复习题名师教学视频（文字实录）

选修3第二章分子的结构与性质章末复习

【考纲要求】

1.

了解共价键的形成、类型(σ键和π键)、配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

【教学目标】

1.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；

2.复习等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”；

3.复习了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4.能用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的空间结构。

5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

【教学重难点】σ键和π键的判断；价层电子对互斥理论和杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。

【教学过程设计】

题组一

键能、键长的应用

1.

已知键能、键长部分数据如下表：

O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O==O键的键长。

【学生】思考回答，并总结键长与键能的规律。

【教师】提问学生，O==O中有多少个σ键和π键？引导学生归纳总结σ键和π键

的判断规律。

【方法归纳】1.在分子结构中，共价单键是σ键;而双键中有一个是σ键，另一个

是π

键；共价三键是由一个σ键和两个π

键组成的。2. 键长越短，键能越大，

共价键越稳定。

题组二

分子立体构型

化学式

中心原子

孤对电子数

σ键电子对数

VSEPR模型

空间构型

H2S CO32-

NH4+

【学生】三个学生代表到黑板写出表格答案。

【学生】学生评价。

【教师】点评学生的答题情况，总结答题思路。

题组三

杂化理论应用

2.CS2分子中C原子的杂化轨道类型是________，写出一个与CS2具有相同空间

构型和键合形式的分子________ 3.乙醛中碳原子的杂化类型为________

【学生】学生代表上台讲解解题思路、方法。

【教师】点评学生的答题情况，总结答题思路。

（1）价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数

判断分子空间构型方法：价层电子对数决定VSEPR模型，略去孤电子对，得到分子（离子）的立体构。

（2）杂化轨道数=中心原子价层电子对数。

题组四

配合物理论

4.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，

[Ni(NH3)6]2＋提供孤电子对的成键原子是________ 5.配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

【学生】学生代表上台写出答案。

【教师】点评学生的答题情况，总结答题思路。

【方法归纳】

中心离子：多为H+、过渡金属离子

常见配体：NH3、H2O、CO、CN-、SCN-、CO、Cl-、F-等有孤对电子的原子或原子团。

内界（配离子）Cu(NH3)4中心原子配配位位原体子配位数2+2-SO4外界离子配合物题组五

分子间作用力与性质

6.（1）2016·全国卷Ⅰ比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原

因____________________________________ 熔点/℃

沸点/℃

GeCl4

－49.5 83.1 GeBr4

26 186 GeI4

146 约400 【学生】学生代表上台讲解解题思路、方法。

【教师】点评学生的答题情况，总结答题思路。

（2）2016·全国卷Ⅱ，37(2)③] NH3的沸点________(填“高于”或“低于”) PH3，原因是

；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

【学生】学生分组讨论该问题，并总结影响分子晶体熔沸点高低的因素。

【学生】学生代表上黑板展示小组讨论结果。对于分子晶体，如果存在分子间氢键，熔沸点较高；若没有氢键，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。常见的存在分子间氢键的物质有：NH3、HF、H2、醇类。

【教师】点评学生的答题情况，总结答题思路。

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________________。

【教师】提问学生。

【学生】思考回答，总结影响物质溶解度的因素。（1）相似相溶；（2）与水形成分子间氢键的，易溶于水；（3）能与水反应的物质，在水中的溶解度也大。

【教师】布置作业，学生自己总结判断分子性质的方法。