgCl2

MgO

K2S

CaF2

5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程

例:NaCl:

K2S:

MgBr2:

MgO:

CaF2:

【思考】

用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?

随堂检测

1.下列说法正确的是(

) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键

2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(

)

学案设计 A.Na2S B.CCl4

C.KCl D.NaF 3.下列说法中正确的是(

) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合形成离子键

D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是(

) A.6与8 B.11与13 C.11与16 D.12与17 5.下列表示电子式的形成过程正确的是(

)

6.下列化合物不是离子化合物的是(

) A.H2O B.CaI2

C.KOH D.NaNO3

7.AB属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是(

) A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS 8.下列电子式是否正确

∶

∶

[∶ ∶]

[∶

∶]

Ca[∶

+ -22+

-

N

[∶

∶]2-

9.用电子式表示氧化钠的形成过程。

参考答案学习过程

一、【实验探究】

剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟

2Na+Cl22NaCl 钠原子失去一个电子给氯原子,而形成更稳定的钠离子,而氯原子得到一个电子后也形成更稳定的氯离子,钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。

【思考交流】Na+和Cl-间的静电吸引作用;阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。

1.(1)阴、阳离子

(2)静电作用

静电引力

静电斥力

(3)阴、阳离子接近到某一距离,吸引与排斥达到平衡就形成离子键

2.(1)活泼金属

活泼非金属

(2)金属阳离子

大部分阴离子

部分活泼金属阳离子

氯化钠、硫酸钠、氯化铵、氢氧化钠等

二、1.离子键

学案设计 2.强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物

三、1.最外层电子

2.Na×

×Mg×

·

·

·

·

·

·

∶ ·

× ×

∶

·

· ·

·

·

3-

2-3.H+

Na+

Mg2+

[∶ ∶]-

[∶

∶]2-

[∶ ∶]-

[∶H]-

K+

]

[∶

∶]

4.Na

∶]

Na +

-+

2-

]Na+

K-+

2-+

]K

2+ 2+

-[∶

]Mg

∶]-

Mg2+

2-

]

K+

2-+

]K

[∶

∶]Ca[∶

∶]-

5.略

【思考】(1)左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示; (2)阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数; (3)左边相同的原子可以合并写,右边相同的离子要单个写; (4)不能把“”写成“”; (5)用箭头标明电子转移方向。

随堂检测

1.解析:AlCl3、HCl是共价化合物,A、B错;氯化铵是离子化合物,C错。

答案:D 2.解析:与Ne相同电子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,与Ar相同电子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。

答案:A 3.C

4.D

5.C

6.A 7.解析:从A、B两元素的原子结构看,B原子只有两个电子层,符合此要求的只有A、B两项;A离子和B离子的电子层结构不同,只有B项符合。

答案:B 8.全错

9.